贵州省贵阳市第六中学2018学年高二10月月考化学理试题

试题中可能用到的相对原子质量为：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 化合反应都是放热的，分解反应都是吸热的
2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列
属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A. ①②③④
B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③⑤⑥⑦⑧
D. ③④⑤⑥⑦
⑧
3、下列说法中有明显错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增
加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学
反应的速率
4、表示正反应是吸热反应的图像是
5、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H
为
A. +184.6 kJ·mol－1
B. －92.3 kJ·mol－1
C. －369.2 kJ·mol－1
D. +92.3 kJ·mol－1
6、25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－571.6kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
7、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入
2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A. 196.64kJ
B. 196.64kJ/mol
C. ＜196.64kJ
D. ＞196.64kJ
8、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知把石墨完全转化
为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．石墨转变成金刚石是物理变化
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多
9、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A. 172.5kJ
B. 1149kJ
C. 283kJ
D. 517.5kJ
10、已知热化学方程式：
H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
当1g水蒸气变为液态水时，其热量变化是
A. 放热2.44kJ
B. 吸热2.44kJ
C. 放热44kJ
D. 吸热44kJ
11、已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量 12、下列情况下，反应速率相同的是
A. 等体积0.1mol/LHCl 和0.05mol/LH 2SO 4分别与0.2mol/LNaOH 溶液反应
B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl 反应
C. 等体积等浓度HCl 和H 2SO 4分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应
D. 等体积0.2mol/LHCl 和0.1mol/LH 2SO 4与等质量等表面积等品质石灰石反应 13、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零）时，不能说明达
到平衡状态的标志是
A. A 的百分含量不再改变
B. 各组分的浓度不再改变
C. 反应速率va ：vb ：vc ：vd=m ：n ：p ：q
D. 单位时间内mmolA 断键发生反应，同时pmolC 也断键发生反应 14、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A. 红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO 3的反应
C. 由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 15、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
)
()()
()(222H c CO c O H c CO c ∙∙，恒容时，温度升高，H 2浓
度减小，下列说法正确的是 A. 该反应焓变为正值
B. 恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应的化学方程式为CO+H 2O CO 2+H 2
16、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影
响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
17、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和
空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A. （a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B. （a）甲＞乙，（b）甲=乙
C. （a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D. （a）甲＞乙，（b）甲＜乙
18、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡
时，下列说法正确的是
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
19、一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到前2min 末时，容器中n(SO2)为
A. 1.6mol
B. 1.2mol
C. 大于1.6mol
D. 小于1.2mol
20、对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2
A. ②⑧
B. ①⑥
C. ②④
D. ③⑧
21、根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=－Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A. Q1＞Q2＞Q3
B. Q1＞Q3＞Q2
C. Q3＞Q2＞Q1
D. Q2＞Q1＞Q3
22、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡时测得B的浓度
为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.4mol/L。

下列有关判断正确的是
A. a+b＜c
B. 平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低
D. C的体积分数增大
23、将2molPCl3和1molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和
0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A. 0.4mol
B. 小于0.2mol
C. 大于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于
0.4mol
24、已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。

若反应物起始物质
的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
25、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种方法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④
二、填空。

26、下表中是一些化学键键能的数据，根据上述数据回答（1）～（3）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是
A. H2
B. Cl2
C. Br2
D. I2
（2）X2+H2=2HX（X代表卤族原子）的反应是热反应（填“吸”或“放”）。

（3）相同条件下，等物质的量的X2（F2、Cl2、Br2、I2）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是（填化学式）。

27、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得但
可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：。

28、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)
达到平衡时，c(H2)=1mol·L－1，c(HI)=5mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为。

1～5 ACCAD 6～10 DCDCA 11～15 CACCA 16～20 CDBDA 21～25 ACDCB
26、（1）A（2）放（3）F2
27、CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=－218.0kJ/mol
28、20。