2023-2024学年湖南省怀化市高考化学一模试卷含解析

2024年高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
实验1 实验2
①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生
下列说法正确的是
A．稀硝酸一定被还原为NO2
B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
2、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、
⑥消去，其中可能的是( )
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥
3、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
4、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是()
气体溶液
A 硫化氢亚硫酸
B 二氧化碳氯化钙
C 氨气氯化铝
D 氯化氢硝酸银
A．A B．B C．C D．D
5、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2
6、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是
A ．该装置将光能转化为化学能并分解水
B ．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C ．如阳极区为KOH 深液，在光照过程中阳极区溶液中的c (OH -)基本不变
D ．再生池中的反应：2V 2++2H +
2V 3++H 2↑
7、25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A ．0.1 mol·L －1 （NH 4）2SO 4溶液中c （+
4NH ）<c （24SO -
）
B ．0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c （OH －）之比是2∶1
C ．向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH ＝7，此时混合液中c （Na ＋）>c （CH 3COO －）
D ．向0.1 mol·L －1 NaNO 3溶液中滴加盐酸使溶液的pH ＝5，此时混合液中c （Na ＋）＝c （3NO -
）（不考虑酸的挥发与分解）
8、常温下，用0.1 mol·L −1盐酸滴定10.0 mL 浓度为0.1 mol·L −1Na 2A 溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是
A ．K a2(H 2A)的数量级为10−9
B ．当V=5时：c(A 2−)+c(HA −)+c(H 2A)=2c(Cl −)
C ．NaHA 溶液中：c(Na +)＞c(HA −)＞c(A 2−)＞c(H 2A)
D ．c 点溶液中：c(Na +)＞c(Cl −)＞c(H +)=c(OH −)
9、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为Al ，其他电极均为Cu ，则
A ．电流方向：电极IV→→电极I
B ．电极I 发生还原反应
C ．电极II 逐渐溶解
D ．电极III 的电极反应：Cu 2++2e -==Cu
10、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO 3-原理是将NO 3-
还原为N 2。

下列说法正确的是（ ）
A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性
B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=
C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -
11、Z 是合成某药物的中间体，其合成原理如下:
下列说法正确的是.
A ．用NaHCO 3溶液可以鉴别X 和Z
B ．X 、Y 、Z 都能发生取代反应
C ．X 分子所有碳原子可能共平面
D ．与X 具有相同官能团的同分异构体还有5种
12、下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A
质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应
22O 2H O 4e 4OH --++=
B 用铁电极电解饱和食盐水
2222Cl 2H O=Cl H 2OH --+↑+↑+
C
锅炉水垢中的CaSO 4用饱和Na 2CO 3溶液浸泡 223434CO CaSO =CaCO SO --
++
D KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K 2FeO 4
()24
233ClO 2Fe OH 2FeO 3Cl 4H H O ---+
+=+++ A ．A B ．B
C ．C
D ．D
13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下，向10mL 0.01mol·L -1NaHC 2O 4溶液中滴加0.01mol·L -1NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（） A ．V[NaOH(aq)]=0时，c(H +)=1×10-2mol·L -1
B．V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C．V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1
D．V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
14、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
15、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。

下列有关说法不正确的是（）
A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
16、下列说法不正确的是( )
A．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂
B．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化
D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在
17、下列说法正确的是
A．CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→
光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液，溶液中
() ()
32
+
4
NH H O
NH
c
c
⋅
增大
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)
18、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确
．．．的是（）
A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
19、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为N A
B．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4N A
C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4g
D．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N A
20、下列说法错误的是（）
A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂
B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
21、室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。

下列有关说法正确的是
A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大
B．该温度下H2S的K a1数量级为10-7
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入，
-
3
23
c(HSO)
c(H SO)
的值始终减小
22、金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（）
A．生成了离子键B．破坏了极性共价键
C．破坏了金属键D．形成非极性共价键
二、非选择题(共84分)
23、（14分）一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。

请回答相关问题：
（1）化合物A转化为B的方程式为_____，B中官能团名称是______。

（2）H的系统命名为___，H的核磁共振氢谱共有___组峰。

（3）H→I的反应类型是___
（4）D的分子式为______，反应B十I→D中Na2CO3的作用是___。

（5）F由E和环氧乙烷按物质的量之比为1：1进行合成，F的结构简式为___。

（6）D的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有___种。

①核磁共振氢谱有4组峰；
②能发生银镜反应；③与FeCl3发生显色反应。

24、（12分）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。

为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：
已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。

（1）X中含有的元素为：____；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_____。

（2）请写出①的化学方程式：_____。

（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。

请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_____。

25、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。

已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3
②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______________________；
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________；
(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)；
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。

洗涤操作所用最佳试剂为
______________________；
A．水B．无水乙醇C．稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定
(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：
①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。

[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。

某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为
_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。

可提高实验的准确度，理由是
_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。

现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述
实验步骤：________________________________。

27、（12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为____。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的___里，并不断搅拌，目的是___。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度___处，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：____。

（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___；
②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度___；
28、（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。

（1）铝原子最外层电子排布式是________，铝原子核外有___种能量不同的电子。

（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。

不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是
_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为
___________________________。

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。

如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是________。

（4）LiAlH4由Li+、A1H4-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

①比较Li+、H-、Al3+、H+离子半径大小____________。

②写出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反应生成3.36 L氢气（标准状况下），则有____g铝生成。

③LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的_________剂。

29、（10分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。

目前某有效药物的主要成分——姜黄素(分子式为C12H20O6)的一种合成路线如图所示：
已知：
①一定条件下CH3CHO+CO2↑
−−−−→+H2O
②CH3CHO+NaOH(aq)
Δ
回答下列问题：
(1)A的名称为_________；试剂X为_________。

