山东省淄博市张店区第六中学高二化学下学期期末考试试题

2013级高二下学期学分认定模块考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。

第I卷（选择题共51分）
一．选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共有17小题，共51分）
1．下列有关物质结构的表述形式正确的是
A．碳酸钠的化学式：NaCO3
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的价电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于89
39Y的说法错误
．．的是
A．属于金属元素
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D．89
39Y 和90
39
Y 是两种不同的核素
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放C．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D．为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包
4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉会发生溶解
B．金属Na久置于空气中最终产物是生成Na2O2
C．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
D．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
5．铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误
．．的是A．不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应
D．铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
6．足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生氢气
．．物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D ．稀硝酸
7．下列有关化学键的叙述，正确的是
A ．离子化合物中一定含有离子键
B ．单质分子中均不存在化学键
C ．含有极性键的分子一定是极性分子
D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
8．若用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．1 mol Fe 与少量氯气反应时转移的电子数为2N A
B ．0.2 mol S 在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6N A
C ．0.1molCl 2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1N A
D ．1.5 mol Na 2O 2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5N A
9．能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的主要原因是
A ．硅的非金属性比碳的活泼
B ．二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键的类型不同
C ．硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多
D ．二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体类型不同
10．根据元素周期律和物质结构的有关知识判断，下列说法正确的是
A ．Al 元素的第一电离能比Mg 元素的大
B ．第2周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数
C ．同一周期主族元素从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小
D ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3
11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是
A ．原子半径：X<Y<Z
B ．气态氢化物的稳定性：X>Z
C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物
D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
12．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差l ；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是
A ．对应简单离子半径：W>X
B ．对应气态氢化物的稳定性：Y<Z
C ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键
D ．Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y 的氧化物反应
13．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2XO 3，Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是
A ．原子半径由大到小的顺序是Z ＞W ＞Y ＞X
B ．元素的非金属性W ＞Y ＞X
C ．Z 2Y 3、WX 分别是离子化合物、共价化合物
D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物
14．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物
15．右图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

下列叙述中，不
正确的是
A．b电极上发生还原反应
B．a电极的电极反应式为：
CO+ 4OH－+2e－＝CO32－+2H2O
C．B处通入的是空气
D．溶液中的K+向b电极方向移动
16．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不．正确的是
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
17．结合如图装置判断，下列叙述正确的是
A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
B．若X为NaCI，K与N相连时，溶液中有Fe2+生成
C．若X为稀硫酸，K与N相连时，溶液中H＋向Fe电极移动
D．若X为稀硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
二.非选择题（本大题共有5小题，共49分）
18．（9分）化学是一门以实验为基础的学科。

（1）下列描述正确的是 (填写序号)。

A．金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质
B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水
C．在从海带提取碘的实验中，灼烧
．．海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯
D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
E．检验Na2SO3固体是否被氧化的实验设计：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可证明Na2SO3固体被氧化了
（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。

①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的
现象是
②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式：
③若用B装置除去CO2中混有的HCl气体（气体从左侧长导气管口处通入），B中盛放试剂的
名称
．．为。

19．（10分）C、N、O、Cu等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大
．．．．的顺序为。

（2）光气分子（右图）中含有个σ键，个π键，该分子的空间
结构为。

（3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数
．．．．．．最多的是（填序号）
a．N b．Fe3+ c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W 的结构如左下图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W 中所有配位键的方向。

（5）N 和Cu 元素形成的化合物的晶胞结构如右上图所示，则该化合物的化学式为 。

20．过渡元素铁可形成多种配合物，如：4－
、Fe(SCN)3等。

（1）与CN －
互为等电子体的一种单质分子．．．．为 (填化学式)； （2）在
4－
中Fe 元素的化合价为 。

（3）l mol Fe(CN)63－
中含有σ键的数目为 。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl 4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。

已知小立方体如右图所示。

该合金的化学式为 。

21、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。

试回答下
列问题：
（1）钛有4822Ti 和5022Ti 两种原子，它们互称为
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是 ；
（3）纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如下：
化合物乙．中采取sp3杂化的原子的电负性
．．．由大到小的顺序为。

（4）有含Ti3+的配合物化学式为Cl2·H2O。

配离子2+
中含有的化学键类型是和，该配合物的配体
是。

22、（10分）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。

氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

（1）氨气NH3是共价型氢化物。

工业常用氨气和醋酸二氨合铜“COOH”的混合液来吸收一氧化碳。

反应方程式为：
COOH + CO + NH3 COOH
①请写出基态Cu原子的外围电子排布式。

②氨水溶液
．．．．排列顺序为。

．．．．中各元素原子的电负性从大到小
③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子，甲基碳（—CH3）和羧基碳（—COOH）的杂化方式分别是和。

④生成物COOH中所含化学键类型有。

a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型
．．．氢化物化学式为XY2，晶胞结构如右图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。

则5、6号Y原子均在晶胞。

（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是。

a．XY2晶体 > 硅烷晶体 > 固态氨
b．XY2晶体 > 固态氨 > 硅烷晶体c．固态氨 > 硅烷晶体 > XY2晶体d．硅烷晶体 > 固态氨 > XY2晶体
2013级高二下学期学分认定模块考试
化学参考答案
第I卷：
1—5：CBBAC 6—10：DADDD 11—15：CDCAB 16—17：CC
第II卷：
18．（9分）
（1）ABD（3分）
（2）①分液漏斗内液面
．．高度保持不变
．．．．（或液体不．再滴下
．．）（2分）
②MnO2 + 4H++2Cl—△
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
③饱和碳酸氢钠溶液（2分）
19．（10分）
（1）C< O< N（2分）
（2）3 1 平面三角形（3分）
（3）d（2分）
（4）右图（1分）
（5）Cu3N（2分）
20．（10分）
（1）N2（2分）
（2）+2（2分）
（3）12N A（或12×6.02×1023）（2分）
（4）分子晶体（2分）
（5）AlFe3（2分）
21．（10分）
（1）同位素（2分）
（2）BaTiO3（2分）
（3）O >N >C（2分）
（4）极性键（或共价键）、配位键（2分）
（5）H2O、Cl－（2分）
22、（10分）
（1）① 3d104s1（1分）②O > N >H（2分）
③sp3（1分）；sp2（1分）④abcd（2分，答不全得1分）（2）①内部（1分）②b（2分）
注：上述答案中若有其他合理情况的答案也对。