安徽省2020年高二下学期第一次月考化学试卷

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高二下学期第一次月考化学试卷

高二下学期第一次月考化学试卷1.下列叙述正确的是A. CH2Cl2有和两种结构B. 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C. 的一氯代物有5种D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种2.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种3. 下列有机物命名正确的是A. 1,3,4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔4.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A 溴苯(溴) NaOH溶液分液B 己烷(己烯) 溴水分液C 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液洗气D 苯(苯酚) 浓溴水过滤A. AB. BC. CD. D5.下列物质中可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是（）A. 金属钠B. FeCl3溶液C. 新制Cu(OH)2D. 溴水6.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。

则可将转变为的方法是()①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液③加热溶液，通入足量的SO2④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④7.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项的事实不能说明上述观点的是A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D. 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应8.有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A. 有机物H的分子式为C9H11O3B. 有机物H官能团有羟基、羰基和醚键C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应9.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）A. 1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2B. 布洛芬分子式为C13H18O2C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种D. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物10.下列说法正确的是（）A. 图1为实验室制备硝基苯的装置B. 图2中振荡后下层为无色C. 用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D. 图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的11.实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。

2020-2021学年合肥市长丰一中高二(下)第一次月考化学复习卷(有解析)

2020-2021学年合肥市长丰一中高二(下)第一次月考化学复习卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.某有机物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是()A. (CH3)3CCH(CH3)2B. (CH3)3CCH2C(CH3)2C. (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D. (CH3)3CC(CH3)32.下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是()A. 甲苯B. 邻二甲苯C. 间二甲苯D. 对二甲苯3.3，3−Divinyl−1，4−pentadiene的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 与互为同分异构体C. 1mol该有机物最多可与4molH2加成D. 分子中所有碳原子可以处于同一平面4.下列说法正确的是A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应可得2mol NH35.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()A. AB. BC. CD. D6.下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是A. CH3—CH=CH—CHOB.C. HOCH2—CH2—CH=CH—CHOD.7.下列反应类型判断正确的是()A. +H2O加成反应B. CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl取代反应C. 吸热反应D. 2NH4Cl+Ba(OH)2⋅8H2O=BaCl2+2NH3+10H2O吸热反应8.下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成物只有一种的是()A. B.C. CH3ClD.9.某饱和一元醇发生消去反应，只得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能是()A. B.C. D.10.下列关于维生素C()的说法错误的是()A. 维生素C可以发生加成反应B. 维生素C可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应11.某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是()①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应．A. 只有①④B. 只有①④⑤C. ①②③④D. 全部12.下列说法中，正确的是()A. 要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B. 实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明部分乙醇被氧化为乙醛C. 凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D. 向苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体时，生成物不可能是碳酸钠13.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO2↑+4H2OB. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−14.聚2−甲基−1−丙烯是生产汽油清洁剂(kerocom piba)的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是()A. 聚2−甲基−1−丙烯可以通过加聚反应制得B. 聚2−甲基−1−丙烯的分子式为(C4H8)nC. 聚2−甲基−1−丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等D. 聚2−甲基−1−丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色15.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种16.已知分子式为C10H14的芳香经，若分子中只有一个烷基，符合要求的有机物共有()A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种二、填空题（本大题共2小题，共30.0分）17.请按要求填空：(1)有机物甲()中含氧官能团的名称是___________。

淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(含解析)

