2021-2022学年四川省巴中市斗湖巴华中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年四川省巴中市斗湖巴华中学高一化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列图示的实验操作中，正确的
是（）
参考答案：
A
略
2. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==
2PbSO4+2H2O。

根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb+SO42——2e—== PbSO4 D．电池放电时，溶液酸性增强
参考答案：
C
略
3. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于Pt和Pt的说法正确的是()
A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：
A
略
4. 下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH将变小
参考答案：
D
5. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的质量数是
A.77
B.286
C.191
D.114
参考答案：
C
略
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. H＋、Na＋、SO32－、Cl－
B. Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－
C. Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－
D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－
参考答案：
C
A、H＋与SO32－反应，而不能大量共存，故A错误；
B、OH－与HCO3－发生反应OH－+ HCO3－= CO32－+H2O，而生成的CO32－又可以与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、四种离子之间均不会发生反应，能够大量共存，故C正确；
D、Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。

故选C。

7. 下列各对物质中，互为同分异构体的是（）
A． CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3
B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH ＝C－CH3
CH3
C． CH3－CH＝CH-CH3和CH3－CH2－CH＝CH2
CH3 CH3
D．CH3－CH － CH－CH3和CH3－CH － CH－CH3
CH3 CH3
参考答案：
C
略
8. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
参考答案：
D
9. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。

下列物质分类的正确组合是()
参考答案：
B
解析：A项中NaOH溶液是混合物；C项中澄清石灰水是混合物；D项中硫酸铜晶体是纯净物，生石灰是氧化物。

10. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
参考答案：
B
略
11. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（）
＜＜ B.＜＜ C.3＜＜4 D. 1＜＜3
参考答案：
A
略
12. 将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是
A．钠熔成小球、四处游动 B．钠浮在液面上
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
参考答案：
C
略
13. 右图为反应Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu中电子转移
的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A．Fe Cu B．Cu S C．Fe O D．Fe S
参考答案：
A
略
14. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
A B C
D
参考答案：
D
15. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的组合为 ( ）
①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为
0.9N A⑥0.1molOH－含N A个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4mol?L﹣1的浓硫酸，配制100mL 1.0mol?L﹣1的稀硫酸，请回答以下问题：
（1）需要18.4mol?L﹣1的浓硫酸mL．
（2）配制时不需要用到的仪器有（填仪器的标号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．250mL容量瓶F．100mL容量瓶G．胶头滴管H．铁架台（带铁夹）I．玻璃棒
（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是．
A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；
C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；
D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切．
（4）进行A步操作的时候，应该选用
①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）．
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L．请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个）．
参考答案：
（1）5.4；
（2）ADEH；
（3）DACBEGF；
（4）①；
（5）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀
可知：
18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器：A．托盘天平D．烧瓶E．250mL容量瓶H．铁架台（带铁夹）；
故答案为：ADEH；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF；
故答案为：DACBEGF；
（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，
故答案为：①；
（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，则说明配制时导致溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；
故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
(6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1．12L(标准状况)。

将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。

试回答：
(1)盐酸的物质的量浓度为。

(2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比。

参考答案：
(1) 2.0mol/L 。

(2) 84:159 。

18. 密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）。

求：⑴该浓盐酸的物质的量浓度为多少？⑵被氧化的HCl的物质的量为多少？⑶在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）
参考答案：
⑴11.9mol/L （3分）⑵0.1mol（2分）⑶156.4g（2分）
略
19. 为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。

计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数
参考答案：
解：设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y
（1）被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量
所以，被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol?L－1 = 0.300mol
（2）参加反应的硝酸为（13.5mol/L－1.00mol/L）×0.08L = 1.00 mol
64.0x + 108y = 30.0
2.00x + y = 1.00－0.300
解得：y = 0.100
所以银的质量分数为：0.100mol×108 g?mol－1/30.0g ×100% = 36%
略。