高二化学下学期第一次月考(物质结构与性质)

2013~2014学年第二学期高二化学第一次月考
命题人：刘小玉审题人：朱有惠
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（每题三分，共60分）
1、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()
A.··He B．C．1s2D．
2、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()
①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥
3、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()
①CCl4②C2H5OH③CS2④CH2Cl2
A．①②B．②④C．①④D．②③
4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()
A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其轨道表示式为
5、下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S
6、下列分子中含手性碳原子的是()
7、元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580,1820,2750,11600。

该元素氧化物的化学式最可能是()
A．MO B．MO2C．MO3D．M2O3
8、下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As
9、下列物质中，难溶于CCl4的是()
A．碘单质B．水C．苯D．甲烷
10、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p轨道未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
11、下列基态原子的电子构型中，正确的是（）
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2
12、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（）
A．24 B．25 C．26 D．27
13、人们研究金星大气成分，发现有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是() A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS属于离子化合物
C．COS的结构式为S=C=O
D．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构
14、列各式中，中心原子X为sp2杂化的是()
A．A—X≡B B．A===X===A
C、A—X—A
D、
15、价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
16、离子键的强弱主要取决于离子半径和离子所带电荷数。

一般规律是：离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子键越强。

试分析：①K2O、②CaO、③MgO的离子键由强到弱的顺序是()
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
17、下列说法中错误的是()
A．同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多
B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．CO2、CH4都是含有极性键的极性分子
18、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
19.、某元素原子的最外层电子排布为ns2，该元素（）
A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素
C．不是ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素
20、下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不．正确的是()
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A. a与f——离子键——离子化合物B．c与g——离子键——离子化合物
C．d与f——共价键——共价化合物D．b与c——金属键——合金
二、填空题（共40分）
21、(9分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。

(1) 电负性最大的元素: ；
(2) 4p半充满的元素: ；
(3) 第4周期第ⅥB族的元素：。

22、(4分) 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

23、（5分）NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________________；
(3)具有正四面体形结构的非极性分子是______________；
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是______________；
(5)具有sp2杂化轨道结构的分子是____________________。

24、（12分）N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。

请回答下列问题：
（1）N与C第一电离能较大的是
（2）H2O分子的空间构型是
（3）N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子
（4）NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式
（5）NH3是一种很好的配位体，能提供孤电子对是
A．氢原子B．氮原子C．两者都可以
（6）已知：原子个数相同，价电子数也相同的微粒互称为等电子体。

等电子体的结构相似。

已知HN3分子与CO2互为等电子体。

则HN3中σ键与π键的比例为
25、(10分)下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。

用化学用语回答下列各问题。

(1)、10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。

(2)、①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。

(3)、②、③、④三种元素形成的原子，原子半径由大到小的顺序
________>________>________。

(4)、元素⑦的含1个该原子的氢化物的化学式为________；
(5)、第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成的化合物的化学
式。

2013~2014学年第二学期高二化学第一次月考
答题卡
21、 (9分)
(1) ； (2) ； (3) 。

22、(4分)
________形， ________个； ________形， ________个。

23、（5分）
(1) ________________；(2) ________________；
(3) ______________；(4) ______________；(5) ____________________。

24、（12分）
(1) （2）_____________________________ (3) (4) (5) （6） 25、(10分)
(1)、 ； (2)、 (3)、 > > 。

(4)、 ； (5)、 。

班级 姓名 座号 成绩
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