安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。

安徽省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷

安徽省2020-2021版高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（）A . R元素处于第三周期第ⅥA族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-22. （2分） (2019高二下·吉林月考) 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A . 1B . 3C . 4D . 63. （2分）下列各能层不包含d能级的是A . O能层B . P能层C . M能层D . K能层4. （2分） (2018高二下·郑州期末) 下列化学用语使用错误的是（）A . 羟基的电子式:B . 聚丙烯的结构简式:C . 乙酸的实验式:CH2OD . 乙烯的结构简式:CH2=CH25. （2分）某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A . 6B . 10C . 14D . 156. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化7. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构8. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列粒子属于等电子体的是（）A . CH4和NH4+B . NO和O2C . NH2-和H3O+D . HCl和H2O9. （2分） (2018高二上·正安期中) 下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是（）A . Na：1s22s22p53s2B . S2－：1s22s22p63s23p6C . N：1s22s22p3D . Si：1s22s22p63s23p210. （2分）下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是（）A . 六氟化氙(XeF6)B . 次氯酸(HClO)C . 二氯化硫(S2Cl2)D . 三氟化硼(BF3)11. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤12. （2分）(2019·嘉定模拟) 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（）A . 原子晶体B . 离子晶体C . 金属晶体D . 分子晶体13. （2分）含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：（）*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．根据表中数据，下列判断错误的是（）A . 正庚烷在常温常压下肯定不是气体B . 直链烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系C . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点逐渐升高D . 随碳原子数增加，直链烷烃沸点和燃烧热都成比例增加14. （2分）下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②D . Ⅳ④15. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C . 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ，它是第五周期IVB族元素D . M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素16. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形17. （2分）下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是（）A . PCl3和SO2都是极性分子B . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C . BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体18. （2分）(2016·镇海模拟) 现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是（）A . 简单阳离子的氧化性：Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Z＞MC . 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞YD . 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＞Y2Z19. （2分）下列说法正确的是（）A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子20. （2分）下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（）A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子21. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为16。

安徽省高二下学期化学第一次月考试卷

安徽省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分）(2020·新课标Ⅰ) 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A . CH3CH2OH能与水互溶B . NaClO通过氧化灭活病毒C . 过氧乙酸相对分子质量为76D . 氯仿的化学名称是四氯化碳2. （3分）将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾3. （3分） (2017高一下·永州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（）A . 10 g D216O中所含中子数为5NAB . 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NAC . 7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NAD . 密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA4. （3分） (2018高一下·新疆期末) 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g 水，下列说法正确的是（）A . 混合气体中一定有甲烷B . 混合气体中一定是甲烷和乙烯C . 混合气体中一定有乙烯D . 混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)5. （3分）与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（）A . 6 种B . 7 种C . 8 种D . 9 种6. （3分） (2020高一下·邵阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 己烷有5种同分异构体B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C . 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3ClD . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应7. （3分） (2017高二下·湖北期中) 直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：，，，…若用分子式表示这一系列化合物，其第十五项应为（）A . C15H24B . C94H36C . C60H36D . C34H968. （3分） (2015高二上·宁波期末) 2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青嵩素，并用青嵩素两步合成得到青嵩琥酯，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．下列有关说法正确的是（）A . 青嵩素分子式为C15H23O5B . 青嵩素不能与NaOH溶液反应C . 反应②原子利用率为100%D . 青嵩琥不能与碳酸氢钠溶液反应9. （3分） (2020高二下·丽水期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖的分子式：C6H12O6B . 甲烷的比例模型：C . 次氯酸的结构式为 H-Cl-OD . 氘的原子结构示意图：10. （3分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法错误的是A . 石油中含有的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B . 含以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 石油裂解产物中含有乙烯、丙烯等D . 石油裂解是为了得到高质量的轻质油11. （3分） (2018高二下·新疆期末) 稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

安徽省2020年高二下学期第一次段考化学试卷

安徽省2020年高二下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹢283.0kJ/molB . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小C . 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D . 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大2. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应3. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g） xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是24. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.1 mol/（L•min）B . v（N2）=0.1 mol/（L•min）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）5. （2分） (2016高一下·宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量6. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B . 氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓C . 铝片放入过量浓NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 将铜片放入过量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3═3Cu2++6NO3﹣+2NO↑+4H2O7. （2分） (2017·凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NAB . 20gH218O中含有的质子数为10NAC . 12g金刚石中含有的共价键数为2NAD . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA8. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度9. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣10. （2分） (2016高三上·成都期中) 四种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y，Z，W 原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A . Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B . 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC . X，Z，W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD . 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜711. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B . 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D . 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构12. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸二、填空题 (共3题；共23分)13. （8分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[ ]的关系如图1：则b点 =________；y为________（填编号）．A．平衡常数 B．SO3的平衡产率C．O2的平衡转化率 D．SO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400﹣650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= ﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H________（填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O4 K1O2+V2O4⇌V2O5 K2则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）．②V2O5加快反应速率的原因是________，其催化活性与温度的关系如图2：（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）⇌SO3 （g）的Kp=________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为________，压强通常采用常压的原因是________．14. （6分）(2017·昌平模拟) 磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO4•2H2O（s）=CaSO4• H2O（s）+ H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol﹣1CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol﹣1H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44KJ•mol﹣1则反应CaSO4• H2O（s）=CaSO4（s）+ H2O（g）的△H4=________KJ•mol﹣1．（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为________．②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是________；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是________．③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式________．（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是________．15. （9分） (2015高一下·克拉玛依期中) 根据题意填空（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池的负极是________，电极反应式为________；正极的电极反应式为________．（2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，能量变化通常主要表现为________的变化，即________或者________．（3）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L﹣1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L﹣1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：________，用O2的浓度变化表示的反应速率为________．参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共3题；共23分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、。

