2020-2021中考化学《推断题的综合》专项训练及答案

一、中考初中化学推断题
1．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

（1）A的化学式是_________。

（2）B→D的反应类型是_______________。

（3）D的一种用途是_________。

（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。

【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）A的化学式是CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；
（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；
（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步
转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。

（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。

【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

3．走进“化学村”。

“化学村”的布局如下：
（1）认识“居民”。

①10户“居民”中，俗称熟石灰的是________，属于氧化物的有___________。

②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。

③盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是____________。

（2）认识“村中的路”。

只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。

例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。

请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路_________________。

【答案】Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 Fe2O3+3CO 高温
2Fe+ 3CO2 CO CO2→Ca（OH）
2→Na2CO3→H2SO4→出入口
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O3；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应
生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2。

③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水；
CO不与盐酸反应；
碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
NaOH与盐酸反应生成氯化钠、水；
CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

（2）CO2可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4→出入口。

【点睛】
4．下图是初中化学中常见物质间的相互关系。

其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，E、F的类别相同，C、M的组成元素相同，C呈固态时俗称“干冰”。

图中“—”表示两端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M的一种用途_________________。

（2）写出B的化学式___________。

（3）写出F→D的化学方程式_________________________。

（4）写出E→D的实验现象___________________________。

（5）图示相互关系中没有涉及到的基本反应类型是____________。

【答案】做燃料(或冶炼金属) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 产生白色沉淀分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M的组成元素相同，所以M是一氧化碳，又因为A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中的一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又因为E、F的类别相同，D与E、F之间能相互转化，综上所述可推知：A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。

【详解】
(1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；
(2) B是硫酸，化学式为：H2SO4；
(3) F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH；
(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；
(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间的复分解反应；所以物质间没有发生分解反应。

5．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。

它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）B的化学式，H中溶质的化学式。

（2）反应③的化学反应方程式为。

（3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。

（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。

【答案】（1）Fe2O3CuO
（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（3）①、③
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
试题分析：根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B
为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，符合题意；
（1）根据分析，B的化学式Fe2O3，H中溶质的化学式CuSO4。

（2）反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4 ═Cu+FeSO4。

（3）根据（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；故反应①～③中为置换反应的是①、③。

（4）稀盐酸与B反应，即稀盐酸与氧化铁反应，其化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

考点：物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
6．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。

A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。

其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。

各物质间相互转化关系如下图：
请回答下列问题：
(1)写出A、E、G的化学式：A_____，E_____，G_____。

(2)操作X的名称是______。

(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为___________；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为________________________，该反应的基本类型______；
③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为______________。

(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______，无色气体C在点燃或加热前
必须进行的操作是______。

【答案】H 2O CuO FeSO 4 过滤 2NaOH+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ 置换反应 ()22
Cu OH CuO+H ΔO 甲丙乙 检验气体的纯度或验纯 【解析】
【分析】
乙是红色金属，丙能被磁铁吸引，说明乙是金属铜，丙是金属铁；金属甲和无色液体A 反应生成无色气体C 和无色溶液D ，而且溶液D 还能够和蓝色溶液F 即硫酸铜溶液反应，因此无色溶液D 为碱溶液即氢氧化钠溶液，则金属甲为钠，无色液体A 为水，无色气体C 为氢气，则蓝色沉淀就为氢氧化铜，由于难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水，则黑色粉末为氧化铜；由于水在通电条件可以生成氧气和氢气，则无色气体B 就是氧气．
【详解】
（1）根据一种无色液体可以分解得到两种气体，可推出A 是水，进而可以顺推出E 是氧化铜，而G 是浅绿色溶液，且是由硫酸铜反应所得，因此G 应为硫酸亚铁溶液，故答案为H 2O ，CuO ，FeSO 4
（2）由于操作X 把沉淀和溶液分开，因此该操作是过滤，故答案为过滤
（3）①由于D 是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F 是硫酸铜溶液，故答案为2NaOH+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
②由于甲是金属钠，无色液体A 是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，故答案为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，置换反应 ③由于难溶性碱加热分解生成金属氧化物和水，故答案为()22Cu OH CuO+H ΔO 。

