高二化学下学期第一次月考(物质结构与性质)
2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。
那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。
下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学(A卷)试题
2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学（A卷）试题1.下列各组物质全部是强电解质的是A．H 2 SiO 3、HNO 3、HClO B．Ba(OH) 2、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH C．H 2 SO 4、Ba(OH) 2、BaCl 2D．H 2 O、NH 3∙H 2 O、H 3 PO 42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：D．的电离常数表达式：3.水存在电离平衡：H2O H++OH-，常温下，K w的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c (H + )= c (OH - )=10 -7 mol·L -1B．向水中加入NaCl，H +与 Cl -结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，K w也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A．B．C．D．5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A．大于B．小于C．等于D．不能比较6.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 =LiMnO2，下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO 2是负极B．放电时负极的反应：Li-e - =Li +C．放电时正极发生氧化反应D．电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A．a极为正极B．c极附近溶液pH变大C．d极产生可燃性气体D．电解后n(Na + )变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．该过程将产生发射光谱D．碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p 6 4s 1B．4s 1C．3d 5 4s 1D．3d 10 4s 1 10.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是N原子的轨道表示式：O原子的轨道表示式：K原子的轨道表示式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A．第一电离能：②>①B．原子半径：②>①C．金属性：②>①D．最高正化合价：①>②12.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH >NH 3 >NH13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A．、、、的熔、沸点逐渐降低B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．、、、的熔、沸点逐渐升高D．、、、的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
福建省三明市名校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷(PDF版)
三明名校2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是A．CCl4的比例模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4N AB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4 数为0.1N AC．1molCO2中含共用电子对数目为4N AD．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为N A4．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、55．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Al(OH)3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl3D．SF611．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第VIIA 族元素C ．原子的价电子排布式为3d 3～74s 2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
辽宁省沈阳市东北育才学校高中部2023-2024学年高二下学期第1次月考化学试题(解析版)
C.该反应的副产物不可能有间二甲苯D.M的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；
B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误；
D．在某种铁的氧化物样品的晶胞中，O原子在晶胞的内部，数目为8，Fe原子在晶胞内部有5个，顶点有4个，棱上有2个，Fe原子数目为 ，所以化学式为Fe3O4，D错误；
故选D。
7.由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
实验方置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
C．纳米颗粒尺寸越小，表面积越大，吸附能力越强，故C正确；
D．纳米材料尺寸不同将影响其性质，故D正确；
故答案为：A。
2.下列说法中，正确的是
A. 空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致
B.离子晶体中不可能存在共价键
C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性
D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶
B
向 溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B． 在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体 ，故B正确；
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考_(化学)试卷(有答案)
2020-2021学年河北省石家庄市某校高二下学期第一次月考 (化学)试卷一、选择题1. 提出“杂化轨道理论”的科学家是（）A.门捷列夫B.普鲁特C.玻尔D.鲍林2. 下列各组元素中不符合“对角线法则”的是（）A.Li、MgB.C、PC.B、SiD.Be、Al3. 下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）A.Fe3+的价电子：B.Cr原子的价电子：C.N原子的核外电子：D.S2−的L层电子：4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同周期且基态原子均含有2个未成对电子。
Z的单质常温下为气体且价电子数和：W+X=Y+Z，下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径：X<YB.最高正价：X>WC.Y与Z形成的化合物为非电解质D.W、Z形成的二元化合物中可能同时含有σ键和π键5. 下列关于卤族元素单质及其化合物的结构与性质说法错误的是（）A.相对分子质量：CH2Cl2>CH3Cl，因此熔沸点：CH2Cl2>CH3ClB.键长H−Br>H−Cl，因此稳定性：HCl>HBrC.单质氧化性F2>Cl2，因此F2可氧化水溶液中的Cl−D.非金属性：Cl>Br，因此含氧酸酸性：HClO4>HBrO46. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是（）A.BF3中的键角大于BF4−的键角B.CH3CN中σ键和π键的数目之比为4:3C.含氧酸酸性：HClO>HClO2D.CH3OH易溶于水的原因仅仅是因为CH3OH和水分子都是极性分子7. 反应SiHCl3(g)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)可用于纯硅的制备，下列说法正确的是（）A.SiHCl3中Si原子的杂化方式为sp2杂化B.SiHCl3中Si元素的化合价为+2C.键长：Si−Si>C−C，故键能：Si−Si<C−CD.HCl易溶于水是因为HCl和水分子之间能形成氢键8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是（）A.第一电离能：Y大于XB.气态氢化物的稳定性：Y大于XC.最高价含氧酸的酸性：X强于YD.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9. 已知HF沸点为19.5∘C，BF3沸点为−100∘C，HF+BF3===HBF4，下列有关说法错误的是（）A.HBF4中B原子为sp3杂化B.BF3和HBF4分子中B最外层均为8e−稳定结构C.HBF4中存在配位键D.HF沸点高于BF3沸点的原因可能为HF分子之间存在氢键10. 根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（）A.NCl3B.SO2C.SO3D.BF311. 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态−1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），−1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
