人教版高中化学第一册必修二氧化硫 同步练习

二氧化硫 同步练习
1.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是（ ）
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应 2.下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是（ ）。

A. CO 2
B. H 2S
C. SO 2
D. HCl
3.下列物质：①硫化钠溶液、②熟石膏、③碳酸钠晶体、④芒硝、⑤漂白粉、⑥硫黄，暴露于空气中而不变质的有（ ）。

A. ①、③
B. ②、⑤
C. ④、⑥
D. ③、④
4.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第，向它请教一个奇特而有趣的问题。

别处生长的紫罗兰都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。

法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。

法拉第的结论是（ ）
A.遗传变异
B.纽卡斯尔市市民用自来水浇花
C.纽卡斯尔空气中SO 2的含量较高
D.施化肥不当 5.下列试剂不能鉴别SO 2和CO 2的是（ ）。

A.湿润的石蕊试纸
B.品红试液
C.澄清的石灰水
D.KMnO 4溶液 6.右图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓
慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。

据此判断气体X 和试管的液体Y 可能是( )
A. H 2S 、浓H 2SO 4
B. SO 2、NaHCO 3饱和溶液
C. CO 2、Na 2SO 4溶液
D.Cl 2、NaHSO 3溶液
7.标准状况下H 2S 和O 2的混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ）。

A. H 2S 、SO 2
B. O 2
C. H 2S
D. SO 3 8.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O 2②Cl 2③SO 2④CuSO 4 ，能使溶液pH 减小的是（ ）。

A. ①③
B. ②④
C. ②③④
D. ①
9.常温时，向20L 真空容器内通入a mol 硫化氢和b mol 二氧化硫（a 和b 都是正整数，且a ≤5，b ≤5），反应完全后，容器内可能达到的最大密度约是（ ）。

A. 24.5g ·L -1
B. 14.4 g ·L -1
C. 8 g ·L -1
D. 5.1 g ·L -1 10.混有二氧化硫和水蒸气的空气依次通过NaOH 溶液、浓H 2SO 4和灼热的铜，充分作用后，最后剩余的气体中含有________________，有关化学方程式是_________________________和______________________________________。

11.将a 摩Na 2SO 3和b 摩Na 2S 溶于水，用稀的H 2SO 4酸化后：当a /b >1/2时，生成物是______，当a /b <1/2时，生成物是_________。

12.（1）与下面示意图（见图6-1）符合的实验是（ ）。

A.向饱和H 2SO 4溶液中通入H 2S
B.向饱和H 2S 溶液中通入SO 2
C.向澄清石灰水中通入CO 2
D.向饱和H 2SO 3通入H 2S
(2)请写出从a 点到b 点，正好发生的反应方程式为：
_____________________________________________。

（3）请在下面的坐标系中画出（1）中D选项对应的曲线。

13.如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆）。

取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。

硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。

当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。

简要回答下列问题：
（1）水银柱推向左管说明什么？
__________________________________________________________________。

（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明_________________________________。

（3）根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？
__________________________________________________________________。

（4）根据反应方程式S + O
2 == SO
2
和上述结论又可推导出什么？（或证明什么？）
_______________________________________________________________________。

14.往400mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中通入一定量的H
2
S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体9.5g。

（1
（2
参考答案
1.A 酸雨与硫的氧化物和氮的氧化物有关，下雨时，SO 2溶于水并有H 2SO 3生成，H 2SO 3和溶液中的SO 2都易被O 2氧化生成H 2SO 4。

光化学烟雾与氮的氧化物、烃等有关；臭氧空洞与氯氟代烃、氮的氧化物有关；温室效应与CO 2、CH 4等有关。

2.B 浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如H 2S 、HI 等。

SO 2尽管有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化。

3.C 硫化物有较强的还原性，容易被氧化；熟石膏易吸水而变生石膏；碳酸钠晶体会风化变成碳酸钠粉末；漂白粉久置会变碳酸钙。

4.C 这是SO 2的漂白性所致，若空气中SO 2的含量较高时晾晒真丝服装也会使面料两边产生色差。

5.AC SO 2有漂白性能使品红试液褪色，但SO 2的漂白性有选择性，它不能使酸碱指示剂褪色。

SO 2和CO 2都使湿润的石蕊试纸变红；都能使澄清的石灰水浑浊。

SO 2有还原性，能使KMnO 4溶液褪色。

6.B 根据有关物质的化学性质，逐个尝试。

7.C 此题考查了学生思维能力的严密性。

只要仔细分析四个选项，不必计算就可找出答案，SO 2与H 2S 不能共存，故A 不可能；若只剩余O 2，说明O 2过量，则不必有SO 2生成，故B 也不可能；H 2S 在过量O 2中燃烧只能生成SO 2，SO 2要转化成SO 3必须要有催化剂的参与，故D 项不可能；所以答案应为C 。

