2025届湖北沙市中学高三化学第一学期期末达标测试试题含解析

2025届湖北沙市中学高三化学第一学期期末达标测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ） A ．加热后固体发黑
B ．坩埚沾有受热不分解的杂质
C ．加热时有少量晶体溅出
D ．晶体中混有受热不分解的杂质
2、下列图示与对应的叙述相符的是( )。

A ．
表示反应A+B=C+D 的()1
H a c kJ mol -∆=+-⋅
B ．
表示不同温度下溶液中+H 和-OH 浓度变化曲线，a 点对应温度高于b 点
C ．
针对N 2+3H 2=2NH 3 的反应，图Ⅲ表示1t 时刻可能是减小了容器内的压强
D ．
表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p 点pH 大于q 点
3、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）
A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素
C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素
4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si
常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的
酸性：HF<HClO
C
pH，后者的pH大
卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入
Y中含有氯原子
D
AgNO3溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
5、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是
A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点
C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7
D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
6、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+ K+ OH- Cl-B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-
C．Ca2+ HCO3- NO3-K+D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-
7、垃圾分类有利于资源回收利用。

下列有关垃圾归类不合理
．．．的是
A．A B．B C．C D．D
8、下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是
物质（少量杂质）操作
A．KNO3固体（NaCl）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
B．NaCl固体（KNO3）加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．FeCl3溶液（NH4Cl）加热蒸干、灼烧
D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤
A．A B．B C．C D．D
9、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。

下列有关说法正确的是（）
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2O
C．在④⑤⑥中溴元素均被氧化
D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
10、某药物中间体的合成路线如下：
下列说法正确的是
A ．对苯二酚和互为同系物
B ．1 mol 该中间体最多可与7 mol 氢氧化钠反应
C ．2，5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D ．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团
11、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．
的是
A ．该日空气首要污染物是PM 10
B ．该日空气质量等级属于中度污染
C ．污染物NO 2、CO 可能主要来源于机动车尾气
D ．PM 2.5、PM 10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康 12、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是
A ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1:2
B ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分別与足量盐酸反应，在同温同压下。

生成的CO 2体积相同
C ．物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的pH 小于NaHCO 3溶液
D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2有NaHCO 3结晶析出 13、有关铝及其化合物的用途正确的是( ) A ．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C ．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸
14、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：23Na Fe Cl NO +
+
-
-
、、、 B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：32434NH Al NO SO +
+
-
-
、、、
C ．-+
c(OH )c(H )
=1012的溶液中：43NH K Cl HCO ++--、、、 D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液中：3243K Al SO CH COO +
+
-
-
、、、
15、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环
保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A．盐桥中Cl-向Y极移动
B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
16、下列关于文献记载的说法正确的是
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏17、以下说法正确的是（）
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键
18、下列有关化学用语表示正确的是
A．硝基苯B．镁离子的结构示图
C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：
19、下列实验中，所选装置或仪器合理的是
A．高温煅烧石灰石B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．除去乙醇中的苯酚D．量取15.00mLNaOH溶液
20、下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大
C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0
D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明
K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)
21、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A．可选取酚酞作为滴定指示剂B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14D．M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
22、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。

W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。

下列说法正确的是
A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸
C．Z的氢化物为离子化合物
D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHO RCH=C(R1)CHO+H2O。

请回答下列问题：
(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________。

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基
(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

24、（12分）已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
已知：步骤②中消耗KI0.15mol
请回答：
（1）X的化学式是___，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是___。

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：___。

25、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。

以下是实验室制备SiCl4的装置示意图：
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理
常数见下表：
物质SiCl4AlCl3FeCl3
沸点/℃57.7 —315
熔点/℃-70.0 ——
升华温度/℃—180 300
(1)装置B中的试剂是_______，装置D中制备SiCl4的化学方程式是______。

(2) D、E间导管短且粗的作用是______。

(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

（提出假设）假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：______。

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。

请完成下表：
序号操作可能出现的现象结论
若溶液褪色则假设1成立
①向a试管中滴加几滴_____溶液
若溶液不褪色则假设2或3成立
若溶液褪色则假设1或3成立
②向b试管中滴加几滴_____溶液
若溶液不褪色假设2成立
③向c试管中滴加几滴_____溶液_____ 假设3成立
26、（10分）乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。

反应的化学方程式如下：
+CH3COOH+H2O
某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：
方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。