湖南省长沙市雅礼中学2022高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
1.下列反应：（I）1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠醇溶液混合加热；（II）1—溴丙烷与2—溴丙烷分别和氢氧化钠水溶液混合加热，关于反应中生成的有机物的说法中正确的是
A. （I）和（II）产物均不同 B. （I）和（II）产物均相同
【点睛】该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。
6.化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）
B.在 中单体为 和NC-CHO，选项B正确；
C.1mol 与NaOH溶液完全反应，因酯基水解后产生酚羟基也与NaOH反应，则与酯基反应消耗2molNaOH，与-CH2Br消耗1molNaOH，与-Br反应消耗2molNaOH，共消耗NaOH5mol，选项C正确；
D. 与Br21︰1加成可有5种加成产物，分别为3种1，2加成和2种1，4加成，选项D错误。
B、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为 、 ，含有的官能团为-COOH或-NH2，B正确；
C、氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C错误；
D、芳纶纤维 结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为 、 ，该高分子化合物由 、 通过缩聚反应形成，其结构简式为 ，D错误；
答案选B。
8.某高分子化合物R 结构简式为： ，下列有关R的说法正确的是
4.乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：CH2＝C＝O + HA → CH3-COA，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是
山西省2022-2023学年高二下学期第一次月考化学(理)试题(原卷版)
A.2个B.3个C.4个D.5个
17.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.Ca位于元素周期表s区
B.每个 周围距离最近且等距的 有4个
C. 位于 构成的四面体空隙
D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
（3）元素Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因是___________。
（4）硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中，一个硫化氢分子周围有12个紧邻分子，而冰中一个水分子周围只有4个紧邻分子，原因为：___________。
（5） 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
A. 中离子键的百分数为62%，则 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
B. 通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近
C. 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理； 是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
坐标原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0 25
0.125
（6）一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。 晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
24.完成下列问题
（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。
2020届,高二下学期,第一次月考,化学试题
宁南中学2018-2019学年度下期第一次月考高二化学试题时间：90分钟满分100分命题人：陈小波审题人：刘学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N:14 O 16 Na 23 Mg 24一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列做法不能达到除杂目的的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏D.溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液3. 下列实验操作正确的是（）4.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．只要有化学键的断裂必然有化学反应发生C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5. N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB.2.2g重水(D218O)中含有的中子数为1.2N AC.标准状况下，11.2L苯中含有碳原子数目为3N AD.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含CH3COO−的数目为N A6.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 将大理石溶于醋酸中：2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO-+Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4 NH4++2H2OC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O7.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e-=Fe2+B.HS- 的水解方程式:HS-+H 2O S2-+H3O+C.CO 32-的水解方程式:CO32-+H2O HCO3-+OH-D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓8．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-10mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、SO42-9．水的电离过程为H 2O H++OH，在25 ℃时，水的离子积为K w =1×10-14，在35℃时，水的离子积为K w =2.1×10-14，下列叙述正确的是()A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）>c（OH—）C.35℃时水的电离程度比25 ℃时水的电离程度小D．水的电离过程是个吸热过程10.下面是用已知的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。
浙江省平阳县万全综合高级中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 (原卷版)
步骤二：通过仪器分析得知乙偶姻的相对分子质量为88。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。
14.由含硒废料(主要含 、 、 、 、 、 等)制取硒的流程如图1：
图1：
图2：
下列有关说法正确的是
A.“分离”的方法是蒸馏
B.“滤液”中主要存在的阴离子有： 、
C.“酸化”时发生的离子反应方程式为
D. 晶胞如图2所示，1个 晶胞中有16个 原子
15.下列叙述正确的是
A.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
A.电负性：
B.最高正价：
C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
13.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知 和 的相对能量为0]，下列说法不正确的是
A.