8.B 氢硫酸是弱酸，其酸性弱于亚硫酸。

氢硫酸中加入O 2，反应生成了H 2O 和S ，溶液的pH 变大；氢硫酸中加入Cl 2生成了HCl ，pH 变小；氢硫酸中加入SO 2，反应生成了H 2O 和S ，溶液的pH 变大；在氢硫酸溶液中加入CuSO 4 ，反应生成了H 2SO 4和CuS 沉淀，溶液的pH 变小。

9.B Ⅰ.容器内反应后的气体只能为SO 2和H 2S （因常温下水为液态，S 为固态），若气体密度大，则应SO 2过量，设SO 2为5mol ，H 2S 为1mol ，由方程式 2H 2S + SO 2 == 3S + 2H 2O 知余SO 2为4.5mol ，所以密度为4.5×64/20=14.4g ·L -1 。

Ⅱ.极限法，假设无H 2S ，有SO 2 5mol （因此时密度最大），则密度为5×64/20 = 16g ·L -1。

参照选项只能选B 。

10. N 2及少量稀有气体；SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O ，CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ，
2Cu + O 2 == 2CuO
11. Na 2SO 4、S 、SO 2、H 2O ； Na 2SO 4、S 、H 2S 、H 2O 。

12.（1）本题的特点是条件隐含在图像中，挖掘图像的有用信息是解答的关键，首先根据曲线走向和实验操作可知，a 点是原溶液pH ，b 点是恰好完全反应的生成物溶液的pH ，c 处是过量通入气体溶液的pH ，比较a ，b ，c 三点可知，pH 大小关系为：生成物溶液>原溶液>通入气体溶液，对照四个待选答案的情况，唯有B 。

（酸性：H 2SO 3>H 2S ）
（2）b 点溶液的pH 值是7，此时溶液中既无H 2S 也无SO 2。

发生反应为：2H 2S + SO 2 == 3S + 2H 2O 。

（3）向饱和H 2SO 3通入H 2S ，发生同样的反应：2H 2S + SO 2 == 3S + 2H 2O ，即一开始pH 值变大，后又变小，最后溶液的pH 值比H 2SO 3略大。

（1）B ；（2）2H 2S + SO 2 == 3S + 2H 2O ；（3）
13.本题联系物理学中气体压强知识，考查基本化学反应。

水银柱的存在，将锥形瓶中气体隔
为一密闭体系。

当水银柱推向左管时，说明锥形瓶中气体膨胀，由于反应：S + O
2 == SO
2
，
看出反应前后气体体积没有变化，因此唯一的可能就是该反应放热。

当过一段时间后，锥形瓶中气体通过玻璃壁与外界进行了热传递，恢复到原来温度，这时气体的体积与原来的体积一样，即压强没有改变，因此水银柱又回到原先标定的刻度。

（1）①该反应是放热反应；②气体受热膨胀（2）瓶内氧气已耗尽
（3）①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO
2
体积相同；②压强相同；③物质的量相同（4）同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数
14.本题以讨论法求解。

本题考查了学生的思维能力。

先定性讨论，然后定量计算
（1）H
2S与NaOH可按下列两个方程式反应：H
2
S + 2NaOH == Na
2
S + 2H
2
O……①
H 2S + NaOH == NaHS + H
2
O……②
当n(H2S):n(NaOH)= 1:2时，只发生①反应，固体为Na2S
当n(H2S):n(NaOH)<1:2时，只发生①反应，固体为Na2S和NaOH
当n(H2S):n(NaOH)≥1：1时，只发生②反应，固体为NaHS
Na
2
S和NaHS。

故
2
为0.1mol，即0.2
×78=7.8g<9.5g。

若全部生成NaHS为0.2mol，其质量为11.2g>9.5g。

故为Na
2
S和NaHS的
混合物。

设Na
2
S为x mol，NaHS为y mol，则有
2x + y =0.2, 78x +56y = 9.5 ,得x=0.05mol,y=0.1mol, Na
2
S=3.9g,NaHS=5.6g.。