广东省潮州市登塘中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省潮州市登塘中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的
是
A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸
C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳
参考答案：
A
略
2. ①臭氧空洞②水体富营养化③光化学烟雾④温室效应⑤酸雨，上述污染现象主要与NO2有关的是（）
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③④ D．①③⑤参考答案：
D
略
3. 下列说法中正确的是 ( )
A．升高温度能够增加活化分子的总数
B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应
D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率参考答案：
AD
略
4. 根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正确的是
A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ
B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＜－Q kJ·mol－1
D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
参考答案：
D
略
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 阴离子的还原性：Y>W
C. a—定由W、X两种元素组成
D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
参考答案：
D
由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，故A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y ＜W，故B错误；C．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；D．Na2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D。

点睛：把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d 为Na 2O 2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m 为O 2，则Y 为O ，a 为烃或烃的含氧衍生物，b 、c 分别为CO 2、H 2O ，e 、f 分别为NaOH 、碳酸钠，结合原子序数可知，W 为H ，X 为C ，Y 为O ，Z 为Na ，以此来解答。

6. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI 而生成I 2，自身发生如下变化：
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）
A.H 2O 2
B.
C.
D. 参考答案： B 略
7. 下列说法中正确的是（ ）
A 、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B 、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C 、化学电池的反应基础是氧化还原反应。

D 、铅蓄电池放电的时候正极是Pb ，负极是PbO 2 参考答案： C
8. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水， ③纯碱溶液，④酸性KMnO4, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 A ．只有②④⑤ B ．只有①③④ C ．只有①②③ D ．都可以 参考答案： D
略
9. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是
HBr
分解温度介于二者之间 参考答案：
C 【分析】
A 、非金属性越强，与氢气越易化合。

B 、非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C 、ⅤA 元素由非金属和金属元素组成；
D 、金属性越强，与水反应越剧烈；
【详解】A 、非金属性越强，与氢气越易化合，则S 与H 2在加热时能反应，故A 正确； B 、非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HBr 的分解温度介于HCl 、HI 之间，故B 正确； C 、ⅤA 元素由非金属和金属元素组成，除了N 、P 、As 是非金属外，其余均为金属，故C 错误； D 、金属性越强，与水反应越剧烈，则Ba 与水反应会更快，故D 正确； 故选C 。

10. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：X<Y<Z
B. 气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R ＞W
C. W 、X 形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物
D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应
参考答案：
A
【分析】
由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，据此解答。

【详解】A．同周期自左而右原子半径依次减小，X少一个电子层原子半径最小，故原子半径
O<Al<Na，选项A不正确；
B．非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，HCl为强酸，而硫化氢为弱酸，选项酸性HCl＞H2S，故B正确；
C．S与O形成的化合物由二氧化硫、三氧化硫，对应的水化物为亚硫酸、硫酸，都属于共价化合物，选项C正确；
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸反应，选项D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键。

11. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，
其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应
的异同点，下列的研究方法中用不着的是
A．分类法 B.观察法 C.实验法 D.比
较法
参考答案：
A
12. 以N A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是
A. 当有6 N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B. 当有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C. 当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D. 当有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
参考答案：
D
A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ·mol－1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6N A个电子转移时，放出的能量为130×6kJ=780kJ，故A错误；
B、该反应为放热反应，故B错误；
C、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有4N A个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；
D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8N A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。

故选：D。

13. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）
①所含的分子数目之比为1：1
②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3
④所含的C原子数目之比为1：1．
A．①②B．②③C．④D．①②③④
参考答案：
D
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】①根据N=nN A判断；
②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；
③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；
④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．
【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，
①根据N=nN A可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；
②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）含的O原子数目之比为1：2，故正确；
③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原
子总数之比为2：3，故正确；
④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所
含的C原子数目之比为1：1，故正确；
故选D．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理
解掌握．
14. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al (OH)3 D．离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-
参考答案：
C
略
15. 下列说法正确的是
A．钠、镁、铝原子半径依次增大
B．NH3·H2O、HF 稳定性依次减弱
C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
参考答案：
C
同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金
属性增强，氢化物稳定性增强，NH3·H2O HF 稳定性依次增强，故B错误；同周期元素从左到右非金
属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4、H2SO4 、HClO4酸性依次增强，故C正确；同周期元素
从左到右金属性减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误。

16. 参考答案：
(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃
(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀
(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
(5)乙
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1mol/L D．2mol/L
参考答案：
C
考点：物质的量浓度的相关计算．.
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．
解答：解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，
则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，
故选C．
点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．
18. 现有0.284kg质量分数为10%的Na2SO4溶液．计算：
（1）溶液中Na2SO4的物质的量．
（2）溶液中Na+的物质的量．
（3）若将溶液稀释到2L，求溶液中Na+的物质的量浓度．
参考答案：
（1）Na2SO4的物质的量为0.2mol；
（2）Na+的物质的量为0.4mol；
（3）溶液中Na+的物质的量浓度0.2mol/L．
考点：物质的量浓度的相关计算．
专题：计算题．
分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算硫酸钠的质量，再根据n=计算其物质的量；
（2）Na2SO4与Na+的比例关系；
（3）据c=计算其物质的量浓度．
解答：解：（1）硫酸钠的质量=248g×10%=24.8g，故硫酸钠的物质的量==0.2mol，
答：Na2SO4的物质的量为0.2mol；
（2）1个Na2SO4中含有2个Na+，故n（Na+）=2×0.2mol=0.4mol，
答：Na+的物质的量为0.4mol；
（3）据c=，Na+的物质的量浓度==0.2mol/L
答：溶液中Na+的物质的量浓度0.2mol/L．点评：本题考查摩尔质量、物质的量浓度的有关计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．19. （8分）在100ml NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。

右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关
系，试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓
度。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，
充分反应后，生成气体的体积为。

（3）当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为。

参考答案：。