人教版高中化学选修四第三学期末教学质量测试.docx

高中化学学习材料
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第三学期末教学质量测试
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A．Fe B．Mg C．Cu D．As
2．在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)的比值
A. 大于2
B. 小于2
C. 等于2
D. 无法确定
3. 下列各组粒子中不属于等电子体的是
A．CO2和N2O B．O3和SO3C．CO2-3和NO－3D．CH4和NH＋4
4. 在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是
①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
A．①②④⑤B．②③④⑦C．②③⑤D．全部
5. 关于氢键的下列说法中正确的是
A ．氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键
B ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C ．只有分子之间才可能形成氢键
D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
6. 下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 碘和干冰的升华
B. 金刚石和C 60的熔化
C. 液溴和汞的气化
D. 氯化氢和氯化钾的溶解
7. 元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是
A ．非金属性：X ＜T ＜Z
B ．第一电离能：X ＜T ＜Z
C ．气态氢化物的还原性：X ＜T ＜R
D ．最高价氧化物的水化物酸性：Q ＜T ＜R
8. 为了除去MgCl 2溶液中的AlCl 3，可在加热搅拌的条件下加入过量的某种试剂，该试剂是
A ．NaOH
B ．Na 2CO 3
C ．氨水
D ．MgO
9. 下列有关酸的说法中正确的是
A ．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强
B ．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱
C ．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强
D ．含氧酸分子中，有几个氢原子就属于几元酸
10. 在K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2-7 (aq)＋H 2O(l)2CrO 2-4 (aq)＋2H +(aq) （橙色） （黄色）
下列说法不正确的是
A ．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态
B ．滴加6 mol /L NaOH 溶液，溶液颜色变浅
C ．滴加硫酸酸化的FeSO 4溶液，平衡向逆反应方向移动
D ．平衡常数表达式为K ＝2c (CrO 2-4)·2c (H +)c (Cr 2O 2-7 )·c (H 2O)
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
11．X 、Y 、Z 、M 为4种短周期元素，X 、Y 位于同周期且原子半径r (X)＞r (Y)，Y 2-与M +的电子层结构相同，Z 与X 的原子核外最外层电子数相同，Z 的单质可制成半导体材料。

下列说法不正确的是
A ．X 的氢化物X 2H 2分子中含有2个σ键和3个π键
B ．XY 2、ZY 2、M 2Y 2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
C ．单质M 的晶体是体心立方堆积，M 的配位数是8 R X T Z Q
D．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项叙述I 叙述II
A HCHO分子中既含σ键又含π键HCHO分子的立体构型为三角锥形
B 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 熔点：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
C NH4Cl为强酸弱碱盐NH4Cl晶体受热易分解
D BaCO3是弱电解质BaCO3的水溶液不易导电
13. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元
素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是
A．1个晶胞中离子的总数为18
B．X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4
C．与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D．该化合物的化学式为CaS
14. 以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L SO2气体分子中所含价层电子对数为3N A
B．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C．含32 g氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为2N A
D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2充入密闭容器中使之充分反应，转移电子数目为0.6N A 15. 已知：25 ℃时几种难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2
溶度积8.0×10-16 4.0×10-38 2.2×10-20 1.8×10-11 pH＝1的某溶液中含Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+的浓度均为0.1mol/L，向其中滴加NaOH 溶液，边滴边振荡，析出沉淀的先后顺序是
A．Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2
B．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2
C．Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2
16. 恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，
n(SO2)随时间变化关系如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(SO2)/mol 0.2 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 下列说法正确的是
A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态
B．用SO3表示0～4 min内该反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)
C．升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小
D．平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中
17. 25 ℃时，向V mL pH＝a的NaOH溶液中滴加pH＝b的盐酸溶液10V mL时，溶液中Na＋
物质的量恰好等于加入的Cl－的物质的量，则a＋b的值为
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
18. 将1 mol CO 和2 mol H 2充入一容积为1 L 的密闭容器中，分别在250 ℃、T ℃发生反应：CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH ＝a kJ /mol ，根据图示判断，下列结论正确的是 A ．a ＜0，T ＜250
B ．250 ℃时，0～10 min 内v (H 2)＝0.015 mol /(L ·min)
C ．CO 的平衡转化率在250 ℃时比T ℃时大
D ．250 ℃时，起始时向容器中改充1 mol CH 3OH 气体，
恒温达平衡后，CH 3OH 的物质的量大于0.15 mol
19. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)==H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ /mol ，则稀H 2SO 4和稀Ba(OH)2溶液
反应生成2 mol H 2O 的反应热ΔH ＝-2×57.3 kJ /mol
B ．已知S(s)＋32
O 2(g) ==SO 3(g) ΔH ＝-395.7 kJ /mol ，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ /mol C ．已知C(石墨，s) ==C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9 kJ /mol ，则金刚石比石墨稳定
D ．已知2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l) ΔH ＝-571.6 kJ /mol ，则H 2的燃烧热为285.8 kJ /mol
20. 将浓度均为0.1 mol /L 的NaClO 、NaHCO 3溶液等体积混合，根据下表提供的数据判断，混合溶液中的下列关系正确的是
A ．c (ClO －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋)
B ．c (HCO －3)＞c (ClO －)＞c (OH －)
C ．c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)
D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (ClO －)＋c (OH －)
第Ⅱ卷（非选择题，共
50分）
三、（本题包括2小题，共16分）
21.（8分）X 、Y 、Z 、R 、Q 五种元素的原子序数依次递增。

