湖北省2021年高二上学期期中化学试卷

湖北省2021年高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共16分)
1. （2分）能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
A . 化学能
B . 热能
C . 生物质能
D . 电能
2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）
A . NaCl、BaSO4
B . HCl、NaHSO4
C . KNO3、CH3COOH
D . NH3·H2O、H2SO4
3. （2分） (2018高二上·成都月考) 在体积均为1．0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。

下列说法正确的是（）
A . 反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B . 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)
C . 体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D . 逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
4. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）
A . 正反应一定是放热反应
B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应
C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：1
5. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质能导电的是（）
A . 石墨
B . 葡萄糖
C . 氯化钠固体
D . 干冰
6. （2分）如图表示反应X（g）+Y（s）⇌Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（）
A . 减少物质Z
B . 升温
C . 减压
D . 用催化剂
7. （2分）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。

图1是正反应速率随时间变化的图像，图2是NO的浓度随时间变化的图像，下列说法错误的是（）
A . t1时改变的条件是减小生成物浓度
B . t3时正、逆反应速率均增大
C . t3时改变的条件可能是加压或者升温
D . t4时的平衡常数小于t1时的平衡常数
8. （2分） (2019高三上·宜春期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1
B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠
D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH 大于同浓度的NaB溶液的pH
二、非选择题 (共5题；共23分)
9. （5分） (2015高二下·大丰期中) 已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．
（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式________
（2）常温常压下，氢气的燃烧热为________ kJ/mol；
（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式________
（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：
①________
②________．
10. （1分）下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是________
①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液
③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．
11. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 纯水能微弱地电离出H+和OH﹣，在25℃时，水电离出的H+和OH ﹣浓度为________．水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积________（填“增大”“减小”或“不
变”）
12. （7分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=________，vB=________；
（2）化学方程式中，x=________、y=________、p=________、q=________；
（3）反应2min时，D为2a mol，则B的转化率为________．
13. （8分）(2012·海南) 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃70090083010001200
平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1．，则6s时c（A）=________ mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．
参考答案一、选择题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、非选择题 (共5题；共23分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
11-1、
12-1、
12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、。