高二下学期化学第一次月考考试试卷

高二下学期化学第一次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有机化合物中只存在极性键
B . 碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合
C . 碳原子间可形成非极性键
D . 碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子
2. （2分） (2019高一上·大同期末) 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（）
A . I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B . II图中：如果倒置的最筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl 和氧气
C . III图中：生成蓝色的烟
D . IV图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性结果有Cl2生成
3. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（）
A . 青蒿素分子式为：C15H20O2
B . 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应
C . 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应
D . 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 28g氮气含有的原子数为NA
B . 标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA
C . 1molOH﹣含有的电子数为10NA
D . 0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA
5. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～
6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上发生氧化反应
B . 根据图示，物质A为CO2
C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动
6. （2分）(2018·崇明模拟) 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）
A . 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ
B . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C . 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量
D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L
B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C . 在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
二、填空题 (共4题；共25分)
8. （6分）将下列物质命名或写出相应的结构简式
（1） 2﹣丁烯________
（2） 2，2，3，3﹣四甲基戊烷________
（3） ________
（4）间甲基苯甲醛________
（5） CH2=CHCH2CH3 ________
（6） ________
9. （4分） (2016高二下·岐山期中) 化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：
方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
（1） A的分子式为：________；
（2） A的结构简式为：________；
（3） A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
①分子中不含甲基的芳香酸：________；
②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________．
10. （8分） (2016高一下·吉林期末) 活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
起始状态 2.0300.10000
2min时 2.0000.0400.0300.030
（1） 2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=________mol•L﹣1•min﹣1．
（2）该反应的化学方程式是________．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a处通入的物质是________，电极反应式为：________；
②b处电极反应式为________；
③电池工作时H+由________极移向________极（填正、负极）．
11. （7分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水（硬水）为主，这些地表水还受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。

目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、
卫生的水。

（1）硬水和软水可用________来区分。

硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

生活中可用________方法来降低水的硬度。

（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：________、________。

（3）自来水生产过程中，可用________方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。

ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：________，氯的原子结构示意图为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共4题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、10-1、10-2、10-3、
10-4、11-1、11-2、
11-3、。