(2)D中含有的官能团名称为_________。

(3)反应D→E的化学方程式为______________________________，其反应类型是________。

(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是_________(填正确答案编号)。

a.能与NaHCO3溶液反应
b.能与浓溴水发生取代反应
c.能与FeCl3溶液发生显色反应
d.l mol G最多能与3mol H2发生加成反应
(5)姜黄素的结构简式为_________。

(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为_________。

①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；
③l mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
【解析】
实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。

试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。

试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【详解】
A．稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；
B．实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；
C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；
D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
，故D正确；
答案选D。

【点睛】
一般情况下，稀硝酸与铜生成NO，浓硝酸与铜生成NO2。

2、C
【解析】
含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；不含酯基或卤素原子，不能发生水解反应；含有羧基、羟基，能发生酯化反应；含有醛基、羟基，能发生氧化反应；
含有羧基，能发生中和反应；中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H，不能发生消去反应，故选C。

【点睛】
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。

3、B
A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；
B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；
C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；
D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；
答案选B。

4、B
【解析】
A．硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；
B．二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；
C．氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；
D．氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；
答案选B。

【点睛】
二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。

5、D
【解析】
硝酸铵（NH4NO3）中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】
A.硝酸铵分解为N2O和H2O，-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故A不选；
B.硝酸铵分解为N2、O2、H2O，硝酸铵中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化合价降低到0价，发生了氧化还原反应，故B不选；
C.硝酸铵分解为N2、HNO3、H2O，硝酸铵中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；
D.硝酸铵分解为NH3、NO、H2，只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

6、C
【解析】
由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，左侧为阴极，反应式为2V3++2e-=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，由此来解题。

A. 由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A 正确；
B. 双极性膜可将水解离为H +和OH -，由图可知，H +进入阴极，OH -进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B 正确；
C. 光照过程中阳极区反应式为4OH --4e -=2H 2O+O 2↑，又双极性膜可将水解离为H +和OH -，其中OH -进入阳极，所以溶液中的n (OH -)基本不变，但H 2O 增多，使c (OH -)降低，C 错误；
D. 根据以上分析，再生的反应方程式为2V 2++2H +
2V 3++H 2↑，D 正确； 故合理选项是C 。

【点睛】
本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。

注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。

7、D
【解析】
A. NH 4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH 4)2SO 4溶液中c(NH 4+)>c(SO 42−)，故A 错误；
B. 相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02 mol·L －1氨水和0.01 mol·L －1氨水中的c(OH －)之比小于2∶1，故B 错误；
C. 依据电荷守恒有c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)，混合后溶液的pH ＝7，即c(H ＋)＝c(OH －)，可推出c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)，故C 错误；
D. NaNO 3是强酸强碱盐，Na ＋和NO 3−均不发生水解，NaNO 3溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na ＋)＝c(NO 3−)，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

8、C
【解析】
A ．滴定前pH=11，则A 2−的水解常数是50.0010.001100.10.001-⨯≈-，则K a2(H 2A)的数量级为1495101010
---=，A 正确； B ．当V =5时根据物料守恒可知c (A 2−)+c (HA −)+c (H 2A)=2c (Cl −)，B 正确；
C ．根据图像可知恰好生成NaHA 时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX 溶液中c (Na +)＞c (HA −)＞c (H 2A)＞c (A 2−)，C 错误；
D ．c 点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL 小于20 mL ，则溶液中：c (Na +)＞c (Cl −)＞c (H +)=c (OH −)，D 正确； 答案选C 。

9、A
A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；
B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；
C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；
D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；
答案选A。

10、A
【解析】
A、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；
B、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子；
C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；
D、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】
A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；
B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误；
C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；
D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

11、B
【解析】
A．X和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；
B．X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；C．X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；
D．丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X 本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

A．负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2﹣4e﹣═4H+，故A错误；
B．阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2O Fe（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，故C正确；
D．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH¯＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误；
答案：C。

【点睛】
书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

13、D
【解析】
A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L，A项错误；
B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液显酸性，Na2C2O4溶液因水解而显碱性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B项错误；
C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaHC2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2C2O4，C2O42-发生水解而使溶液呈碱性，故常温下c(H+)<1×10-7mol/L，C项错误；
D.当V(NaOH)aq>10mL时，所得溶液的溶质是Na2C2O4和NaOH，C2O42-发生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH电离的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-)，D项正确；答案选D。

14、D
【解析】
A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；
D．升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确；
故答案为D。

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。

【详解】
A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确；
B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确；
C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；
D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【点睛】
本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。

16、A
【解析】
A．汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；
B．氨基酸、蛋白质都含有氨基和羧基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；
D．葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；
答案选A。

17、B
【解析】
A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→
光照CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH−TΔS<0，所以该反应的ΔH<0，A项错误；
B ．氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中
()
()
32
+
4
NH H O
NH
c
c
⋅
增大，B项
正确；
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；
D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于其溶度积常数，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)，D项错误；
【解析】
A．花生油的成分是油脂，属于烃的含氧衍生物，石油炼得的柴油为烃类物质，故A错误；
B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，属于有机高分子材料，故B正确；
C．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故C正确；
D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能够在较短的时间内降解，实现“碳”的循环利用，防止形成白色污染，故D正确；
答案选A。

19、C
【解析】
A．固体NaHSO4中不含氢离子，故A错误；
B．被氧化的Fe2＋数目与溶液中FeBr2的量有关，故B错误；
C．混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol，n(Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C正确；
D．浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+，所以1molFe可以提供3mol电子，则生成的SO2的物质的量为1.5mol，个数为1.5N A，故D错误；
答案为C。

【点睛】
熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSO4电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。

20、B
【解析】
A. 根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，故A正确；
B. 阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；
C. 图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；
D. 如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D 正确。