安徽省高二下学期化学第一次月考试卷

安徽省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分,共52分） (共20题；共52分)1. （2分）燃料广泛应用于工农业生产和人民生活，随着科技的发展，人类正在更加合理地开发和利用燃料，并尽量追求环保理念．下列关于燃料的说法正确的是（）A . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B . “可燃冰”是将水变为油的新型燃料C . 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D . 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列电离方程式不正确的是（）A . 醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+B . Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣C . 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+D . 次氯酸溶于水：HClO⇌H++ClO﹣3. （2分）某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . △H=E2﹣E14. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子5. （2分） (2018高二上·唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（）A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行6. （2分） (2018高二上·承德期末) 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0。

安徽省新城高升学校2024_2025学年高二化学下学期第一次月考试题

合肥新城高升学校2024—2025学年度其次学期第一次月考高二年级化学（理科）试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.有机物的自然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你探讨，一般要实行的几个步骤是 ( ) A．分别、提纯→确定化学式→确定试验式→确定结构式B．分别、提纯→确定试验式→确定化学式→确定结构式C．分别、提纯→确定结构式→确定试验式→确定化学式D．确定化学式→确定试验式→确定结构式→分别、提纯2. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4gH2O，则烃A是( )A．C4H6 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H23、如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分别方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分别方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B 苯（苯酚）溴水过滤C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D 苯（苯酚）NaOH溶液分液4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A． CH3-O-CH3 醚类C O CB．酚类–OHC．CH3CHCH3COOH羧酸–CHO D．醛类–CHO5．下列五种有机物按沸点由高到低的依次排列的是（）①丁烷；②2－甲基丙烷；③四氯化碳；④甲烷；⑤丙烷A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③6．下列物质既不能使溴水因化学反应而褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙炔 B．苯 C．丙烯 D．对二甲苯7．据报道，科学家在宇宙空间发觉了一种新的星际分子——氰基辛炔，其结构简式为HC ≡C —C ≡C －C ≡C －C ≡C －C ≡N 。

下列有关该物质的叙述错误的是（）A ．分子式为C 9HNB ．属于不饱和脂肪烃C ．可发生加成反应D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列关于有机物分析的说法中，正确的是( )A ．某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO 2和H 2O ，由此可知该有机物中肯定只含有碳氢两种元素B ．质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式C ．不同化学键或官能团对红外光的汲取频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团D ．二甲醚(CH 3—O —CH 3)中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个汲取峰9．某物质的分子式为C2H6O ，若要确定其结构，下列方法能实现的是( )A ．质谱法B ．李比希法C ．红外光谱法D ．核磁共振氢谱法10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛监的叙述中不正确的是（）A ．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B ．它的分子式是221016O N H CC ．它是不饱和的有机物D ．该物质是高分子化合物 11．某化合物由C 、H 、O 三种元素组成，其红外光谱图中有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振动汲取，该有机物的相对分子质量是74，则该有机物的结构简式是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH B ．CH 3CH 2OCH 3 C ．CH 3CH 2CHOD ．CH 3CH(OH)CH 312．下列有关化学用语运用正确的是( )A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．CCl 4的电子式：C ．CH 2ClCH 2Cl 的名称：二氯乙烷D ．的名称：3-甲基-1-丁烯13.已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是( )A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有3种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH314．探讨发觉家蚕的性信息素为CH3(CH2)3CH＝CH—CH＝CH(CH2)3CH3。

