2025届山西省吕梁学院附属高级中学高一化学第一学期期末监测试题含解析

2025届山西省吕梁学院附属高级中学高一化学第一学期期末监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是
A．B．C．D．
2、下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（）
A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3
3、下列关于硅与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑)的说法正确的是（）
A．氧化剂是NaOH和H2O B．氧化剂是H2O
C．氧化剂是Si D．还原剂是H2O
4、高纯度晶体硅是良好的半导体材料，它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。

它可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
下列说法不正确的是（）
A．步骤③中氢气作还原剂
B．硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”
C．步骤①的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑
D．步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应
5、标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为( ) A．16.4mol·L－1B．17.4mol·L－1C．18.4mol·L－1D．19.4mol·L－1
6、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是
A．Fe2＋B．Al3＋C．NO3－D．NH4＋
7、某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
8、从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同
C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+
9、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，它的有效成分是下列物质的一种，这种物质是( ) A．Ca(ClO)2B．Na2O2C．H2O2D．NaClO
10、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）
A．氯化钠受热挥发B．氯化钠受热分解
C．钠离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁
11、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是（）
A．H2C2O4在反应中被还原
B．lmolKClO3参加反应有2mol电子转移
C．KClO3在反应中失去电子
D．还原性：H2C2O4>ClO2
12、下列说法中，正确的是()
A．SiO2和CO2常温都是气体
B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸
13、某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。

下列说法正确的是()
A．Fe x O溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
14、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．K＋、H＋、SO42－、OH－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
15、常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2
A．①②③⑥B．②③⑥⑧C．①④⑤⑦D．①②③⑦
16、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是
A．氧气：2H2O22H2O+O2↑
B．氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
C．氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
D．氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、12
6C和14
6
C互称为( )
A．同位素B．同素异形体C．同一物质D．同种原子
18、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
19、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )
A．B．C．D．
20、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A．稀盐酸B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．NaCl 溶液
21、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH
22、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
二、非选择题(共84分)
23、（14分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。

以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。

（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。

（2）②的化学方程式是__________。

（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。

（4）R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。

（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。

（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。

将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。

写出L与NaClO反应的离子方程式_________。

24、（12分）下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩
四⑪
请按要求回答下列问题：
（1）写出元素③形成单质的电子式______________
（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________
（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________
（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________
（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________
25、（12分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。

试回答下列问题：
（1）B处的药品是_____（填“浓硫酸”或“碱石灰”）
（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_____色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。

（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。

（4）A处反应的化学方程式是_____。

26、（10分）I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。

(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。

为了使C
装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。

(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是
___________。

II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。

(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。

27、（12分）海带含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：
（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。

A．B．C．D．
（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）
_____________________________________。

（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。

不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：
_________________________________。

28、（14分）硝酸被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完成下列问题。

(1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目______________，该阶段反应现象为_________。

(2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是________；待反应停止时，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_______。

(3)用试管将反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中剩余气体的体积约为原气体体积的________(相同条件下)
(4)若12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生NO和NO2混合气体共5.6L(标准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_________。

29、（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是_____________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式
①H2SO4
②____③NaOH
④___
⑤Na2SO4
⑥____
⑦SO2
⑧SO3
⑨NH3
（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式_________________。

（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式_________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．该装置是排液量气装置，故A错误；
B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒
流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；
C．该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；
D．该装置是洗气装置，故D错误；
故选B。

2、D
【解析】
A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；
B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；
C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；
D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D选；
故选：D。

【点睛】
明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答。

3、B
【解析】
硅与氢氧化钠溶液反应的实质是硅先与水反应，生成硅酸和氢气，氢氧化钠溶解附在硅单质表面的硅酸，生成硅酸钠和水。

硅与水先反应：Si+3H2O=H2SiO3+2H2↑，硅酸再与氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，总反应方程式为Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，从过程来看，H2O中的H化合价降低，是氧化剂，Si化合价升高，是还原剂；
答案选B。

4、B
【解析】
A. 步骤③，氢气中氢元素化合价升高，氢气作还原剂，故A正确；
B. 硅用作计算机“芯片”，二氧化硅不能作计算机“芯片”，故B错误；
C. 步骤①是二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2C=高温Si+2CO↑，故C 正确；
D. 步骤①②③中，都有元素化合价改变，发生的反应都属于氧化还原反应，故D正确；
选B。

5、C
【解析】
令氨气为700L ，则水为1L ，氨气的物质的量=
70070022.4/mol 22.4=L L mol ，氨气的质量=
70022.4mol ×17g /mol =17700
22.4⨯g ，水的质量=1L ×1000g /L =1000g ，溶液的体积=
17700
1000224001770022.4900/22.4900
⨯+
+⨯=
⨯g g
g L L ，所得氨水的物质的量浓度=
70022.4mol ÷2240017700
22.4900
+⨯⨯L =18.4mol /L ，故选C 。

