广东省汕头市金山中学2012-2013学年高一12月月考化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精
2012～2013学年度汕头金山中学高一年级月考
化学试题2012。

12
可能用到的相对原子质量:Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35。

5 P
31 O 16 S 32
一、单选题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。

答案涂写到答题卡上）
1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于
①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物
A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦
2．下列关于胶体的说法中正确的是
A．氢氧化铁胶体带正电荷B．胶体微粒的直径介于1～100 mm之间
C．胶体微粒做不停的无秩序的热运动D．胶体不稳定，静置时容易产生沉淀
3．下列物质中属于电解质的是
A．蔗糖B．金属铝C．碳酸钙D．盐酸4．容量瓶上需标有以下五项中的哪几项。

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．②④5．下列实验与物质粒子大小无直接关系的是
6．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为
A．28 B．24 C．32 D．64 7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同压强、同温度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O 和CO2
8．有10％的MgSO4溶液120g蒸发掉95。

4g水后，剩下的刚好是水合MgSO4晶体,该晶体中1mol MgSO4结合结晶水的物质的量为
ks5u
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A ．7
B ．6
C ．5
D ．4 9．300 mL 某浓度的NaOH 溶液（密度约为1g/mL)中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol·L —1NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A ．1∶4
B ．1∶5
C ．2∶ 1
D ．2∶3 10．0。

1 mol·L —1BaCl 2溶液1000mL 和0。

8 mol·L -1AgNO 3溶液100mL 充分混合后又加入
0。

06 mol·L —1 ZnSO 4溶液1000mL ，最后溶液中浓度最大的离子是 A ．Ba 2+
B ．Cl －
C ．Ag +
D ．NO 3－
11．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.错误! mol·L —1 B 。

错误! mol·L —1 C.错误! mol·L -1
D.错误! mol·L —1 12．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3
＋4N 2＋9H 2O ，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5
13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====
△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是 A ．NaNO 2是还原剂 B ．生成1molN 2时转移的电子为6mol
C ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化
D ．N 2既是氧化剂又是还原剂 14．对于下面的反应 14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是
A ．氧化剂只有CuSO 4
B ．Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂
C ．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
D ．14 mol CuSO 4可氧化5 mol FeS 2
15．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl —
、CO 32—、OH -六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A ．Cu 2+、H +、Cl —
B ．Cl —、CO 3
2—、OH - C ．K +、H +、Cl -
D ．K +、OH -、CO 3
2-
16．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关．．的是
A ．钠的熔点较低
B ．钠的密度小于水
C ．钠的硬度较小
D ．钠的还原性强
17．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A ．HCl
B ．NaOH
C ．K 2SO 4
D ．CuSO 4
18．下列关于Na 2O 2说法正确的是 A ．与SO 2反应生成Na 2SO 4与O 2
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B ．Na 2O 2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先变红最后褪色
C ．Na 2O 2能与酸反应生成盐和水，所以Na 2O 2是碱性氧化物
D ．Na 2O 2与水反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂
19．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16。

5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是
A ．36%
B ．54。

5％
C ．40％
D ．33.3% 20．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气
C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝
D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
二、双选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分.若选2个且都
正确得3分，若选1个且正确得2分，错选不得分。

答案涂写到答题卡上）
21．配制100 mL 0。

1 mol·L —1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是 A ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B ．称取1。

06 g 无水碳酸钠,加入蒸馏水，搅拌、溶解，配制100 mL 溶液
C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D ．定容后，塞好瓶塞,反复倒转，摇匀
22．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L —1。

下面四个选项中不能达到此目的的是
A ．Na ＋、K ＋、SO 2－，4、Cl －
B ．Cu 2＋
、K ＋、SO 错误!、NO 错误!
C ．H ＋、K ＋、I －、Cl －
D ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO 错误! 23．下列各反应的离子方程式中，错误．．的是
A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===AlO －2
+4NH 错误!
B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O
C ．铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe ＋8H ＋＋2NO 错误!===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2O
D ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO －，2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O
24．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是
A ．火焰温度太低不能使铝燃烧
B ．铝在空气中能很快形成氧化膜
C ．氧化铝的熔点比铝的熔点高
D ．用酸处理时未能将氧化铝溶解
25．下列叙述正确的是
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A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成
B ．为验证NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，将样品溶于水后加BaCl 2溶液，看有无沉淀产生
C ．等质量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO 3消耗的盐酸多
D ．Na 2CO 3和NaHCO 3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应
三、非选择题(本题共6道题，共45分，所有答案均必须写到答题卷上）
26．(8分)四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl 2溶液，Na 2CO 3溶液、AgNO 3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A 、B 、C 、D 并两两混合，其实验现象为：
A+B 产生无色气体 B+C 产生白色沉淀 A+D 产生白色沉淀 A+C 无明显变化 (1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A B C D （填化学式）
（2）A+B 反应的离子方程式为 。

