福建省泉州市泉港区高二化学下学期第一次月考试题(4月)试题(2021年整理)

试题
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考试题(4月）试题
（满分:100分考试时间：90分钟)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个选项符合题意）
1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O)。

其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。

这种“可燃冰”的晶体类型是（）A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
2。

下列叙述正确的是（）
A．铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．碳原子的轨道表示式:
D．N、O、F的电负性逐渐增大
3。

固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）
A。

冰 B.晶体硅 C.溴 D。

二氧化硅
4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）
A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积
5. 已知水的电离方程式:H 2O H＋ + OH－。

下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度,K W增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH－）降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动,c（H＋)降低
6. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( ）
A. 该晶体在熔融状态下能导电 B。

1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C. C60与12C互为同素异形体
D.该物质的化学式可写作KC20
7. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ）
A．金刚石,晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4〉CBr4〉CCl4〉CH4
C．MgO>KCl〉Hg〉I2>O2 D．金刚石>生铁>纯铁〉钠
8.下列说法中正确的是( ）
A。

25℃时，水溶液中水电离出的c(H+）和水电离的的c(OH—)乘积一定等于10-14
B. 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响
C.在NaHCO3溶液中一定存在：c (Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3)＋c (CO32—）
D。

冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离（程)度、c（H+）均先增大后减小
9。

根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 ( ）
A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体 D．AlCl3为离子晶体
10. 下列叙述中不正确的是 ( )
A．0。

1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH错误!)+c（NH3·H2O）=c（HS－)＋c(S2－）＋c（H2S) B．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0。

01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH错误!)＝c（Cl －），
则a〉0.01mol·L-1
C．等浓度的HCN和NaCN等体积混合后溶液呈碱性，则有：c(CN－)>c（HCN）
D．等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢
氧化钠溶液体积多
11。

羰基硫(COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中,将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO （g ）+H 2S(g)COS （g)+H 2(g) K =1.反应前CO 物质的量为1mol ，平衡后CO 物质的量为0.5mol.下列说法正确的是（ )
A ．羰基硫的电子式为: :错误!:错误!：错误!：
B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C ．再加入0.1molH 2S 和0.1molH 2,平衡不移动
D ．反应前H 2S 物质的量为0.25mol
12。

共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）
①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷
A 。

①②④
B 。

①③⑥
C.②④⑥
D. ③④⑤
13。

已知下列热化学方程式：2Zn （s) + O 2（g) ＝2ZnO(s ） ΔH 1＝－702。

2kJ/mol
Hg(l ） + 2
1O 2(g ） ＝HgO(s ） ΔH 2＝－90。

7kJ/mol
由此可知Zn （s) + HgO （s ） ＝ ZnO （s) + Hg （l ）的ΔH 3 ，其中ΔH 3的值是（ )
A ．－260.4 kJ/mol
B ．－254.6 kJ/mol
C ．－438。

9 kJ/mol
D ．－441.8 kJ/mol
14。

已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C 3N 4晶体的说法错误的是（ ）
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B 。

该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
D 。

该晶体与金刚石类似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构
15.石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m ：n ，
有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16) A 。

6g 该晶体中含有0.1N A 个分子 B.m ：n=2：1 C 。

原硅酸根SiO 44—的结构为 ，则二聚硅酸根离子 Si 2O 7x-中的x=6
D.六聚硅酸根［Si 6O 18]y-中的y=10
16.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO 2气体，且起始时体积相同,发生反应:2NO 2(g)⇌N 2O 4（g)△H<0。

一段时间后相继达到平衡状
态。

下列说法中错误的是( )
A.该反应的平衡常数表达式K=c(N 2O 4)/c 2（NO 2)
B.若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态
C 。

平衡时NO 2体积分数：甲>乙
D 。

达到平衡所需时间，甲所需时间短
班级 姓名 座号 成绩
二、非选择题（本题包括5小题,共52分）
17. （8分）A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种元素.请填空：
（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____。