（4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲（钠）、乙（铜）、丙（铁）的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙；由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯。

故答案为甲、丙、乙，检验气体的纯度或验纯。

7．图中A-J 是初中化学常见的化合物。

A 和B 物质类别相同，只有C 、F 、G 、H 、I 由两种元素组成，B 、C 中含有一种相同的元素，C 可用作干燥剂，J 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E 和J 分别与足量I 反应的生成物相同。

图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:J______，B_______。

(2)写出E→F 反应的化学方程式_______。

(3)写出C与D反应的化学方程式_______。

【答案】NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】
【分析】
图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D会与C、F 反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。

【详解】
（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3；
B为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。

（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，所以E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应的化学方程式写为：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。

【点睛】
解答物质推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为
____________________________。

【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气
或二氧化碳，若A 、B 的组成元素相同，A 和甲反应生成B ，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A 是一氧化碳，B 是二氧化碳，甲是氧气，C 可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D 是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，
所以甲是O 2；
（2）A 、B 、C 、D 、X 是初中化学研究中常见的五种物质，X 为参与大气循环的气体，X 可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X 可能是二氧化碳，A 、B 是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A 和二氧化碳反应会生成C ，所以A 是氢氧化钙，B 是碳酸钠，C 是碳酸钙，D 是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 。

9．A ～I 均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。

己知A 是人体胃酸的主要成分，B 是大理石的主要成分,D 为液体,F 为气体，I 能与A 反应生成个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)写出下列物质的化学式C ________、H _________ 。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________
(3)写出G→H 的化学反应方程式________。

(4)写出I 和A 反应的化学反应方程式________。

【答案】CaCl 2； Fe ； ③⑤ ② 3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2 Fe 3O 4+8HCl== FeCl 2+ 2FeCl 3 + 4H 2O
【解析】
A 是人体胃酸的主要成分，A 是盐酸，
B 是大理石的主要成分,B 是碳酸钙，CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑，D 为液体，则D 是H 2O ，CO 2+C
===高温2CO ，所以 F 是CO 2，C 是CaCl 2。

G 是CO ，赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，3CO+Fe 2O 3===高温
2Fe+3CO 2，H 是Fe ，E 是O 2。

Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，Fe 3O 4是个数比为1：2的+2价、+3价铁盐。

(1)C 是CaCl 2；H 是Fe 。

(2)反应①是：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑，属于复分解反应。

反应②是2H 2O ===通电2H 2↑+ O 2↑，属于分解反应；反应③是：CO 2+C
===高温2CO ，属于化合反应；反应④是：3CO+Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解
反应；反应⑤是3Fe+2O 2点燃=== Fe 3O 4 ，属于化合反应。

所以属于化合反应的是③⑤、属于分
解反应的是②。

(3)G→H 的化学反应方程式：3CO+Fe 2O 3 高温
2Fe+3CO 2。

(4) Fe 3O 4可看成FeO ∙Fe 2O 3，与盐酸反应的化学方程式为：Fe 3O 4+8HCl== FeCl 2+ 2FeCl 3 + 4H 2O
点睛：要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。

10．已知A 、B 、C 、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。

其中B 为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C 为应用最广泛的金属；丙为氯化物。

（1）B 的化学式是_____；A 所属的物质类别是_____。

（2）B 的溶液与C 反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C 与D 反应的化学方程式是_____；A 与B 反应的基本类型属于_____。

【答案】CuSO 4 ； 碱 。

减小 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ； 复分解反应 。

【解析】
【分析】
由B 为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色,B 为CuSO 4；C 为应用最广泛的金属C 为铁；故乙为铜或者硫酸亚铁；铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，故D 为盐
酸；根据A 、B 、C 、D 是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B 、D 硫酸铜和盐酸都可反应，故A 为氢氧化钠。

【详解】
根据分析可知
（1）B 的化学式是CuSO 4；A 氢氧化钠所属的物质类别是碱。

（2）B 的溶液与C 反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。

（3）C 与D 反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；A 与B 反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。

