2021年高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡3.3.2影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用同步练

影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用
1．能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －水解平衡的事实是( )
A ．滴入酚酞试液变红，再参加H 2SO 4溶液后红色褪去
B ．滴入酚酞试液变红，再参加氯水后红色褪去
C ．滴入酚酞试液变化，再参加BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去
D ．滴入酚酞试液变红，再参加氢氧化钠后溶液红色加深
C [无论Na 2SO 3是否完全水解，加硫酸都会中和OH －，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A 选项错误；氯水既可能中和OH －，又可能将酚酞
和SO 2－3氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B 选项错误；参加BaCl 2溶液，假如有白
色沉淀产生，如此该沉淀一定是BaSO 3，说明SO 2－3没有水解完全，红色褪去，说明c (OH －)
减小，因为OH －与BaCl 2不反响，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C 选项正确；参加氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D 选项错误。

]
2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )
A ．溶液中c (CO 2－3)增大
B ．水的电离程度不变
C ．K w 将变小
D ．溶液的碱性增强
D [对于水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，升温，平衡右移，c (CO 2－3)减小，
水的电离程度增大，K w 变大，溶液的碱性增强。

]
3．如下关于盐类水解的说法错误的答案是( )
A ．在纯水中参加能水解的盐一定促进水的电离
B ．同温时，等浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，NaHCO 3溶液的pH 大
C ．在NH 4Cl 溶液中参加稀HNO 3能抑制NH ＋4水解
D ．加热CH 3COONa 溶液，溶液中c CH 3COO －
c Na ＋的值将减小
B [盐类水解促进水的电离，A 对；NH ＋4水解使溶液显酸性，参加HNO 3抑制NH ＋4
水解，C 对；加热CH 3COONa 溶液，CH 3COO －水解程度增大，c (CH 3COO －)减小，c (Na ＋)
不变，如此c CH 3COO －
c Na ＋的值变小，D 对。

]
4．向三份0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液中分别参加少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，如此CH 3COO －的浓度变化依次为( )
A ．减小、增大、减小
B ．增大、减小、减小
C ．减小、增大、增大
D ．增大、减小、增大
A [CH 3COO －＋H 2O
CH 3COOH ＋OH －。

参加NH 4NO 3，NH ＋4水解：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，H ＋和OH －反响，使平衡右移，CH 3COO －浓度减小，促进水解；
参加Na 2SO 3，SO 2－3＋H 2O
HSO －3＋OH －，水解产生OH －，使平衡左移，CH 3COO －浓度增大，抑制水解；参加FeCl 3固体，Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O
Fe(OH)3＋3H ＋，影响
同NH ＋4，使CH 3COO －浓度减小，促进水解。

] 5．在醋酸钠溶液里，参加如下物质使水解平衡向左移动，并且pH 变大的是( )
A ．参加适量纯CH 3COOH
B ．参加少量NaCl 固体
C ．参加少量NaOH 固体
D ．加水稀释
C [CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －。

A 项，参加纯CH 3COOH ，平衡左移，pH 变小，错误；B 项，加NaCl 平衡不移动，错误；C 项，参加NaOH 固体，平衡左移，pH 变大，正确；
D 项，加水稀释，平衡右移，pH 变小，错误。

]
6．如下过程或现象与盐类水解无关的是( )
A ．纯碱溶液去油污
B ．铁在潮湿的环境下生锈
C ．加热氯化铁溶液颜色变深
D ．浓硫化钠溶液有臭味
B [铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反响被腐蚀；D 项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S 2－＋H 2O HS －＋OH －、HS －＋H 2O
H 2S ＋OH －，H 2S 有臭味，与
水解有关。

]
7．如下根据反响原理设计的应用，不正确的答案是( )
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠
D[此题考查了盐类水解的平衡移动问题。

A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中参加NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。

]
8．如下说法正确的答案是( )
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分一样
B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
D[A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3＋；因FeCl3水解显酸性，参加盐酸可抑制水解，不正确。

]
9．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有如下化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( ) A．①③④B．②③④
C．①③⑤D．②③⑤
B[Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O与水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。