6、B 【解析】
混合溶液中加入足量金属钠，钠与水反应生成过量氢氧化钠并且放热，NaOH 与NH 4＋
反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO 2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量稀硝酸，则Fe(OH)3和NaAlO 2与过量酸作用分别生成AlCl 3、FeCl 3，则减少的离子主要有NH 4+和Fe 2+，NO 3－数增多，不变的是Al 3＋
，故选B 。

【点睛】
本题考查离子的反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键。

7、C 【解析】
根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等进行计算。

【详解】
溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：(
)()()()224
Na
2Mg Cl 2SO c c c c +
+
-
-
+=+，
即：(
)240.2mol /L 20.4mol /L 0.4mol /L 2SO c -
+⨯=+，
解得：(
)24SO 0.3mol /L c -
=，故C 符合题意；
答案：C 。

【点睛】
根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等的规律进行计算。

8、C 【解析】
从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a 为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y 为Fe 、Cu ，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y 中加入试剂b 为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z 为氯化亚铁溶液，滤液Z 和X 合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥
得到氯化铁晶体，以此解答该题。

【详解】
A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；
B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；
C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；
故答案为C。

9、D
【解析】
“84”消毒液是用氢氧化钠与氯气反应制备的，2NaOH+Cl2= NaCl + NaClO+H2O，有效成分是NaClO，故选D。

10、C
【解析】
进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。

故答案选C。

11、D
【解析】
A．由方程式可知，反应前后氯元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，所以草酸在反应中被氧化，故A项错误；B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则1 mol KClO3参加反应，转移电子的物质的量为1mol，故B项错误；C．由方程式可知，反应前后氯元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，所以氯酸钾得电子，作氧化剂，故C项错误；
D．由方程式可知，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，所以还原性：H2C2O4>ClO2，故D项正确；
故选D。

12、C
【解析】
A项，SiO2常温为固体，故A错误；
B项，CO2不与氢氟酸反应，故B错误；
C项，CO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应，分别生成碳酸钙和硅酸钙，故C正确；
D项，SiO2常温不溶于水，也不与水反应，故D错误；
故答案为D。

13、C
【解析】
A．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以Fe x O溶于HCl有FeCl2生成，故A错误；
B．标准状况下，氯气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B错误；
C．Fe x O中Fe的平均化合价为+2/x，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

标准状况下112mLCl2转移电子数为0.005mol×2=0.01mol。

则有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；
D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误。

故答案选C。

【点睛】
本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒的运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。

14、B
【解析】
A．H+、OH-反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．Ca2+、CO32-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。

15、C
【解析】
①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应，但在常温下不反应；
②常温下，二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水；
③常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
④石英与水不反应；
⑤铁与液氯在常温下不反应；
⑥常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；
⑦硅与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅，但在常温下不反应；
⑧H2S与SO2在常温下反应生成单质硫和水；
符合题意的有：①④⑤⑦，
故答案为：C。

【点睛】
铁在常温下不与液氯、浓硫酸、浓硝酸反应（或者可理解为其反应速率极慢），因此可用铁罐进行运输。

16、D
【解析】
由反应方程式可知，制备HCl的反应为固固加热的反应，气体的制备装置应为固固加热装置。

【详解】
A项、制备氧气的装置应为固液不加热装置，故A错误；
B项、制备氢气的装置为固液不加热装置，故B错误；
C项、制备氯气的装置为固液加热装置，故C错误；
D项、制备氧气的装置为固固加热装置，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查常见气体的制备，根据制备气体所用化学物质的聚集状态以及反应的条件选择气体发生装置是解答关键。

17、A
【解析】
12 6C和14
6
C是质子数相同，而中子数不同的不同原子，相互称为同位素，答案为A。

【点睛】
同素异形体是同种元素形成的不同单质，注意和同位素的区分。

18、C
【解析】
题中已经告知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

则白色烟环靠近摩尔质量大的气体的那一侧。

【详解】
A. 浓硫酸不具有挥发性，该组实验无法看到白色烟环，A错误；
B. HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（甲）一侧，B错误；
C. HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（乙）一侧，C正确；
D. HNO3的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓硝酸（甲）一侧，D错误；
故合理选项为C。

19、C
【解析】
A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A正确；
B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B正确；
C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C错误；
D、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D正确；
故选C。

20、C
【解析】
A、稀盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；
B、CuSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；
C、Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应；
D、NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应；
故选C。