X 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Y 原子外围电子排布式为n s n n p n +1；Z 单质常在火山口附近沉积，常温常压下是淡黄色固体；R 和Z 同周期，R 的电负性大于Z 。

Q 的一种核素的质量数为63，中子数为34。

请回答下列问题：
（1）XZ 2电子式为 ，该分子的空间构型为 ，Z 单质在XZ 2中的溶解性如何？ 。

（2）YR 3的化学式为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。

（3）Q 2＋的核外电子排布式是 。

Q 2Z 在空气中煅烧生成Q 2O 的化学方程式是 。

化学式 电离常数 HClO K a ＝3×10-8 H 2CO 3 K a1＝4.3×10-7 K a2＝5.6×10-11
22.（8分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为，配制FeCl3溶液时需要加入少量的，在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中K w。

（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为，滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是，其原因是。

四、（本题包括1小题，共12分）
23.（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

用pH计测得该试样pH=4.0，式样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH+4SO2-4NO－3Cl－c/mol·L-1x 6×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5计算得x＝。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是。

a．Ca(OH)2b．Na2SO3c．NaHCO3d．BaCl2
②将煤转化为清洁气体燃料。

已知：2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ∆H＝-483.6 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g) ==2CO(g) ∆H＝-221.0 k J·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应制水煤气的热化学方程式：。

（3）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化。

①已知汽缸中生成NO的反应为：N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ∆H＞0。

若1 mol空
气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4 mol。

该平衡混合气中NO的体积分数为（保留两位小数）。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减
少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。

五、（本题包括1小题，共12分）
24．（12分）某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4·2H2O，杂质不与KMnO4反应）。

实验步骤如下：
（1）称取13.0 g 草酸晶体，配成250.00 mL 水溶液。

此操作过程必须用到的2种定量仪器是 和 。

（2）量取草酸溶液25.00 mL 放入锥形瓶中，用0.2000 mol /L 的酸性KMnO 4溶液滴定。

① 量取25.00 mL 草酸溶液的仪器是 。

② 酸化KMnO 4溶液的酸应为 。

（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③ 配平离子方程式：□MnO －
4＋□H 2C 2O 4＋□H +—→□Mn 2+＋□CO 2↑＋□H 2O ④ 滴定达到终点的标志是 。

（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
① a 的读数如右图所示，则a ＝________；
②草酸晶体的纯度为 （结果保留两位小数）。

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是 。

A. 称取13.0 g 草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B. 锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C. 读取KMnO 4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D. 盛KMnO 4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
六、（本题包括2小题，共10分）
25.（4分）CoCl 2溶液能发生如下变化：
CoCl 2少量氨水————→①Co(OH)2过量氨水————→②[Co(NH 3)6]2+通入空气————→③X 浓盐酸———→分离
晶体Y （CoCl 3·5NH 3） 向X 溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co 2O 3沉淀；若向Y 的溶液中加AgNO 3溶液，有AgCl 沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO 3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl 沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。

请回答下列问题：
（1）反应②的离子方程式是 。

（2）反应①～③中属于氧化还原反应的是 ，配合物Y 的化学式为 。

26.（6分）t ℃时，将2 mol A 和6 mol B 充入容积固定为2 L 的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。

反应2 min 时测得C 的浓度为0.4 mol ·L -1， 4 min 末反应达到平衡，B 的转化率为60%。

试计算：
（1）第2 min 到第4 min 内A 的平均反应速率；（2）t ℃时该反应的平衡常数；
（3）若从反应开始到建立平衡时放出热量353.88 kJ ，则该反应的ΔH ＝？
滴定次数 草酸溶液体积
酸性KMnO 4溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次
25.00 0.20 20.58 第二次
25.00 4.00 24.40 第三次 25.00 2.38 a 22 23
高中2013级第三学期末教学质量测试
化学参考答案和评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. D
2. A
3. B
4. C
5. B
6. A
7. B
8. D
9. C 10. D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
11. A 12. B 13. C 14. A 15. D 16. C 17. C 18. A 19. D 20. B
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、（本题包括2小题，共16分）
21.（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）‥
∶S∶×× C ××‥
∶S∶直线形易溶（2）NCl3sp3杂化（3）1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）2Cu2S＋3O2高温
=====2Cu2O＋2SO2（2分）22.（共8分，每空1分）
（1）Fe3+＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+盐酸增大减小不变
（2）产生白色沉淀白色沉淀变为黄色氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银
四、（本题包括1小题，共12分，每空2分）
23.（1）4×10-6（2）①a b c ②C(s)＋H2O)g)==CO(g)＋H2(g) H＝+131.3 kJ/mol
（3）① 0.08% 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动
② 2CO＋2NO催化剂
=======2CO2＋N2
五、（本题包括1小题，共12分）
24.（1）（1）天平（1分）250 mL容量瓶（1分）
（2）① 25 mL酸式滴定管（或 25 mL移液管）（1分）②稀硫酸（1分）
③ 2, 5, 6, 2, 10, 8（1分）④滴入1滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液由无色变为
浅红色，保持半分钟不褪色（1分）
（3）① 22.80（2分） ② 98.86%（2分） （4）C （2分）
六、（本题包括2小题，共10分）
25.（共4分） （1）Co(OH)2＋6NH 3==[Co(NH 3)6]2+＋2OH －
（2分） （2）③（1分） [ Co(NH 3)5Cl ] Cl 2（1分）
26.（共6分）
解： A(g) ＋ 2B(g) 2C(g)
起始浓度/mol ·L -1 1 3 0
2 min 浓度/mol ·L -1 1－0.2 3－0.4 0.4
4 min 转化/mol ·L -1 0.9 3×60% 1.8
平衡浓度/mol ·L -1 1－0.9 3－1.8 1.8
（1）第2 min 到第4 min 时，A 的浓度减少 (0.8－0.1) mol·L -1＝0.7 mol·L -1
v (A)＝0.7 mol ·L -12 min
＝0.35 mol /(L ·min) ………………………………（2分） （2） K ＝c 2(C )c (A )·c 2(B )＝ 1.82
0.1×1.22
＝22.5 ……………………………………（2分） （3）从开始到第4 min 反应消耗1.8 mol A ，共放出热量353.88 kJ ，每消耗1 mol A 放
出热量：353.88 kJ 1.8 mol
＝196.6 kJ /mol ，故该反应的ΔH ＝-196.6 kJ /mol 。

（2分）。