A+D 反应的离子方程式
为 。

27．（8分)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

（1）请完成该过程的化学方程式并配平。

____KClO 3＋____HCl （浓)=== ____KCl ＋____ClO 2↑＋____Cl 2↑＋____( ）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填写编号）。

①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性 （3)若反应生成0.1 mol Cl 2,则转移的电子数为__________________________。

（4）ClO 2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效
率（以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的______倍.(提示：Cl 2
和ClO 2在消毒过程中均变为Cl -）
28．（8分）写出下列过程反应的离子方程式．．．．．：
(1）向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH)2溶液至中
性： 。

（2)用1 L 1。

0 mol·L —1的NaOH 溶液吸收0。

7molCO 2气体： 。

（3）将铝粉投入NaOH 溶
液： 。

（4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2气
体: 。

29．（9分）实验室有一包KCl 和AlCl 3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl 和AlCl 3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤,回答有关问题:
（1）调整托盘天平.
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（2）某学生用已知质量为y g 的表面皿准确称取W g 样品，他在托
盘天平的右盘上放上
（W ＋y)g 的砝码,在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作
；
（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的A 溶液，烧杯中有
沉淀物，则A 溶液的名称．．
是 ;
(4)过滤，某学生欲如右图装置操作，错误之处应怎样纠正?
;
（5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥,得到固体
纯净物C ，质量为W 2g ，C 的化学式是 ；
(6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸
干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl 固体W 1g,则原混合物中 KCl 与AlCl 3的质量之比的计算式为 。

（7）如需定性检验该混合中含有K 元素,则应做焰色反应的实验,具
体步骤为:将铂丝用__________(填试剂名称）洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取该固体配制的溶液置于外焰上灼烧，若
________________________________________________，则证明原固体中含有K 元素。

30．（8分）
(1）已知Na 2O 和Na 2O 2的混合物10。

9 g 和足量水作用，得到330g
溶液（密度为1。

1g ·mL －1），其中含溶质12 g 。

则:原混合物中Na 2O 的质量为________,最后溶液的OH －的浓度为__________，生成的O 2在标准状况下的体积为__________.
（2）若Na 2O 和Na 2O 2的混合物质量为w g,和足量水作用后得到的
溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了a g ，试写出a 的数值大小范围___________（以含w 的代数式表示）。

31．（4分)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl 3溶液和NaOH 溶液,现做如下实验：
（1）取440mL 甲溶液和120mL 乙溶液反应产生1.56 g 沉淀;
（2）取120mL 甲溶液和440mL 乙溶液反应，也产生1。

56 g 沉淀; (3)取120mL 甲溶液和400mL 乙溶液反应，产生3。

12 g 沉淀；
则甲溶液为____________溶液（填化学式），其物质的量浓度为_____________，乙溶液的物质的量浓度为_____________.
金山中学高一月考化学答题卷
高一（）班姓名学号成绩
26．（8分)
（1）A_______________B_______________C_______________D_______ ________
（2)_______________________________________。

________________________________。

27．(8分）
(1）___KClO3＋___HCl(浓）=___KCl＋___ClO2↑＋___Cl2↑＋___（）
(2）____________。

（3）__________mol。

(4）__________倍。

28．（8分）
（1)。

（2)
.
（3）。

（4)
.
29．（9分）
（2）
；
(3) ;
（4）
；（5）；
（6）。

(7）,。

30．（8分）
(1）__________，__________，__________．(2）________________________________．
31．(4分)
____________（填化学式），_____________________，
_____________________.
金山中学高一月考化学参考答案和评分标准
选择题答案（共55分，1～20小题每题2分，21～25小题每题3分）
26．（8分）
（1）HCl,Na2CO3，BaCl2,AgNO3（各1分）
（2)2H＋＋CO32—＝CO2↑+H2O，Ag＋+Cl－＝AgCl↓（各2分,符号与配平不对每道合扣1分）
27．（8分)
（1)2，4,2，2，1，2，H2O（2分）（2）②③(2分）ks5u
（3)1。

204×1023（或0。

2×6。

02×1023）(2分）(4）2.63(2分）28．（8分，各2分，符号与配平不对每道合扣1分，化学式有错不得分）
(1）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O,ks5u
（2）7CO2+10OH—=3CO32—＋4HCO3—＋3H2O
（3）2Al＋2OH—＋2H2O—=2AlO2—＋3H2↑
（4）2Na＋＋CO32-＋CO2+ H2O=2NaHCO3↓ks5u
29．（9分）
（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间（1分）（3）氨水（1分）
(4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倾倒液体时应用玻璃棒引流(2分，各1分)
（5）Al(OH)3（1分）
（6）W 1：(W —W 1）或W 1:（133.5W 2/78）（1分）
（7)盐酸(1分）,透过蓝色钴玻璃（1分）观察到火焰呈紫色（1分） 30．(8分）
（1）3.1 g （2分）1mol/L （2分）1.12 L （2分）（2）39
31
9w a w >>(2分）
31．（4分）
AlCl 3（1分）0.5 mol·L -1(1分），0。

5 mol·L -1(2分)ks5u。