B.可计算 键能为
C.相同条件下， 的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ
D.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
（3）请说明为什么装置D不能放置在装置E后面？___________。
（4）装置F的作用是___________。
19.硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
（1）Si(NH2)4分子 空间结构(以Si为中心)名称为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。
（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年湖南省株洲市第一中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列表示不正确的是B．乙醛的结构简式：CH 3 CHO A．乙烷的球棍模型：C．2，3─二甲基丁烷的键线式：D．乙炔的实验式(最简式)：C 2 H 22. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：A．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =-622kJ·mol -lB．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =-622kJ·mol -lC．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(l) △H =+622kJ·mol -lD．N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g) △H =+622kJ·mol -l3. 1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（）A．85 B．126 C．127 D．2114.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极5.下列变化中属于原电池反应的是A．铁锈可用稀盐酸洗去B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D．在Fe与稀H 2 SO 4反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生6.《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。
“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是A．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图1B．M为CaCO 3，M分解反应中的能量变化如图2C．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1D．M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图27.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高二下学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．铁制品和铜制品均能发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可消除水中Cu 2+等重金属离子污染C．医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，该纤维属于有机高分子材料D．垃圾分类中，陶瓷碎片属于可回收垃圾，果皮属于厨余垃圾，过期药品属于有害垃圾2.已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为A．Cr 3＋B．[CrCl 2 (H 2 O)4 ] ＋C．[CrCl(H 2 O) 5 ] 2＋D．[Cr(H 2 O) 6 ] 3＋3.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动D．电子云直观地表示原子核外电子数目4.用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①②下列说法不正确的是A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60molC．反应①②转移的电子数相同D．由反应①可推知：5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。
则下列说法中正确的是A．该反应的Δ H >0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2C．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v 正< v 逆6.下列说法错误的是A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．σ键和π键比例为7:1C．与互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2 N AD．已知反应N 2 O 4 (l)＋2N 2 H 4 (l)=3N 2 (g)＋4H 2 O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3 N A7.下列说法中不正确的是A．加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键B．葡萄糖分子(HOCH 2 -CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4C．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者D．是V形，其A可能为杂化8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将和转化为和燃料()。
天津市武清区杨村第三中学2022高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
天津市武清区杨村第三中学2022高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、本卷共20题，每小题2分共40分．以下各题中只有一个选项符合题目要求的．1.下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：【答案】D【解析】A ．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误；D．苯甲酸的结构简式：，故D正确；故选D。
点睛：考查常见化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构简式等化学用语的概念及正确的表示方法是解题关键，解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。
③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
2. 有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质．下列现象不能说明上述观点的是（）A. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应C. 苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂D. 苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应【答案】B【解析】试题分析：A、苯环的存在影响了甲基的氢原子的活性，正确；B、乙烯中含有碳碳双键，乙烷没有，是物质的结构所决定的，错误；C、苯酚中含有羟基，所以羟基的存在使苯环上的氢原子更有活性，更易被取代，正确；D、苯环的存在使羟基上的氢原子能和氢氧化钠反应，所以苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH 反应，正确，答案选B。
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析) 考生注意：1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
2．将答案写到答题卡上，写在试卷上无效.3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
4．本次考试时间100分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35．5第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（每小题2．5分，共50分。
每小题只有一个选项最符合题目要求）1。
“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气.下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是（)A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰"的主要可燃成分是甲烷【答案】C【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，ABD都是正确的，选项C不正确，答案选C。
2。
下列化学用语使用错误的是（）A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3B. 乙烯的最简式:CH2=CH2C. 乙醇分子球棍模型：D。
2-丁烯的键线式：【答案】B【解析】【详解】A. 丙烷属于烷烃，各原子间均以单键相结合,结构简式为：CH3CH2CH3，A项正确；B。
乙烯的结构简式为CH2=CH2,分子式为C2H4,最简式为CH2，B项错误；C。
乙醇分子中各原子间以单键相结合，球棍模型为：，C 项正确；D. 2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为,D项正确；答案选B。
3.人们在远距离运输果实或花朵时，在装有果实或花朵的密闭容器中,常放有浸泡过KMnO4酸性溶液的硅土，其作用是（）A. 给容器消毒B。
杀死果实周围的细菌，防止霉变C。
