新林区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

新林区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
的是
2．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确
．．．
A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡
B. 酸性氧化物：、、、
C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素异形体：、、金刚石
3．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
4．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
5．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是
A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2
B．CH3OH和甘油互为同系物
C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种
6．N
O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H
＝+Q kJ/mol
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 8．下列说法正确的是（）
A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
9．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B ．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
10．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气 的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3
D ．1：4
11．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4
B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸
C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强
D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应 12． 下列除杂或检验的方法正确的是
A ．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO 42-
B ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+
C ．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al 3+
D ．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na +,无法确定是否含K + 13．下列说法正确的是
A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯
C ．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
14．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不．正确．．
的是
A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +
）>c （X -）
A
NaOH 溶液的体积/mL
pH
7.0
C
B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）
C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O HX+OH -
D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 9
15．下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+ C ．向NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 16．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．0.1mol ／L 醋酸溶液的c （H +）约为1×10-3mol ／L B ．醋酸能与水以任何比例互溶
C ．10mL 1mol ／L 醋酸恰好与10mL 1mol ／L NaOH 溶液完全反应
D ．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
17．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确．．．的是 A ．由题可知HA 为弱酸 B ．滴定终点位于c 和d 之间
C ．滴定到b 点时：n （Na +）+ n （H +）－n （OH －）+ n （HA ）=0.002
mol
D ．滴定到
d 点时：c （OH －）＞c （Na +）＞c （A －） ＞c （H +）
18．下列生活中的化学现象解释不正确的是 A ．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理 B ．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO 2 C ．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D ．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 19．下列说法不正确的是（ ）
A ．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应
B ．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷
C ．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO 2的物质的量不同 20．下列说法中不正确的是（ ）
A ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应
B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解
二、填空题
21．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。

莽草酸是A的一种异构体。

A的结构
简式如下：
（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。

（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。

22．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过
根据上述情况，回答下列问题：
（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu 片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H ＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B 、D 作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。

23．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2 mol N 2、3 mol H 2，反应N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）达到平衡时生成NH 3的物质的量为m mol 。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N 2、6 mol H 2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol （从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH 3的物质的量为________mol 。

A ．小于m
B ．等于m
C ．在m ～2m 之间
D ．等于2m
E ．大于2m
（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH 3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N 2和________mol H 2。

24．粉煤灰（主要含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。

Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。

①写出硫酸溶液与Fe 2O 3反应的离子方程式 。

②初步分离得到的滤渣主要成分是 。

（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe 3+转化为Fe 2+，结合下表分析其原因 。

物质 Fe （OH ）2
Fe （OH ）3 Al （OH ）3 沉淀区间（pH ）
7.06 ~ 8.95
1.94 ~ 3.20
3.69 ~
4.8
（3）使用碱性较弱的氨水为pH 调节剂，进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为 。

②反应终点的pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH 的范围是 ，选择该范围的理由是 。

Ⅱ．NH 4HSO 4和H 粉煤灰中Al 2O 3Al 2O 3。

90 80 70 60 50
40 30
20 10 0 反应终点pH
沉淀率%
②280℃时分解。

（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。

（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。

若16 mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。

混合气体
：
试剂X及其物质的量：
N2
新林区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
21．羟基、羧基、碳碳双键C7H10O5 1 mol 3
22．D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D
23．（1）D E（2）0.50
24．
Ⅰ（1）①6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）②SiO2（1分）
（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。

（2分）
（3）①3NH3·H2O＋Al3+Al（OH）3＋3NH4+（2分）
②略小于5 （答案在4.5~5之间均可）
铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2分）
Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）
（2）试剂Y：O2（1分，合理给分）
试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）。