其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：
化合物
密度
(g·cm-3) 溶解性
熔点
(℃)
沸点
(℃)
乙酸 1.05 易溶于水，乙醇17 118 苯胺 1.02 微溶于水，易溶于乙醇–6 184 乙酰苯
胺—
微溶于冷水，可溶于热水，易溶
于乙醇
114 304
请回答：
(1)仪器a的名称是_________
(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________
(3)装置甲中分馏柱的作用是______________
(4)下列说法正确的是__________
A．从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量B．实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高
C．装置乙中b处水流方向是出水口
D．装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好
(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。

操作如下：
①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）
____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥
a冷却结晶b加冷水溶解c趁热过滤d活性炭脱色e加热水溶解
上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________
②趁热过滤后，滤液冷却结晶。

一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____ A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A．蒸馏水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液
27、（12分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是_____________；
③说明反应已完成的现象是__________________。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶剂改用乙醚的目的是
________________________________。

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。

请补
充实验步骤（须用到
．．．SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）
①_______________________________________________。

②__________________________________________________。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④__________________________________________________。

⑤放真空干燥箱中干燥。

28、（14分）我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。

氮、磷、砷（As）是V A族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

完成下列填空：
（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_____________；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是__________。

（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因_______；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_______________（写出两条即可）
（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。

每生成2molN2，反应中转移的电
子为_____mol，氧化产物与还原产物的质量
．．之比为_____。

（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。

常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。

（i）写出NH2COO-的电子式___________。

（ii）计算原氨水中c（NH4+）=_______mol/L。

29、（10分）党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。

2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。

曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。

石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。

（1）图乙中1号C与相邻C有无形成π键__________（填“有”、或“无”）。

（2）图甲中1号C的杂化方式________。

该C与相邻C形成的键角______（填“>”、“<”或“=”）1200。

（3）我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原
因是____________________。

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。

该晶胞中M原子的个数为______________,该材料的化学式为_______________。

（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。

若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________（用含π的代数式表示）。

（6）一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体,其相关参数见下表。

CH4与H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_________；
②有科学家提出用CO2置换CH4的设想。

已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想能否实现：________（填“能”、或“否”）。

可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是_________。

参数
分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/（kJ·mol-1）
分子
CH40.436 16.40
CO20.512 29.91
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．固体变黑说明硫酸铜分解生成CuO与SO3，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故A不合题意；
B．坩埚内附有不分解的杂质，而加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故B不合题意；
C．加热过程中有少量晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，测量结果偏高，故C不合题意；
D．晶体不纯，含有不挥发杂质，造成加热前后固体的质量差偏小，测量结果偏低，故D符合题意；
故选D。

2、C
【解析】
A. 根据图Ⅰ，反应A＋B＝C＋D属于放热反应，ΔH＝-(a-c) kJ·mol-1，故A错误；
B. 根据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故B错误；
C.根据图Ⅲ，t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，
可能减小了容器内的压强，故C正确；D. 根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q点强，pH小于q点，故D错误；故选C。

3、D
【解析】
炼钢过程中反应原理：Fe+O2FeO、FeO+C Fe+CO ，2FeO+Si2Fe+SiO2。

反应中C元素化合价升高，Fe元素发生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

4、D
【解析】
A．若X为氨气，生成白色沉淀为亚硫酸钡，若X为氯气，生成白色沉淀为硫酸钡，则X可能为氨气或Cl2等，不一定具有强氧化性，选项A错误；
B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的酸性强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误；
C、常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大，说明ClO-的水解程度大，则酸性HF＞HClO，选项C错误；
D．卤代烃中卤元素的检验时，先将卤元素转化为卤离子，然后加入稀硝酸中和未反应的NaOH，最后用硝酸银检验卤离子，则卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y 中含有氯原子，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查化学实验方案评价，明确实验操作步骤、元素化合物性质是解本题关键，注意卤素离子与卤素原子检验的不同，题目难度不大。

5、B
【解析】
2 mol H 3PO 4与
3 mol NaOH 反应后生成等物质的量浓度的NaH 2PO 4、Na 2HPO 4，据图可看出b 点24HPO -、24H PO -浓
度相等，pH=7.21，显碱性，A 选项错误；把NaOH 溶液滴入Na 2HPO 4溶液时，发生反应24HPO -+OH −
34PO -+H 2O ，δ(24HPO -)减小，δ(34PO -)增大，在此pH 变化范围内，无法用酚酞指示终点，B 选项正确；H 3PO 4H ++24H PO -，24H PO -
H ++24HPO -
，K a2=24
42(HPO (H (H PO )))c c c --
+⋅，当c (24H PO -)=c (24HPO -)时，pH=7.21，c (H +)=10−7.21，数量级为
10−8，C 选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c (24H PO -)=c (24HPO -)，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是
c (24HPO -)=c (34PO -
)，此时pH=11.31，显碱性，D 选项错误。