延长果实或花朵的寿命 D. 催熟果实或花朵【答案】C【解析】【详解】KMnO4具有强氧化性，在运输过程中,用KMnO4吸收果实或花朵产生的乙烯，延缓果实或花朵成熟和寿命,故答案选C。
2022-2023学年甘肃省临洮县第二中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年甘肃省临洮县第二中学高二下学期第一次月考化学试题1.下列有关说法正确的是A．氢原子光谱在任何情况下都只有一条谱线B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定2.中国科学院院士张青莲主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷()同周期。
下列说法错误的是A．是第五周期第III 族元素B．原子半径：C．是区元素D．第一电离能：3.下列选项中的两种元素易形成离子键的是A．和B．和C．和D．和4.下列表达方式正确的是A．Cr的核外电子排布式：[Ar]3d 4 4s 2B．CS 2的立体结构模型C．基态碳原子的价电子排布图为D．S 2-的结构示意图：5.某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是A．该元素为Mn元素B．该元素属于ds区元素C．该元素最高化合价为+2D．该元素原子最外层共有7个电子6.我国的探月工程正在有计划地进行着，嫦娥卫星发现月球上含有铁-镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]矿物。
下列有关该矿物中四种原子的说法正确的是A．镁原子由1s 2 2s 2 2p 6 3s 2→1s 2 2s 2 2p 6 3p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．基态Fe原子中未成对电子数为4C．氧原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：1D．28 Si与29 Si互为同素异形体7.工业上制备四氢硼钠的原理为。
上述反应中的物质涉及的晶体类型共有A．2种B．3种C．4种D．5种8.化合物a是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，a能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是A．a分子中所有原子共平面B．a分子中N的化合价为-3价C．a分子中含有10个σ键和1个π键D．a是一种既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。
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2013~2014学年第二学期高二化学第一次月考
命题人：刘小玉审题人：朱有惠
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（每题三分，共60分）
1、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()
A.··He B．C．1s2D．
2、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥
3、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()
①CCl4②C2H5OH③CS2④CH2Cl2
A．①②B．②④C．①④D．②③
4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()
A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其轨道表示式为
5、下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S
6、下列分子中含手性碳原子的是()
7、元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580,1820,2750,11600。
该元素氧化物的化学式最可能是()
A．MO B．MO2C．MO3D．M2O3
8、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
9、下列物质中，难溶于CCl4的是()
A．碘单质B．水C．苯D．甲烷
10、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p轨道未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
11、下列基态原子的电子构型中，正确的是（）
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2
12、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）
A．24 B．25 C．26 D．27
13、人们研究金星大气成分，发现有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是() A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS属于离子化合物
C．COS的结构式为S=C=O
D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
14、列各式中，中心原子X为sp2杂化的是()
A．A—X≡B B．A===X===A
C、A—X—A
D、
15、价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
16、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子所带电荷数。
一般规律是：离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子键越强。
试分析：①K2O、②CaO、③MgO的离子键由强到弱的顺序是()
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
17、下列说法中错误的是()
A．同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多
B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．CO2、CH4都是含有极性键的极性分子
18、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
19.、某元素原子的最外层电子排布为ns2，该元素（）
A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素
C．不是ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素
20、下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不．正确的是()
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a与f——离子键——离子化合物B．c与g——离子键——离子化合物
C．d与f——共价键——共价化合物D．b与c——金属键——合金
二、填空题（共40分）
21、(9分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。
(1) 电负性最大的元素: ；
(2) 4p半充满的元素: ；
(3) 第4周期第ⅥB族的元素：。
22、(4分) 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
23、（5分）NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________________；
(3)具有正四面体形结构的非极性分子是______________；
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是______________；
(5)具有sp2杂化轨道结构的分子是____________________。
24、（12分）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。
请回答下列问题：
（1）N与C第一电离能较大的是
（2）H2O分子的空间构型是
（3）N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子
（4）NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式
（5）NH3是一种很好的配位体，能提供孤电子对是
A．氢原子B．氮原子C．两者都可以
（6）已知：原子个数相同，价电子数也相同的微粒互称为等电子体。
等电子体的结构相似。
已知HN3分子与CO2互为等电子体。
则HN3中σ键与π键的比例为
25、(10分)下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。
用化学用语回答下列各问题。
(1)、10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。
(2)、①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。
(3)、②、③、④三种元素形成的原子，原子半径由大到小的顺序
________>________>________。
(4)、元素⑦的含1个该原子的氢化物的化学式为________；
(5)、第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成的化合物的化学
式。
2013~2014学年第二学期高二化学第一次月考
答题卡
21、 (9分)
(1) ； (2) ； (3) 。
22、(4分)
________形， ________个； ________形， ________个。
23、（5分）
(1) ________________；(2) ________________；
(3) ______________；(4) ______________；(5) ____________________。
24、（12分）
(1) （2）_____________________________ (3) (4) (5) （6） 25、(10分)
(1)、 ； (2)、 (3)、 > > 。
(4)、 ； (5)、 。
班级 姓名 座号 成绩
……………………………………密……………………………………封……………………………………线……………………………………。