（2)B 元素的3P 轨道上有一对成对电子,其元素名称为 .
(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满,D 的元素符号为__________,其基态原子的价电子排布式为____________________。

—Si —O —Si —O —Si —
O O O
—Si —O —Si —O —Si — O O O —Si —O —Si —O —Si —
O [O —Si —O]4— O
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子,E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________.
18.（9分）有下列化合物:①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题。

(1）NH4HSO4 的电离方程式为
（2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是 .（用序号表示)（3)室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c（C1ˉ）－c（NH4+）＝mol·L－1（填数值）
(4)NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是(用必要的化
学用语和相关文字说明）
（5)将浓度均为0。

1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是
A．若溶液显酸性，则c（C1ˉ)＞c（NH4+)＞c（H+）＞c(OH- )
B．若c（C1ˉ)＝c（NH4+），则溶液显中性
C．若③和④等体积混合,则所得溶液满足关系:c(NH4+）+c(NH3•H2O)＝0.2mol·L－1 D。

其浓度大小不可能为:c（C1ˉ）>c（NH4+）〉c（OHˉ）>c（H+）
(6）已知C H3COONH4 溶液为中性，试推断（NH4)2CO3 溶液的p H 7 （填“＜”“＞"“=”)。

19。

(14分)已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A〉B〉D>E；其中E元素为原子半径最小的元素,且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子,该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.试回答下列问题：
（1)C元素的元素符号为________；
(2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）;
（3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键= 。

（4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH (填“强”或“弱”）；
化合物A2B2属于（选“离子”或“共价”）化合物，写出A2B2的电子式_________________，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为
（5）化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是（填化学式）
但E2B的沸点比E2C高得多的原因是___________________________________。

20.（11分）如图是一个化学过程的示意图：
请回答:(1)图中甲池是装置，其中OH－移向极（填“CH3OH”或“O2”）.
（2)写出通入CH3OH电极的电极反应式：。

（3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极(填“A”或“B”），
并写出此电极的电极反应式：。

(4）乙池中反应的离子方程式为。

（5)当乙池中B(Ag）极质量增加5.40 g时，乙池c(H+)是（若乙池中溶液为500 mL);此时丙池某电极析出1。

60 g某金属,则丙中的某盐溶液可能是(填序号）。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3
21。

（10分）某离子晶体的晶胞结构如图.（该晶胞可看成由8个小立方体构成,在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立
方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求:
①晶体中每一个Y同时吸引着个X,每个X同时
吸引着个Y，该晶体的化学式是 .
②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有个。

③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为 .
④设该晶体的摩尔质量为M g/mol,晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则晶体中两个最近的X间中心距离为 cm。

答案
1-16 BDBAB ABCDC CBADC C
17.（8分）(1） N (1分） (2) 硫 (1分）
(3) Fe （1分） 3d64s2（2分）
（4) Cu （1分) 1s22s22p63s23p63d104s1（2分)
18（9分)。

（1）NH4HSO4 =NH4++H++SO42—（1分)
(2)②⑤④（2 分）
(3）10－3（2 分）
（4）Al3+水解,Al3+ + 3H2O Al（OH）3（胶体）+ 3H+，生成的A l(OH）3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2 分）
（5）C（1 分）(6)＞(1 分）
19。

（14分）(1） S (1分)
（2）＜ (1分）
（3）N≡N （1分） 1：2 (1分)
(4）强（1分)离子 (1分）(2分）
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分）
(5) H2O（2分）水分子间存在氢键（2分)
20．（11分)（1)原电池（1分），CH3OH (1分)
（2）CH3OH－6e－+8OH－=== CO32－+6H2O （2分)
（3)A（1分），4OH－－4e－=== O2↑+2H2O（2分）
（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ （2分）
（5）0.1mol·L－1（2分），BD（2分）
21。

10分 (1）4(1分） 8 （1分） XY2(或Y2X）（2分) （2)12 （2分）
（3)109°28′（2分) （4）3
2
A
N
M
（2分）。