安徽省2020年高二下学期化学第一次月考考试试卷

安徽省2020年高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HCl>HFB . 金属性：Na>MgC . 碱性：KOH>NaOHD . 热稳定性：HCl>HBr2. （2分）核外电子分层排布的主要原因是（）A . 电子的质量不同B . 电子的能量不同C . 电子的数量不同D . 电子的大小不同3. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列说法中错误的是（）A . 离子化合物中可能有非金属元素B . 共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C . 吸热反应不一定需要加热就能发生D . 一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH34. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（）A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl5. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏6. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的熔点普遍都很高7. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）A . 7个B . 9个C . 19个D . 不能确定8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分）下列现象与氢键有关的是（）A . ①②③④⑤⑥B . ①②③④⑤C . ①②③④D . ①②③10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . NaC . CsD . Si11. （2分） (2016高一下·宝应期中) 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A . NH3和NH4ClB . HCl和SiO2C . CO2和H2OD . KCl和K12. （2分）(2017·湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞W＞XB . q属于离子化合物C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p13. （2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）A . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C . 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D . 杂化轨道全部参加形成化学键14. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A . O2、I2、HgB . Na、K、RbC . CO2、KCl、SiO2D . SiC、NaCl、SO215. （2分） (2016高二上·福州期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi316. （2分）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC . 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D . 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向17. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和聚乙烯C . 乙酸和乙烷D . 乙烯和甲苯18. （2分）(2018·新余模拟) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D . 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物19. （2分） (2019高二上·永德期末) 碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（）A . 2 种B . 3 种C . 4 种D . 5 种20. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中只存在极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上21. （2分） (2016高二上·绥化期中) 能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）A . 苯的一元取代物没有同分异构体B . 苯的邻位二元取代物只有一种C . 苯的间位二元取代物只有一种D . 苯的对位二元取代物只有一种22. （2分） (2018高一下·大连期末) 正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接式不同23. （2分）(2017·西安模拟) 分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A . 6种B . 8种C . 12种D . 14种24. （2分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有乙烯的方法是（）A . 通入足量的溴水B . 通入足量的酸性高锰酸钾溶液C . 在导管口点燃D . 一定条件下与H2反应25. （2分） (2019高一下·滁州月考) 区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A . 加入碘水B . 浸入水中C . 加稀硫酸水解D . 火上灼烧闻气味二、综合题 (共2题；共19分)26. （13分）(2017·惠州模拟) 将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图________（填“正确”或“错误”），理由是________（若判断正确，该空不用回答）．（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________．（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配体分子的________给出孤电子对，________接受电子对形成，SO42﹣的空间构型是________，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________＞________＞________（填元素符号）．（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是________；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为________．（5）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：①在该晶胞中，Cu+的配位数是________，②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________ g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）27. （6分）(2016·分宜模拟) 香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛．（1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称________ （任意写两种）．（2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是．A . 丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应B . 香草醛中的﹣OH能被酸性K2Cr2O7氧化C . 丁香酚和化合物Ⅰ互为同分异构体D . 1mol香草醛最多能与3mol氢气发生加成反应（3）写出化合物Ⅲ﹣→香草醛的化学方程式________．（4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类．A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b．A的结构简式是________ ．三、填空题 (共2题；共17分)28. （8分）(2015·如东模拟) 在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是（选填序号）．A . 第一电离能：碳原子大于氧原子B . NO+电子式为C . 碳负离子CH3﹣呈三角锥形D . 二甲醚的沸点比乙醇高（2） Ni2+基态电子排布式________．（3） NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的O2﹣有________个（4）对苯二甲酸（）、4，4′﹣联吡啶（可简化为）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4﹣4联吡啶该络合物中配位原子是：________；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为________，1mol 4，4′﹣联吡啶含有σ键为________．29. （9分） (2018高二下·台州期中) 回答下列问题：I、①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3-三甲基丁烷②3-甲基-1-氯戊烷③甲苯④ ⑤ClCH="CHCl"据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________。

