甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题 解析版

静宁一中2018-2019学年度高一第一学期中期试题
（卷）
化 学
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 S 32 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）
1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A B
C D
2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确．．
的是（ ）
A ．Na 2CO 3=Na 2++CO 32－
B ．Fe 2(SO 4)3= Fe 3++ SO 42－
C ．Cu(NO 3)2= Cu 2++2NO 3－
D ．NaHSO 4= Na ++ HSO 4－
3．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2
B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2
C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3
D ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑
4．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH 的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D. 复分
解反应
5．下列实验操作或装置错误的是（ ）
A. 蒸馏
B. 过滤
C. 萃取
D. 转移溶液
6．下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是( )
A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-
C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-
7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()
8．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。

下列实验所选用的仪器合理的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④配制250 mL 0.2 mol / L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶．
A．①②B．②③C．③④D．②④
9．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应10．下列说法中正确的是（）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应
C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
11．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合要求的是( )
A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气
C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水
D．给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人
12．下列图示中说法正确的是( )
13．下列反应的离子方程式书写正确
．．的是（）
A．硝酸银溶液与铜粉反应：Ag++Cu = Cu 2++Ag
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
14．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A．①②B．③④C．②③D．①④
15．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）
A．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH＋4等营养离子，使土壤具有保肥能力C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
16．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确
．．．的是() A．常温下，48g O3和O2含有的氧原子数为3N A
B．1mol OH－离子中含电子数目为10N A
C．0.5L 0.2mol・L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N A
D．33.6L CO中含有的原子数是3N A
17．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是
（）
A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液
C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
18．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）
19．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（）
A．1000mL，57.2g B．1000mL，28.6g
C．950 mL，54.3g D．950mL，28.6g
20．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。

则下列反应不能发生的是()
A．2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ B．H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C．I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI D．2Fe3++2I-2Fe2++I2 21．标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（）
①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2molNH3
A．体积：③>①>②>④B．氢原子数：①>②>③>④C．质量：②>①>③>④D．密度：②>③>④>①22．有关实验的描述，符合事实的是()
A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体
B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，
产生白色粉末
C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
23．下列溶液的导电能力最强的是（）
A．0.2mol/L的NaCl溶液B．0.15 mol/L的MgSO4溶液
C．0.1 mol/L的BaCl2溶液D．0.25 mol/L的HCl溶液
24．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
不正确的操作顺序是（）
A. ③②①⑤④
B. ②①③⑤④
C. ③①②⑤④
D. ②③①⑤④
25．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。

下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2-
B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应
D．氧化剂的氧化性Fe3+> Fe2+> Cu2+
第Ⅱ卷（共50分）
26．（共14分）
Ⅰ．现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl ⑦NaOH溶液
⑧BaCO3 ⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号
其中属于混合物的是; 属于非电解质的是; 属于电解质的是; 能导电的物质是；属于有机物的是。

Ⅱ．某溶液中含有SO2－4、CO2－3、Cl－三种阴离子。

如果每次只检验一种离子，完成下面填空。

(1)先检验CO2－3，加入试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_ __。

(2)然后检验SO2－4，加入试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__ __。

(3)最后检验Cl－，加入试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__ _。

27．（每空2分，共12分）
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
②SO2+SeO2+ H2O ------- Se + SO2－4+ H+
（1）依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:。

（2）Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是, 反应中被还原的元素是。

当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是
mol。

（3）依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。

（4）配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 。

28．（每空2分，共16分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。

（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是。

（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是。

（4）干燥管中盛装的物质可以是，作用是。

（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这
一操
作的目的。

三、计算题（每小题4分，共计8分）
29．一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8 g。

将它投入到水中完全反应后，收集到0.2 g氢气(已知Na2O＋H2O===2NaOH)，溶液的体积为100ml,试计算：
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度
高一化学期中试题（答案）
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）
1. D 2．C 3. C 4．C 5. A 6. D 7. B 8、C
9. D 10. B 11. B 12. A 13. C 14．D15. C
16. D 17. D 18．C 19. A 20. B21. D 22.A23. B
24. B 25.C
第Ⅱ卷（共50分）
26．（共14分）
Ⅰ②⑦④⑤⑨③⑥⑧⑩①②⑦③⑨
Ⅱ(1) 稀硝酸2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O
(2) Ba(NO3)2Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
(3) AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
27.（每空2分，共12分）
(1)Se+4HNO3(浓)===== SeO2+4NO2↑+2H2O
(2)浓HNO3N 1.5
(3)浓H2SO4 > SeO2 > SO2
(4)
28（每空2分，共16分）.
（1）、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。

（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。

（3）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯。

（4）碱石灰；除去产物H2中的水蒸气。

（5）验纯，防止H2不纯而发生爆炸。

三、计算题（每小题4分，共计8分）
29（1）4.6g (2)4.0mol/L。