6、D
【解析】
溶液为强酸性，说明溶液中含有大量H ＋，溶液为无色透明溶液，有色离子不能存在，然后根据发生复分解反应条件进行分析。

【详解】
A 、OH －与H ＋反应生成H 2O ，因此该离子组不能在指定的溶液大量共存，故A 不符合题意；
B 、Cu 2＋显蓝色，故B 不符合题意；
C 、HCO 3－与H ＋发生反应生成H 2O 和CO 2，在指定溶液不能大量共存，故C 不符合题意；
D 、在指定的溶液中能够大量共存，故D 符合题意。

【点睛】
注意审题，溶液为无色溶液，含有有色离子不能存在，常有的有色离子是Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(棕色)、MnO 4－(紫色)。

7、D
【解析】
A 、废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，选项A 正确；
B 、卫生间用纸由于水溶性太强，不算可回收的“纸张”，属于其它垃圾，选项B 正确；
C 、废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，选项C 正确；
D 、大棒骨属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，选项D 错误；
答案选D 。

8、D
【解析】
A . KNO 3和NaCl 的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可
采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤，故A错误；
B. KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故B错误；
C. 加热促进铁离子水解，生成的HCl易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故C错误；
D. 氯化铁与氨水反应生成沉淀，则滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤可除杂，故D正确；
故选：D。

9、A
【解析】
A．氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，故B错误；
C．⑤中溴得电子化合价降低转化为溴离子，溴元素被还原，故C错误；
D．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钡离子，碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，因此Na2CO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入，故D错误；
故选A。

10、B
【解析】
A.对苯二酚中含两个酚羟基，中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误；
B.中间体中的2个Cl原子、酯基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于Cl原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故1mol 中间体最多可与7molNaOH反应，B正确；
C.2，5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、羰基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；
D.中间体分子中含有酯基、羟基、羰基三种含氧官能团，D错误；
答案选B。

11、B
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。

12、D
A 、根据化学反应方程式：Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，等物质的量盐酸与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，选项A 错误；
B 、NaHCO 3和Na 2CO 3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应：产生的二氧化碳在相同条件下体积比为m 106:84
m =84：106=42：53，选项B 错误；C 、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以等浓度的碳酸钠的溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，即Na 2CO 3溶液的pH 大于NaHCO 3溶液，选项C 错误；D 、向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，会发生反应：Na 2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3，常温下相同的溶剂时，较易溶，所以析出的是NaHCO 3晶体，选项D 正确。

答案选D 。

点睛：本题Na 2CO 3和NaHCO 3的异同，注意把握Na 2CO 3和NaHCO 3性质，注重基础知识的积累。

13、A
【解析】
A ．氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A 正确；
B ．铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B 错误；
C ．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C 错误；
D ．铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D 错误；
答案选A 。

【点睛】
消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矾只能吸附悬浮物，不能杀菌消毒。

14、B
【解析】
A ．因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，2++-3H Fe NO 、、能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A 错误；
B ．滴入KSCN 显血红色的溶液，说明存在3+Fe ，因3+Fe 不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B 正确；
C ．-+c(OH )c(H )
=1012的溶液中，-c(OH )=0.1mol/L ，OH -与NH 4+、HCO 3-均反应，则不能大量共存，故C 错误； D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH -与Al 3+能生成沉淀，H +与CH 3COO -反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D 错误。

故选B 。

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子(包括氧化还原反应)。

一般可从以下几方面考虑：
(1)弱碱阳离子与OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。

(2)弱酸阴离子与H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。

它们遇强酸(H＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH －)会生成正盐和水，如HSO、HCO等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等。

(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO(H＋)与I－、Br－、Fe2＋等。

(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。

如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。

15、D
【解析】
根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，2NO+10e+6H O=N+12OH，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负发生得电子的还原反应---
322
极流向正极。

【详解】
A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故A错误；
5NH+3NO=4N+6H O+3OH，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，B. 电池总反应为：--
3322
故电路中流过7.5 mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L，B错误；
C. 电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X 极，故C错误；
2NO+10e+6H O=N+12OH，周围pH 增大，故D正确；
D. Y是正极，发生得电子的还原反应，---
322
答案选D。

16、D
【解析】
A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D 正确；故答案为D。

17、A。