高一化学苏教版必修一学业分层测评：专题4第1单元第2课时21(含解析)

学业分层测评(二十一 )
(建议用时：45 分钟)
学业达标 ]
1．除掉粘在试管壁上的少量硫，可采纳的方法是()
A．用纯碱溶液冲洗 B ．用盐酸清洗
C．用 CS2溶解D．用热水煮沸
【分析】单质硫易溶于 CS2，可用 CS2将其溶解再除掉。

【答案】C
2．以下化合物不可以由单质之间直接化合获得的
是()
A． FeS B．H2S
C． FeCl 2D． FeCl 3
【分析】Fe 与 S，H2与 S，在加热条件下能够直接化合，分别生成FeS 和 H2S。

铁丝能在 Cl 2中焚烧生成FeCl3。

【答案】C
3．差别浓硫酸和稀硫酸，既简单又靠谱的方法是()
A．各取少量溶液分别放铜片
B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸取少量涂在纸上
D．各取少量溶液分别放入铝片
【分析】差别浓、稀硫酸，既简单又靠谱的方法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸
上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。

【答案】C
4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是() A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转变为SO3，再与水反响
D．利用了SO2的复原性，使其与O2反响而转变为SO3，再与水反响
【答案】D
5．以下反响中，浓H2 SO4只表现强氧化性的是()
A． 2NaCl( 固 )＋ H2SO4(浓)=== Na2SO4＋ 2HCl↑
△
B． C＋2H 2SO4(浓 )=====CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O
△
C． Cu＋ 2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋2H 2O
△
2424 3＋SO22
D． 2FeO＋ 4H SO (浓 )=====Fe (SO )↑＋ 4H
O
【分析】 A 项，反响为非氧化复原反响；C、 D 项，浓 H2SO4既表现强氧化性又表现酸性。

【答案】B
6．在以下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象表达不正确的选
项是()
A．苹果块会枯瘠
B．胆矾晶体表面有白斑
C．小试管内有晶体析出
D． pH 试纸变红
【分析】浓 H 2SO4拥有脱水性，使pH 试纸变黑。

【答案】D
7．以下表达正确的选项是()
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不可以干燥有较强复原
性的 HI、H2S 等气体
△
B．浓硫酸与单质硫反响的化学方程式：S＋ 2H2SO4(浓 )=====3SO2↑＋ 2H 2O，在此反响中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，获得气体体积在标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO4，是由于浓H2SO4的强氧化性使其钝化
【分析】 A 项，NH 3为碱性气体，可被浓 H 2SO4汲取； B 项，H 2SO4只表现强氧化性； C 项，标况下生成的 SO2体积小于 22.4 L 。

【答案】D
8．已知① Zn＋ H2SO4(稀 )===ZnSO4＋ H2↑、② Zn＋ 2H 2SO4(浓 )===ZnSO4＋ SO2↑＋ 2H 2O，以下说法不正确的选项是()
A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸
B．过度的Zn 在浓硫酸中反响可得SO2和 H 2
C． Zn 与稀硫酸反响的氧化产物是ZnSO4
D．不论是浓硫酸仍是稀硫酸，若反响过程中被复原的H 2SO4物质的量相等，则生成气
体的物质的量相等
【分析】从反响方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸， A 错。

过度的Zn在浓H2SO4中反响先生成SO2，浓硫酸变稀后生成H2， B正确、C 也正确。

Zn
分别与浓硫酸和稀硫酸的反响中，有 1 mol H 2SO4被复原时分别生成 1 mol SO 2和1 mol H 2，D 正确。

【答案】A
9．以下各组物质混淆后，没有明展现象的是：①H2S 和 SO2；② SO2和 SO3；③ SO2和氯水；④ SO3(气 )和 Cl 2；⑤ H2S 和 Cl 2 ()
A．①③⑤ B ．②④
C．②⑤D．③④⑤
【分析】SO2和 SO3中硫元素为相邻价态，不可以发生氧化复原反响。

SO3和 Cl 2都有强氧化性，互相间不可以发生反响。

【答案】B
10．在往常状况下， A 是固体单质。

依据以下图的转变关系，回答相关问
题：
(1)写出以下化学式：A________ 、 C________、 E________。

(2)写出指定反响的化学方程式：
①B―→C： __________________________________________________ ；
② C―→D： _______________________________________________ ；
③E―→C： _________________________________________________ 。

【分析】从转变关系图来剖析： E 是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸与金
属铜发生化学反响的只有浓硫酸和硝酸，而与硝酸对应的单质 A 是 N2，常温下是气体，故
E是硫酸，再逆推回去，此题便水到渠成。

【答案】 (1)S SO2 H2 SO4
点燃催化剂△
(2)2H 2S＋3O 2=====2SO2＋2H 2O2SO2＋ O22SO3 Cu＋ 2H2 SO4(浓 )=====CuSO4
△
＋ SO2↑＋ 2H2 O
11．某化学课外兴趣小组为研究铜跟浓硫酸的反响状况，用如下图装置进行相关实验：
(1)B 是用来采集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管增补完好。

(2)实验中他们取
－ 1
浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反响6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol L·
完成，最后发现烧瓶中还有铜片节余。

该小组学生依据所学的化学知识以为还有必定量的硫
酸节余。

①请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：_________________________ 。

②为何有必定量的余酸但未能使铜片完好溶解？你以为原由是
________________________________________________________ 。

③以下药品中能够用来证明反响结束后的烧瓶中确实有余酸的是________( 填写字母编号 )。

A．铁粉 B ．BaCl 2溶液
C．银粉D． Na 2CO3溶液
(3)装置 C 中试管 D 内盛装的是品红溶液，当 B 中气体采集满后，有可能察看到的现象
是 ____________ 。