]
10．如下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加生石灰，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯
②中不加任何物质。

①参加生石灰②室温③参加NH4NO3晶体
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，如此如下表示正确的答案是________(填字母序号)。

A．水解反响为放热反响
B．水解反响为吸热反响
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别参加NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、________、______。

(填“左〞“右〞或“不移动〞)
(1)CH3COO－存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
(2)BD (3)左左右
[素养培优练]
11．如下关于盐类水解的应用中，说法正确的答案是( )
A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体
B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以参加NaOH固体
C．明矾净水的反响：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反响)
C[A项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO2－3水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反响生成了Na2CO3，错误；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反响
生成沉淀，且引入了新杂质Na＋，应用MgO或MgCO3固体，错误；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体，错误。

]
12．在如下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2
D．常温下，K w
c H＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3
D[A项，H＋与HSO－3发生反响而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO－3有强氧化性(相当于HNO3)，可将I－氧化，而不能大量共存，
错误；C项，Fe3＋与AlO－2发生相互促进的水解反响而不能大量共存，错误；D项，K w
c H＋＝0.1 mol·L－1，即c(H＋)＝10－13 mol·L－1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。

] 13．如下关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的答案是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D．温度升高，c(HCO－3)增大
B[A项错误，HCO－3不能拆写成CO2－3和H＋的形式，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3；B项正确，温度不变，K w＝c(H＋)·c(OH－)不变，加水稀释后，体积增大，故n(H＋)·n(OH－)＝[Vc(H＋)]·[Vc(OH－)]＝V2K w变大；C项错误，根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)；D项错误，温度升高，水解程度增大，c(HCO－3)减小。

]
14．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。

假如在该溶液中参加镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是___________________________________________________________(用离子方程式表示)；微热后，
能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是____，产生该气体的原因是_____________________________，
总的离子反响方程式为________________________________________。

H 2 NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋、Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ NH 3 因为c (H ＋)减小，使水解平衡右移，产生的NH 3·H 2O 增多，加热使NH 3·H 2O 分解放出NH 3 Mg ＋2NH ＋4=====△Mg 2＋＋H 2↑＋2NH 3↑
15．25 ℃时0.1 mol ·L －1醋酸溶液的pH 约为3，向其中参加少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH 增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c (OH －)，因而溶液的pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c (H ＋)减小，因此溶液的pH 增大。

你认为上述两种解释中________(填“甲〞或“乙〞)正确。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中参加少量如下物质中的________(填编号)，然后测定溶液的pH 。

(25 ℃时，NH 3·H 2O 的K b ×10－5，CH 3COOH 的K a ×10－5)
A ．固体CH 3COOK
B ．固体CH 3COONH 4
C ．气体NH 3
D ．固体NaHCO 3
(2)假如________(填“甲〞或“乙〞)的解释正确，溶液的pH 应________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。

[解析] (1)由NH 3·H 2O 的K b 与CH 3COOH 的K a 可知，二者电离程度一样，所以CH 3COONH 4应呈中性，所以CH 3COONH 4是最好的选择。

[答案] 乙 (1)B (2)乙(甲) 增大(不变)
16．H 2O 2、KMnO 4、NaClO 、K 2Cr 2O 7均具有强氧化性，将溶液中的Fe 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH 分别为9.6、6.4、3.7。

现有含有FeCl 2杂质的
CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进展提纯：
请回答如下问题：
(1)第一步除去Fe2＋2＋沉淀除去？________，理由是__________________________________________。

(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母，下同)。

A．K2Cr2O7B．NaClO
C．H2O2D．KMnO4
参加氧化剂的目的是__________________________________________
____________________________________________________________。

(3)物质Y可以是________。

A．NaOH B．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuO F．Cu(OH)2
(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是___________________________________，
______________________________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________。

如何操作？______________________________________________________。

[解析] 设计的实验方案中，参加氧化剂能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。

当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，参加CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使平衡右移，把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

最后从CuCl2溶液中制取CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。

[答案](1)否pH＝9.6时，Cu2＋会完全沉淀
(2)C 将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋别离
(3)CEF
(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
或CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(5)不能应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶。