高二年级化学第二学期3月月考试卷

高二年级化学第二学期3月月考试卷
化学科
考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是
①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cr
A．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤
3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2
B 石油的主要成分是碳氢化合物
C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D 碳氢化合物中的化学键都是极性键
4．下列有机物命名正确的是
A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷
C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷
5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；
最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高
温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。

对于N60下列说法中正确的
是（）
A．N60是化合物，不是单质
B．N60与14N都是氮的同位素
C．N60没有同素异形体
D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料
7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有
A．三种B．四种C．五种D．六种
8、下列说法正确的是
①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，
只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变
③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，
完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变
④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，
则该有机物的类型肯定为烷烃
A ①②③
B ①②③④
C ②③
D 以上组合均不正确
9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。

下列反应条件有利于生成C的是
A．低温、低压B．低温、高压
C．高温、高压D．高温、低压
10．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是
A．AgNO3B．NaAlO2 C．A1C13D．MgSO4
11．.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．C (NH4+) = C (SO42-) B．C (NH4+) > C (SO42-)
C．C (NH4+) < C (SO42-) D．C (OH—) + C (SO42-) = C (H+) + C (NH4+)
12．铜粉放人稀H2SO4中加热后无明显现象，当加入一种盐后铜粉质量减小溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是
A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．KCl
13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液。

某学生有如下操作：
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，
②读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，
④取待测碱液时，碱式滴定管尖嘴未充满溶液，
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后用待测碱液润洗，
以上操作中会导致待测碱液浓度测定值偏低的是
A．①③⑤B．①②③④C．②④D．②⑤
14．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
15、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH—= Al(OH)3↓
总
分
B. 铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO 3—+4H +＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+
D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl —
16．如图所示，把A 、B 插入C 的溶液中，闭合电键K 后电流仪G 的指针会发生 偏转，且B 上有气泡产生，则A 、B 、C 可能是以下哪一组物质
A ．A —Cu
B —Zn
C —CuSO 4 B ．A —Ag B —Fe C —HCl
C ．A —Zn B —石墨 C —H 2SO 4
D ．A —石墨 B —Zn C —H 2SO 4
17．将5.1g 镁、铝合金投入到500mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH 溶液体积为
A ．200 mL
B ．250 mL
C ．425 mL
D ．560 mL
18．（14分）现有有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④氯乙烯 ⑤聚乙烯⑥苯 ⑦间二甲苯 按下列要求填空：
（1）它们中属于同系物的是 （填序号）
（2）常温下能与溴水发生加成反应的是 （填序号）； （3）鉴别⑥⑦所用试剂是 ； （4）写出实验室制取③的化学方程式：
（5）写出用④制取常见塑料的化学方程式：
该反应类型属于 （6）写出用⑥与浓硫酸及浓硝酸在50－60℃时反应的化学方程式
该反应类型属于 。

19．（4分）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，请写出电极反应式，正极
为： ；负极为： 。

20．（6分）（1）配置FeSO 4溶液时，常加入一些 ， 目的是 。

（2）如何检验某FeSO 4溶液已经变质?。

21．（8分）白色固体Y 既可溶于盐酸，又可溶于NaOH 溶液。

根据以下化学反应框图填空：（部分反应产物己略去）
（1）写出下列物质的化学式：X__________________，Y________________；
（2）写出Y 溶于NaOH 溶液的离子方程式： _________________________________________； （3）写出B 和C 反应的化学方程式： _______________________________________________； （4）写出X 与水蒸气反应的化学方程式： _____________________________________________； 22（12分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的FeCl 3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采
取以下步骤进行： ①准确称量m g 样品（在2~3 g 范围内）。

②向样品中加入10 mL 6 mol·L －1
盐酸，再加入蒸馏水，配制250 mL 溶液。

③量取25 mL 操作②中配得的溶液，加入3 mL 溴水，加热使反应完全。

④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。

根据以上叙述，回答：
（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，
所得样品质量是____________（填编号）。

A ．比m g 多 B ．比m g 少
C ．恰好m g
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是______________________________________________。

（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）加入氨水要过量的原因是______________________________________________________。

（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________。

（6）若坩埚质量为W 1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为W 2 g ，则样品中铁元素的质量分数是
______________________________。

23．（5分）某烃含碳的质量分数为90．6％，其蒸气密度为相同条件下H 2密度的53倍。

该烃能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能使溴水因化学反应而褪色，则其分子式为 ； 若该烃硝化时，一硝基取代物只有二种，则该烃的结构简式为 。