11．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A 是建筑材料的主要成分，B 是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B ；D ．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）举出E在农业生产中的一种用途．
【答案】（1）Fe2O3，CaO；（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）改良酸性土壤．
【解析】
试题分析：（1）A是建筑材料的主要成分，高温分解会生成无色气体C和D，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，B是金属氧化物，与盐酸反应会生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，所以B是氧化铁，G就是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以H是氢氧化铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是：Fe2O3，D是：CaO；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）通过推导可知E是氢氧化钙，可以和酸发生酸碱中和反应，所以在农业生产中的一种用途是：改良酸性土壤．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式
12．A、B、C、D是初中化学常见的物质。

其中A能供给呼吸，B、C都是氧化物，D广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。

各物质之间相互关系如图所示（“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）C物质的化学式为_____；
（2）B物质的用途是_____（写一种）。

（3）写出B与D反应的化学方程式：_____。

（4）A→C的转化_____（填“一定”或“不一定”）属于化合反应
【答案】H2O 灭火 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 不一定
【解析】
【分析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A能供给呼吸，所以A是氧气，B、C都是氧化物，D广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以D是氢氧化钠，B 和氧气可以相互转化，会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C和氧气可以相互转化，二氧化碳、氢氧化钠都会生成C，所以C是水，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）由分析可得，C物质的化学式为H2O；故填：H2O；
（2）B物质是二氧化碳，其用途是灭火；故填：灭火；
（3）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）A→C的转化可以是有机物燃烧，不一定属于化合反应。

故填：不一定；
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

二、中考初中化学流程图
13．我国每年报废的手机超过1亿部。

废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。

（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________。

（4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。

（5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是
____________________________________________。

【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量
【解析】
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al 2(SO 4)3）和硫酸亚铁（FeSO 4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：2442Fe+H SO ==FeSO +H ↑。

14．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO 3，含FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3、SiO 2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________
（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。

（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2。

盐酸与MnCO 3反应的化学方程式为_______________。

滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl 2 + H 2O 2 + 4H 2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl ，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。

（5）加入Na 2S 、MnS 等硫化物，均可将MnCl 2中混有的CuCl 2转化为CuS 沉淀除去，但实际生产中选用MnS ，其原因是________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ↑ 回收滤渣表面的MnCl 2（答案合理即可） AgNO 3 铁 不引入新杂质
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。

过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；
（3）盐酸与MnCO 3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ↑；
向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、
CuCl 2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl 2； 滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO 3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；
（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；
（5）加入Na 2S ，Na 2S 与氯化铜反应生成CuS 和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS ，MnS 与氯化铜反应生成CuS 和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。

15．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu 2S 、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。

部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO 和SO 2，该气体直接排放会使雨水pH 小于_____，形成酸雨。

（2）“酸浸”时发生的反应属_____反应（填基本反应类型）。

（3）“置换”时发生的反应方程式为_____（写出一个即可），滤渣2的成分为_____（填化学式）。

（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe 2+氧化为Fe 3+，从绿色化学角度考虑物质A 选用_____较合适。

【答案】5.6 复分解 44=Fe+CuSO FeSO +Cu 或2442=F Fe+H SO SO +H e ↑ Fe 、Cu 过氧化氢溶液
【解析】
【分析】
【详解】
（1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH ＜5.6，形成酸雨，故填：5.6；
（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：2442=ZnO+H SO ZnSO +H O ，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：2442=CuO+H SO CuSO +H O ，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）“置换”时，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：2442=F Fe+H SO SO +H e ↑，
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu；
（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适，故填：双氧水（或过氧化氢溶液）。

16．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。

某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。

探究：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是___________。

（2）固体甲中含有的物质是___________（填化学式，下同）；红色固体是__________；分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是________________。

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu Cu 用磁铁吸引
【解析】
【分析】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】
（1）步骤①的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）铁是过量的，有剩余的铁，还有铁和硫酸铜反应生成的铜，故固体甲中含有的物质是Fe、Cu，红色固体是Cu，铁能被磁铁吸引，铜不能，故分离铁粉和铜粉最简易的物理方法是用磁铁吸引。

【点睛】
铁是过量的，有剩余的铁，固体甲中含有铁和硫酸铜反应生成的铜，铁能被磁铁吸引，铜不能。

17．粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。

现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如下图所示：。