【中小学资料】云南省沾益县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题(无答案)

云南省沾益县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第二次月考
试题（无答案）
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题：（本大题共18小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（）
A. 化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D. 吸热反应没有利用价值，放热反应在发生时都不需要加热
2．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一
部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规
律，下列说法正确的是（）
A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B. 该表中标注的元素全部是主族元素
C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11
D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述错误的是
A. 28g 由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2N A
B. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为N A
C. 0.1molSO2与0.1molO2充分反应后生成的SO3分子数为0.1 N A
D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A
4．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
A. B.
C. D.
5．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氨气
B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜，不可能为氧化亚铜
D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
6．实验室需配制一种仅含五种离子的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为
1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（）
A. Al3+、Na+、Cl–、SO42–、NO3–
B. Fe2+、H+、Br –、NO3–、Cl–
C. Na+、K+、SO42–、NO3–、Cl–
D. Al3+、H+、SO42–、Cl–、AlO2–
7．下列说法或表示法正确的是（）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
mol-可知，金刚石比石墨稳定
B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·1
mol-，若将1 mol C. 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）====H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ·1
稀盐酸与1 mol NaOH溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学
mol-方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·1
8．在如图所
示的8个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦
9．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；
c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。

由这四种金属的活动顺序由大到小为( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
10．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量
11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．生成C的速率与C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 12．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( ) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
13．100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )
A. 加入碳酸钠固体
B. 滴入少量硫酸铜溶液
C. 改用18 mol/L的浓H2SO4
D. 加入硫酸钾溶液
14．在2 L容积不变的容器中，发生N 2＋3H2 2NH3的反应。

现通入4 mol H2和4 mol N2，
10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是（）
A. 3.2 mol
B. 2.8 mol
C. 1.6 mol
D. 3.6 mol
15．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一物理化
学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总
方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（）
A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O
B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极
C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O
D. 电池工作时，OH–向正极移动
16．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池的负极反应为（）
A. H2－2e-＋2OH-＝2H2O
B. O2＋4e-＋4H+＝2H2O
C. H2－2e-＝2H+
D. O2＋4e-＋2H2O ＝4OH-
17．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。

请你推测该物质和无色液体可能是( )。

A.硝酸铵和水
B.浓硫酸和水
C.氧化钙和水
D.固体酒精和水
18．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后达平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( ) A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共46分）
19. I、工业上制硫酸的主要反应之一为
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所
示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________反应。

(填
“吸热”或“放热”)，若向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______，E3________。

(填“增大”“减小”或“不变”）
（2）已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
写出该反应的热化学方程式______________________________________
（3）已知白磷和P 4O 6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P —P 键能为198 kJ·mol －1、
P —O 键能为360 kJ·mol －1、O===O 键能为498 kJ·mol －1。

若
生成1 mol P 4O 6，则反应
P 4(白磷)＋3O 2=P 4O 6中的能量变化为( )
A. 吸收1 638 kJ 能量
B. 放出1 638 kJ 能量
C. 吸收126 kJ 能量
D. 放出126 kJ 能量
II 、下表为元素周期表的一部分，请参
照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问
题：
（4）元素①,②形成的化合物中化学键类
型为： _______________。

（填离子键或共价键）
（5）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_____________________（填化学式）。

（6）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________________。

20．I 、在2L 密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ (g)，式中m 、n 、p 、q 为化学计量数。

在0～3min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知：2min 内，ν(Q)＝0.075mol ·L －1·min －1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）根据算出的m,n,p,q 数值，写出
反应方程式
________________________________
，2min 内，Q 的转化率为______________，对于该反应，能增
大反应速率的措施是___________
A ．增大容器体积
B ．移走部分Q
C ．通入大量X
D ．升高温度
（2）该反应达到化学平衡状态时___________
A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．X的生成速率与Y的消耗速率比为1:4
II、将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积
为10 L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测
得各物质的物质的量变化如下图所示。

（3）该反应的化学方程
式可表示为______________（用字母表示），用B的浓度变化
表示在0~10 min内的反应速率是______________，若用物质
A表示的化学反应速率0.02 mol/（L.min），与用物质B表示的化学反应速率0.03mol/（L.min）相比，哪个快？___________。

A．前者 B．后者 C．一样快 D．无法比较
21．
（1）如图所示装置：该铜锌原电池装置中负极的电极反应式为
_________________________，电子流向是_____________________，原电池工作一段
时间后，若消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体__________L。

（2）依据氧化还原反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2设计的原电池如图所
示：电极X的材料是，电解质溶液Y是
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，
分别形成了原电池，在这两个原电池中，
负极分别为__ _ 。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片
（4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3
和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源______（填“正”或
“负”）极，写出A极的电极反应式：____________________。