2022-2023学年福建省福州高级中学高一下学期期中考试化学试题

2022-2023学年福建省福州高级中学高一下学期期中考试化学试题
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是
A．加快化石燃料的开采与使用B．大面积使用农药杀虫
C．田间焚烧秸秆D．推广使用节能环保材料
2.设为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为0.9
B．标准状况下，11.2L 中含有的原子数为1.5
C．一定条件下，1mol 与足量氢气反应，产生的分子数为2
D．4.6g 与的混合气体中含有的原子数目为0.3
3.下列化学用语表示正确的是
A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： U
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．NH 的电子式：
D．KHSO 4在水溶液中的电离方程式：KHSO 4 =K + +HSO
4.最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是
A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．烧碱和水
5.下列反应中，属于吸热反应的是
A．Na与H 2 O的反应B．Al与盐酸的反应
C．NaOH与盐酸的反应D．Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应6.常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．稀硝酸
7.已知可逆反应，下列叙述正确的是
A．反应达到化学平衡状态时，
B．若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态
C．反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：
8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．在25℃、101kPa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △ H=-285.8kJ/mol。

B．；，则 >
C．在稀溶液中：，若将含0.5molH 2 SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S) △ H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
9.下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。

下列有关叙述不正确
．．．的是
A．转化为所需氧元素来源于
B．汽车尾气发生的都是氧化反应
C．催化剂化学反应前后质量不变
D．使用该净化器可减少酸雨的发生
10.下列说法中不正确的是
A．铵盐氮肥不能与碱性肥料草木灰混合施用
B． NH 4 Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离
C．工业上合成氨属于人工固氮
D．所有铵盐都易溶于水，铵根离子中的 N 均呈－ 3 价
11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12.下列离子方程式书写的正确的是
A．铜与稀硝酸反应：
B．向溶液中加入适量：
C．铁与稀盐酸反应：
D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：
利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．利用装置I实验室制取B．利用装置II收集并吸收多余尾气C．利用装置III制取并收集纯净的NO D．利用装置IV制备胶体
14.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是
A．钢铁里的铁和碳与电解质溶液形成无数微小的原电池
B．铁电极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为O 2＋4e -＋2H 2 O=4OH -
D．放置一段时间后，铁片上有铁锈出现
15.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2molAB(g)吸收的热量为(a﹣b)kJ
B．该反应是放热反应
C．1molA 2 (g)和1molB 2 (g)具有的总能量大于2molAB(g)具有的总能量
D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量
元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。

图为氮元素的部分价类二维图。

A．空气中a点所示物质体积分数最高
B．b点所示物质遇空气变为红棕色
C．c点所示物质为硝酸
D．d点所示物质可能是一种复合肥料
17.某混合气体中可能含有Cl2、O2、 HCl、 NH3、 NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此
无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。

对于原混合气体成分的判断正确的是
A．肯定有O 2B．肯定没有Cl 2、NH 3、NO 2
C．肯定有NH 3、 NO、HCl D．肯定含有NH 3和NO
18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y在元素周期表中的相对位
置如图所示，W元素最外层与次外层的电子数之差为3，W的核电荷数与Z元素的最外层电子数之和等于X的原子序数。

下列推断正确的是
A．简单离子半径：Y＜Z
B．氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．氧化物对应水化物的酸性：W＜X＜Z
D．化合物WZ 3、Y 2 Z 2中既含离子键又含共价键
19.某同学根据化学反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，并利用实验室材料制作原电池。

下列关于该原电
池组成的说法正确的是
A．A B．B C．C D．D
20.20. 某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。

实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则下列结论正确的是（）
A．原溶液中一定含有B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有D．原溶液中一定含有
21.Ⅰ.某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量
随时间的变化曲线如图。

据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率是_______，t min时Y的浓度是_______。

(3)在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是
_______(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为2：3
C.各气体的体积不再改变
D.消耗2mol X的同时生成1mol Z
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A．其他条件不变，及时分离出产物B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L Ⅱ.表中是部分共价键的键能。

键能( )
(5)根据表中的数据写出工业合成氨的热化学方程式：
22.2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在
2060年前实现碳中和。

大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，
无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发
现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O
=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。

该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。

23.工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
还原法：_______+_______=_______+_______
①配平上述反应的化学方程式_______。

②以上两种方法中，更符合绿色化学的是_______。

③还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

(5)密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为_______。

24.Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。

(3)装置C中的现象是_______。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现
象是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置
是_______(填“E”或“F”)。

Ⅱ.现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4. 48L NO(标准状况)。

向所得溶液中加入一定体积1. 0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32. 0g固体。

(6)试计算：原混合物中CuO的质量_______；。