待反响结束后，向 C 中烧杯内加入开水， D 中察看到的现象是
____________ 。

(4)实验装置 C 有可能造成环境污染。

试用最简单的方法加以解决。

(实验用品自
选 )________________________________________________________ 。

【分析】Cu 只与浓硫酸在加热时反响，而不与稀硫酸反响。

采集SO2气体用向上排空气法，所以 B 装置应为进步短出，证明硫酸有节余，应证明溶液中含H ＋，而不该证明含SO24－，所以 BaCl 2溶液和 Ag 均不行。

对 C 装置逸出的 SO2，用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。

【答案】 (1)
△
(2)① Cu＋ 2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋SO2↑＋2H 2O
②跟着 H 2SO4的耗费，浓H2SO4的浓度不停降低，稀H2SO4与 Cu 不反响③AD
(3)红色褪去恢复红色
(4)用浸有 NaOH 溶液的棉团塞在试管口
－ 1
中，加热充足反12．将 Cu 与 CuO 的混淆物 20.8 g 加入到 50 mL 18.4 mol L ·浓 H 2SO4
应至固体物质完好溶解，冷却后将混淆液稀释至 1 000 mL ，测得 c(Cu2＋－ l
)＝0.3 mol L·。

试
计算：
(1)反响过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)为
________________________________________________________ 。

＋
(2)溶解稀释后，c(H )为 _______________________________________ 。

△【分析】相关化学方程式： CuO ＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O、Cu＋2H 2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋ 2H2 O
设混淆物中Cu 的物质的量为x， CuO 的物质的量为y。

64x＋ 80y＝ 20.8 g ①
有：
x＋ y＝ 0.3 mol②
解得： x＝ 0.2 mol y＝ 0.1 mol
(1)V(SO2 )＝ 0.2 mol
－ 1
＝4.48 L。

22×.4 L mol·
(2)已知 n(H2 SO4)总＝ 0.05 L
－ 1
18×.4 mol L·＝ 0.92 mol ，
n(H 2SO4)反响＝ 2x＋ y＝ 0.5 mol ，
n(H 2SO4)余＝0.92 mol － 0.5 mol ＝ 0.42 mol ，
＋－1
故
c(H )＝ 0.42 mol2×÷1 L＝ 0.84 mol L·。

－1
【答案】 (1)4.48 L (2)0.84 mol L·
能力提高 ]
13．已知硝酸拥有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉
淀产生，该溶液中()
2
－
A．必定含有SO4
B．必定含有SO23－和 SO24－
C．必定含有SO23－
D．可能无SO24－和 SO23－
【分析】白色积淀不溶于稀HNO 3，该积淀可能是Ba2＋所惹起而生成BaSO4，也可能是 Cl －所惹起而生成 AgCl 积淀。

【答案】 D
14．用硫及其化合物制硫酸有以下三种反响门路，某些反响条件和产物已省略，以下有关说法不正确的选项是()
浓HNO3
门路①： S ――→ H2SO4
O2O2H2O
门路②： S――→ SO2――→SO3――→ H 2SO4
O 2 O 2 H 2O
门路③： FeS 2――→ SO 2――→ SO 3――→ 2 4
H SO A ．门路①的反响中表现了浓
HNO 3 的强氧化性
B ．门路②、③的第二步反响在实质生产中能够经过增大 O 2 的浓度来降低成本
C ．由门路①、②、③分别制取
1 mol H 2SO 4，理论上各耗费 1 mol S ，各转移 6 mol e
－
D ．门路②、③比门路①污染相对小且原子利用率高，更能表现 “绿色化学 ”的理念
【分析】
门路①属于浓硝酸和非金属单质的反响，
表现了浓硝酸的强氧化性， A 项正
确；门路②、③的第二步反响为可逆反响，经过增大
O 2 的浓度来提高二氧化硫的转变率，
降低成本， B 项正确；由门路①、②分别制取
1 mol H 2SO 4，理论上各耗费 1 mol S ，各转移
6 mol e －
，而门路③转移 7 mol e －
， C 项错误。

【答案】
C
15．Na 2SO 3 中有＋ 4 价的硫，它既有氧化性又有复原性，现有试剂：溴水、
Na 2S 溶液、
Na 2SO 3 溶液、 H 2SO 4、 NaOH 溶液、氨水。

(1)要证明 Na 2SO 3 拥有复原性，应采纳的试剂有 ________，看到的现象是
________________________________________________________ ，
反响的离子方程式为 ______________________________________ 。

(2)要证明 Na 2SO 3 拥有氧化性，应采纳的试剂有
________，看到的现象是
________________________________________________________ ，
反响的离子方程式为 ________________________________________ 。

(3)证明 H 2SO 3 的酸性小于 H 2SO 4，采纳的试剂有 ________，反响的现象是
________________________________________________________ ，
反响的离子方程式为 _____________________________________________ 。

【分析】 (1)证明 Na 2SO 3 有复原性，需采纳氧化剂证明。

(2)证明 Na 2SO 3 有氧化性，需采纳复原剂证明。

(3)酸性 H 2SO 3＜H 2SO 4 ，可用 “强酸制弱酸 ”原理。

【答案】 (1)Na 2SO 3 溶液、溴水
溴水退色
2－
2 －
－
＋
SO 3 ＋Br 2＋ H 2O===SO 4 ＋ 2Br ＋ 2H
(2)Na 2SO 3 溶液、Na 2S 溶液、H 2SO 4 有黄色污浊出现
SO 32－
＋ 2S 2－
＋ 6H ＋
===3S ↓＋ 3H 2O
(3)Na 2SO 3 溶液、 H 2SO 4 有刺激性气味的气体产生
SO 32－
＋2H ＋
===SO 2↑＋ H 2O。