化学平衡的移动

用来表示可逆反应 2A(g)＋ 热反应)的正确图象为( )
正反应为放
解析：此反应的特点是正反应气体总体积减小、放热的可逆反 应。A 项，温度越高，达到平衡的时间越短，但温度升高平衡 左移，C 的质量分数要降低，所以 A 正确。B 项，表示温度与 v 的关系，随着温度的升高， v 正与 v 逆的总体趋势却下降，所 以不正确。C 项，随着压强的增大，v 正、v 逆都增大，但对正 反应速率影响更大。D 项，随着温度的升高，A 的转化率应当 降低。 答案：AC
2、如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使平衡移动。
3、同等程度改变反应混合物的各物质的物质的量浓度，类同于 改变压强对原平衡造成的影响
压强引起平衡移动的相关图象
mA (g) + nB(g) ⑴当 m + n ＞ p + q时：
V
pC(g) + qD(g)
V
V(正)
V(正) V(正)
V(逆)
• 2．下列能用勒沙特列原理解释的是
A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 氯水宜保存在低温、避光条件下 D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的 空气 E.向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 F. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 G.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨 气
②移动原因：化学平衡为动态平衡，外界条件的改变能引起速率的相应 变化。
③移动方向：
V 正 ＞ V逆 V 正 ＝ V逆 V 正 ＜ V逆
原平衡
向右移动 不移动 向左移动
化 学 平 衡 的 移 动
浓度对化学平衡的影响：
规律：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平 衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 逆反应方向移动。
若同比例增加A和B的量，看m+n与p+q的大小关系
二图像分析
1．解答步骤 (1)看图像 一看面(即纵坐标与横坐标的意义 )， 二看线(即线的走向和变化 趋势 )，三看点 (即起点、折点、交点、终点 )，四看辅助线 (如 等温线、等压线、平衡线 )，五看量的变化(如浓度变化、温度 变化等)。 (2)想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比， 作出符合题目要求 的判断。
2．解答原则 以可逆反应 aA(g)＋b (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义 三个量，在解题时往往先固定一个量，讨论另两个量的关系。 cC(g)为例说明。
(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应温度较高 (如图 A)或压 强较大(如图 B)，先达到平衡状态。
V正 V逆
2C (气) ＋ D (固)
V正 V正’ = V逆’ V逆
V正’= V逆’
0
t1
t2
t3
0
t1
t2
t3
加压对化学平衡的影响
减压对化学平衡的影响
化 学 平 衡 的 移 动
3、温度对化学平衡的影响：
规律：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低 温度，平衡向放热方向移动。 图解：
二、平衡移动原理
1、定义： 2、原因： 3、理解
(即：勒夏特列原理)
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温 度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 由于外界条件的变化，引起正反应速率和逆 反应速率的相应改变而造成的。 如何理解“减弱这种改变”？和抵消有何不同？
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题 具体分析）
，
在新的条件下达到新的化学平衡状态。 这种现象称作平衡状态 的移动，简称平衡移动。
化 学 平 衡 的 移 动
一、影响化学平衡移动的条件：
2、化学平衡移动本质： V正 ＝ V逆 改变外界条件 一定时间
T、P、C
V正 ＝ V逆
′ ＝V ′ V正 逆
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
①研究对象：是已经建立平衡状态的体系。
V
′ V逆 ′ V正 V ′ V正 ′ V逆 t
V
′ V正 ′ V逆 V
t
t
′ V逆 ′ V正
t
化 学 平 衡 的 移 动
4、催化剂： 说明：使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应的速率，因而
不能影响平衡状态，但能改变达平衡所需要的时间。 图解：
V ′ ＝ V正 ′ V逆
t
化 学 平 衡 的 移 动
第三单元
化学平衡的移动
温 故
1．化学平衡状态的含义：在一定条件下，当正、逆反应速率 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持恒定。这 时的状态就是在给定条件下反应达到了“限度”。 对于可逆反 应体系来说，称之为“化学平衡状态”。