高二第一次月考化学试卷

高二下学期第一次月考化学试卷（考试时间：100分钟分值:100分命题人：严志勇审题人：徐德文)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共48分）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气B．福尔马林和苯酚都是良好的杀菌剂，都可用于饮用水及环境消毒C．甘油易溶于水，可用于制炸药TNTD．苯、汽油、无水乙醇都是纯净物2、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，剩余气体通入到足量NaOH溶液，气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H63、下列各组物质互为同系物的是（）A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl24、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加氢所得产物名称为（）A．4-甲基一2一乙基戊烷B．2，5-二甲基戊烷C．2-乙基-4-甲基戊烷D．2，4-二基甲己烷5、已知A物质的分子结构简式为：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo16、下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②B．②③C．③④D．②④7、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A、Na2CO3B、COOHOHC、苯酚钠D、COONaOH8、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A.②与③B.③与④C.①与④D.①与②9、不能用水浴加热的实验是（）A、苯的硝化反应B、银镜反应C、酯的水解D、由乙醇制乙烯11、9．已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如右图所示的烃，下列说法正确的是（）A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物12、经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数是（）A、78%B、22%C、14%D、13%13、化学家于1995年合成一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含碳碳叁键数目最多可以是（）A．49 B．50 C．51 D．无法确定14、主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种15、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（）16、紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。

安徽省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷

安徽省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .2. （3分）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（）A . 难溶于水B . 易挥发，有毒性C . 属于高分子化合物D . 属于烃类化合物3. （2分） (2015高二下·顺德期中) 下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（）A . 乙烯B . 乙炔C . 苯D . 四氯化碳4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于B . 氯气溶于足量NaOH溶液，转移的电子数为C . 标准状况下，中含有的原子数目为D . 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为5. （2分）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，其密度为1.16 g·L-1 ，则关于此混合物组成的说法正确的是（）。

A . 一定有甲烷B . 一定有乙烷C . 可能是甲烷和己烷的混合物D . 可能是乙烷和丙烷的混合物6. （2分） (2018高二下·九江开学考) 有7种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦环己烯。

因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（）A . ③④⑦B . ④⑤⑦C . ④⑦D . ④⑥⑦7. （2分）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是（）A . 甲烷、乙烯B . 乙烷、乙烯C . 乙烷、丙烯D . 甲烷、丙烯8. （2分） (2019高三上·山西期末) 桥环化合物是指化合物中的任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃，二环[1，1，0]丁烷（）是最简单的一种桥环有机物。

2020-2021学年安徽省六安市晨光学校高二化学月考试题含解析

2020-2021学年安徽省六安市晨光学校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以下能级符号不正确的是A. 6sB. 2dC. 3pD. 7f参考答案：B2. 把晶体丙氨基酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是参考答案：B3. 关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色参考答案：C4. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2O2 B．C2H2 CH4 C．P4 C2H4 D．NH3 HCl参考答案：B 略5. 聚合物和是()A.同分异构体B.单体是同系物C.由相同的单体生成D.均由加聚反应生成参考答案：B解析：由于两种聚合物链节中含有氮原子,应是缩聚反应的产物,可知其单体为H2N—CH2COOH和。

这两种物质都是α-氨基酸,属于同系物。

6. 右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是略7. 在100mL1mol·L－1 AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A．160mL B．200mLC．300mL D．350mL参考答案：D8. 氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

参考答案：C略9. 对下列实验现象的解释正确的是BCDC12使鲜艳的红色花瓣褪色，是因为它有强氧化性；10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．向H2SO4中通入HCl气体D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，排除A、D；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，并且浓H2SO4与Fe反应也不生成H2；而选项C中，增大了H＋浓度，能加快化学反应速率。