21、C
【解析】
A. 钠与氧气在常温下反应，生成白色固体氧化钠，与氧气加热生成淡黄色固体过氧化钠，条件不同，产物不同，A项错误；
B. NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量的CO2反应生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，B项错误；
C. Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，改变反应条件，生成物不发生变化，C项正确；
D. AlCl3和少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应物用量不同，产物不同，D项错误；
答案选C。

22、C
【解析】
纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。

【详解】
A、小苏打受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以分解完全时仍有固体剩余，错误；
B、二者均含Na元素，所以焰色反应均是黄色，不能区分，错误；
C、碳酸氢钠、碳酸钠与等量的醋酸反应，碳酸氢钠的反应速率快，所以产生气泡快的是小苏打，正确；
D、碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应产生白色沉淀，不能区分，错误；
答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、N2+3H22NH34NH3+5O2 4NO+6H2O Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者
C＋4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(浓)
Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）酸N2O5
N2O5 +H2O=2HNO32NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+
【解析】
已知图中物质都是含氮元素的物质，过程①中A为单质，D为氢化物，A生成D是人工固氮反应，则为氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气的反应，则A为氮气，D为氨气；过程②中B为氮的氧化物且氮元素为+2价，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合价为+4价，由E转变为G的反应为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，则G为二氧化氮；J为含氮元素的酸且氮元素为+5价，由二氧化氮转变为酸的反应为二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，则J为硝酸；过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二氧化氮；氨气转变为M，M为碱，即M为一水合氨；一水合氨也可转化为L，则L为铵盐，同时，过程⑥为硝酸转变为L，则L为硝酸铵；另外Q为氮氧化物且氮元素的化合价为+5价，则Q为五氧化二氮；R为含氮元素的另一种酸，且氮元素化合价为+3价，则R为亚硝酸。

【详解】
（1）根据分析，A为氮气，D为氨气，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式是N2+3H2 2NH3，故答案为：N2+3H22NH3；
（2）根据分析，过程②中B为氮的氧化物，则发生的反应为氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，则E为一氧化氮，发生的反应方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）过程⑤为硝酸转化为二氧化氮，反应较多，如：浓硝酸与铜反应、硝酸受热分解或硝酸与碳单质反应都可产生二
氧化氮，化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或
4HNO3(浓)Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种），故答案为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋
4HNO3(浓)Δ
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(浓)
Δ
4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任写一种）；
（4）根据分析，R为亚硝酸，R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应中未发生化合价的变化，属于酸碱中和反应，体现了R（HNO2）的酸性，故答案为：酸；
（5）根据分析，Q为五氧化二氮，化学式是N2O5；Q属于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮与水反应生成硝酸，化学方程式N2O5 +H2O=2HNO3，故答案为：N2O5+H2O=2HNO3；
（6）根据分析L为硝酸铵，为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除，则该无污染气体
为氮气，硝酸铵与NaClO反应的离子方程式2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案为：2NH4++3ClO－= N2↑+3Cl －+3H2O+2H+。

【点睛】
本题考查含氮元素化合物的相互转化，需要对氮及其化合物性质掌握准确。

24、HF HClO4Cl2+H2O=H++Cl— +HClO Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。

【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl，⑪为Br。

【详解】
（1）元素③形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；
（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；
（3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；
（4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；
（5）在盛有水的小烧杯中加入氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl- +HClO
（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。

【点睛】
本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。

25、碱石灰红0.1mol/L 2NH4Cl+Ca（OH）2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
(1)制备的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰吸收；
(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；
(3)根据
n
c=
V
进行计算；
(4)实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成。

【详解】
(1)装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；
(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；
(3)2.24 L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝n
V
＝
0.1mol
1L
＝0.1mol/L；
(4)A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O。

26、分液漏斗 c b 2Cl2+C+H2O4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 将U型管置于冷水浴中Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
【解析】
I、（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；(2)要将C装置接入B和D之间，应先长后短，正确的接法是
a→_c__→__b_→d。

(3) Cl2与炭粉在加热条件发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，从元素守恒角度分析，反应物中还需要水参与反应，发生反应的化学方程式为2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。

加入浓硫酸的作用是浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生，为d中反应提供水蒸气。

(4) B中的现象是: 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。

II、(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(2)①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可U型管置于冷水浴中(控制在低温下进行反应)。

②因浓盐酸有挥发性，生成氯气中含有的氯化氢，另一个副反应是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，为避免此副反应发生，要除去氯化氢气体，可在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。

27、C 过滤普通漏斗，玻璃棒，烧杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因为酒精易溶于水取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质
【解析】
海带先灼烧成海带灰，然后用水浸泡，得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入适量氯水，氯水中的Cl2把海带中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸馏得到单质碘。

【详解】
（1）海带提碘的实验中，需要过量海带灰，所以需要漏斗和烧杯，加入苯萃取后要进行分液，所以需要分液漏斗，不。