2．在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生 成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数， 这个 常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用“K” 表示。 对于一般的可逆反应 mA(g)＋n pC(g)＋qD(g)，当
③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、 电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析
在两只规格相同的注射器 A、 B 中分别注入 1/4 容积颜 色相同的 NO2(存在 2NO2
2O4 平衡)和溴蒸气，然后将活
塞同时迅速外拉到 1/2 处(保持温度不变)，过一会儿可以看到 ( )
A．A 中颜色比 B 中浅 B．A 的颜色比开始时深，B 的颜色比开始时浅 C．A 和 B 颜色相同 D．A 和 B 颜色都比开始时浅
A
B
图 A 表示 T2>T1，由 T2→T1，C%增大，平衡右移。 图 B 表示 p1<p2，由 p2→p1，A%增大，平衡左移。
特别提醒： (1)在图像上利用外界条件对平衡的影响进行相关判 断时，必须找准是从一个平衡状态到另一个平衡状态的变化。 (2)平衡图像上的曲线上每一个点都代表在该条件下体系的平 衡状态，而曲线外的点表示该条件下体系未达到平衡。
图解：
V
′ V正
′ V逆
V
′ V正
′ V逆 V ′ V逆 t ′ V正 t
V
t ′ V逆 ′ V正
t
用平衡常数解释平衡移动方向
化 学 平 衡 的 移 动
2、压强的影响： 规律：在其他条件不变时，增大压强，平衡向气 体物质的量缩小的方向移动；减小压强，平衡向 气体物质的量增大的方向移动。
注意
1、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应达到平衡后，改 变压强，对化学平衡无影响。
反应掉的部分 X100% 原来总的部分 1)温度或压强的影响：若平衡向正反应方向移动，则转化率增大； 反之则反。 2)改变反应物用量的影响：增大反应物的浓度，平衡正向移动，但转化 率不一定增大 ①反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g)
难点分析： 一、转化率： ＝
若a=b+c A的转化率不变 若a>b+c A的转化率增大 增加A的量 若a<b+c A的转化率减小 ②反应物不止一种，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若只增加A的量，A的转化率减小，B的转化率增大
在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为 K＝ cpC· cqD 。 m n c A· c B
1．含义
化学平衡的移动
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平 衡的条件(如
浓度 、 温度
、 压强
等)，化学平衡状态被破
相等
坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次
经过一段时间后，可逆反应 aA＋b
cC 中物质的
含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示。 下列说法正确的 是(
B
)
A．该反应在 T1、T2 温度时达到化学平衡 B．该反应在 T2 温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
解析：由图可知，起始时 C%＝0，即反应物为 A、B，生成物 为 C，由于达到平衡时生成物含量最大，反应物含量最小，故 T2 时刻达到平衡状态。由图像中曲线变化可知在 T2 时刻之后 的平衡状态中，升高温度，A%增大，C%减小，即升高温度， 平衡逆向移动，正反应放热，故选 B。 答案：B
V(逆) V(逆)
0
V(逆)
V(正)
①增大压强
t
0
②减小压强
t
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
V
V(逆) V(正) V(正) V( 正) V(逆) t
V
V(正)
V(逆)
0 t 0
V(逆)
③增大压强
④减小压强
(3)当 m + n = p + q 时又如何？
例：对如下平衡 A( 气 ) ＋ B ( 气 )
练习
图所示为可逆反应： mA(g)＋n
xC(g)
ΔH＝Q
kJ/mol。在不同温度、压强下反应物 A 的转化率的变化情况。 下列对于反应的热效应 Q 和反应方程式 A、B、C 的化学计量 数的判断中，正确的是( D )
A．Q>0，m＋n>x C．Q<0，m＋n<x
B．Q>0，m＋n<x D．Q<0，m＋n>x
ABCDE
三．应用：N2+3H2≒2NH3
△H=-92.4KJ/mol
反应特点(1）可逆反应（2）正向是放热反应 （3）正向是气体物质的量减小的反应 工业合成氨条件的选择 (1)反应速率
(2)反应转化率 (增大)压强
（
3）反应条件：500左右，压强:20-50MPa 催化剂:铁触媒
化 学 平 衡 的 移 动
解析：活塞外拉导致气体体积增大到原来的 2 倍，浓度变为原 来的一半，颜色变浅，对于 2NO2
2O4 平衡向左移动，气
体颜色又加深，但加深后不可能达到原来颜色的深度，仍应比 原来气体颜色浅。 答案：D平ຫໍສະໝຸດ 移动的结果是减弱改变,什么叫减弱？
例：一定条件下，反应4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中 达平衡状态，压强为P0，其它条件不 变，将容器体积缩小为原来的一半， 达平衡时压强为P1，则P0、P1、2P0 P0 < P1 < 2P0 。 的关系为： _____________ 结论：