安徽省2020-2021版高二下学期第一次月考化学试卷

安徽省2020-2021版高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·银川期末) 下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是（）A . 图⑴和图⑶B . 图⑵和图⑶C . 只有图⑴D . 图⑴和图⑷2. （2分） (2015高二下·广平期中) 在下列能级符号表示错误的是（）A . 7sB . 2dC . 5fD . 6p3. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D . 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反4. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列说法错误的是（）A . 处于最低能童的原子叫做基态原子B . 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力D . 3p2表示3p能级有两个轨道6. （2分）下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A . 金刚石，晶体硅，碳化硅B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C . MgO＞CsCl＞NaClD . Na＞Mg＞Al7. （2分）下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（）A . 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子B . 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子C . 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D . 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同8. （2分）下列物质中，只含有极性共价键的是（）A . NaOHB . HClC . H2D . H2O29. （2分） (2016高二下·汪清期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A . SO2直线形B . CO2平面三角形C . BCl3三角锥形D . CH4正四面体形10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量11. （2分）离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A . ①②③④B . ①③②④C . ③①④②D . ④②①③12. （2分） (2016高一下·福建期中) A，B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn ，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构．若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（）A . a+8+m﹣nB . a+18﹣m+nC . a+32﹣m﹣nD . a+24﹣m﹣n13. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道14. （2分）下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（）A . HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸B . HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性C . HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D . HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF15. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强16. （2分）(2017·绍兴模拟) 如图所示是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A . X和W位于同一主族B . 原子半径：Y＞Z＞XC . 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D . Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17. （2分） (2019高一下·辉南月考) 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（）A . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B . 元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C . 元素的单质与酸反应置换出氢的难易D . 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性18. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等19. （2分）下列说法正确的是（）A . 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂B . 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C . 由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定20. （2分）如图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（）①与甲酸发生酯化反应②与足量NaOH水溶液反应③与银氨溶液作用只发生银镜反应④催化剂作用下与H2反应．A . ①②③④B . ①③C . ②④D . 以上反应都不成立21. （2分） (2015高二下·广平期中) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变D . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化22. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列关于化学键说法正确的是（）A . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D . CaCl2 中既有共价键又有离子键23. （2分） 1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A . C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B . 棒碳不能使溴水褪色C . C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D . 棒碳与乙炔互为同系物24. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 同周期的X、Y、Z三种元素，其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径Z>Y>XB . Z的非金属性最强C . 氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，稳定性XH3>H2Y>HZD . 最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强25. （2分） (2016高一下·广州期中) 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（）A . 原子半径B . 氢化物的稳定性C . 电子层数D . 单质的熔沸点二、非选择题 (共4题；共28分)26. （9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是________ ，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式________ ，R气态氢化物分子的结构式为________ （2）元素的原子得电子能力：Q________ W（填“强于”或“弱于”）（3）原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点________ （填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物．（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是________ （填名称）．（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号________ ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号________ ．元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径（10﹣11m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣327. （6分） (2015高二上·丹阳期末) X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为________．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）．（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）．（4） ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________．28. （6分）(2018·徐州模拟) 原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。

安徽省2020年高二下学期化学第一次月考试卷

安徽省2020年高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学用语准确的是（）A . 铁触煤B . 氨盐C . 硬脂酸D . 活性碳2. （2分）关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键3. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）某烯烃B，分子式为C10H20 ， B在一定条件下被氧化只生成一种物质C，C能使石蕊试液变红．则符合上述条件的烃B有（）种（不考虑顺反异构）．A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种B . 油脂在水解过程中发生了加成反应C . 蔗糖是葡萄糖的同系物D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯6. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 分子里含有双键的有机物一定是烯烃B . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯C . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D . 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇7. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构)A . 3种B . 5种C . 6种D . 7种9. （2分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 510. （2分）某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体（如白磷结构）每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（）A . C6H12N4B . C4H8N4C . C6H10N4D . C6H8N411. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列有关烷烃的说法正确的是（）A . 常温常压下，所有烷烃都呈气态B . 烷烃在氧气中完全燃烧，n(CO2)/n(H2O)最小的是甲烷C . 甲烷、乙烷、丙烷的二氯代物分别为2种、3种、4种D . 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去12. （2分） (2017高一上·开封期末) 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）A . 0.2mol•L﹣1B . 0.4mol•L﹣1C . 0.8mol•L﹣1D . 1.6mol•L﹣113. （2分） (2018高三上·和平期末) 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。

安徽省2020版高二下学期第一次月考化学试卷

安徽省2020版高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 离子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体2. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列能级符号不正确的是（）A . 1sB . 2dC . 3pD . 4f3. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4. （2分）下列物质的变化所破坏的作用力相同的是（）A . NaCl和HCl溶于水都电离成离子B . SiO2和冰块的熔化C . 晶体硫的熔化和晶体碘的升华D . 酒精和冰醋酸溶于水5. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确6. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下,SiCl4是液体③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4的A . ①B . ①②C . ②③D . ①②③④7. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A . E（3f）＞E（3d）＞E（3s）B . E（6p）＞E（5d）＞E（4f）C . E（4s）＞E（3p）＞E（3d）D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）8. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列说法中不正确的是（）A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键C . 离子化合物中可能含有共价键D . 共价化合物中不可能含有离子键9. （2分） (2016高二下·正定期中) 下列针对H3O+的说法中正确的是（）A . 中心原子上的孤电子对数为2B . O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C . 离子中存在配位键D . 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒10. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度11. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B . 原子晶体中只含有共价键C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键12. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。