陕西省渭南市2023-2024学年高二上学期第二次(期中)质量检测化学试卷(含答案)

陕西省渭南市2023-2024学年高二上学期第二次（期中）质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 S ：32 Na ：23 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题（本大题14个小题，每小题3分，计42分。

每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与生产、生活关系密切。

下列操作或应用错误的是（ ）
A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用
B. 用白醋除去热水瓶内的水垢
C. 用明矾（KAl （SO 4)2•12H 2O ）作净水剂
D. 用活性炭去除冰箱里的异味
2．已知25℃、101kPa 下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol ，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol 。

下列说法或表达正确的是（
）
A ．金刚石比石墨稳定
B ．C(s 、石墨)=C(s 、金刚石)ΔH =-1.9kJ/mol
C ．ΔH 1>ΔH 2
D ．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH 1|3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A ．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：
22O 2H O 4e 4OH --
++=B ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：2Fe 2e Fe
-+
-=C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：2Cu 2e Cu -+
-=D ．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：22Cl 2e Cl ---=↑
4. 在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且c(H +)增
33CH COOH CH COO H -+
+ 大，应采取的措施是（
）
A. 加入NaOH(s)
B.加蒸馏水
C. 通入HCl 气体
D. 降低温度5．下列事实说明是弱电解质的是（ ）
2HNO ①溶液能和NaOH 溶液反应 ②常温下的溶液的pH 为2.12HNO 10.1mol L -⋅2HNO ③
溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ④常温下溶液的pH 大于72HNO 2NaNO
A ．①②
B ．②④
C ．①④
D ．②③
6. H 2与ICl 的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法
正确的是（ ）
A. 反应①、反应②均为吸热反应
B. 活化能：反应①＜反应②
C. 反应速率；反应①＞反应②
D.
()()()()
22H g 2ICl g I g 2HCl g +=+1
218kJ mol
-∆=-⋅H 7. 在一定条件下，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（
）
A. 该反应的化学方程式为
()()()
2A g 3B g 4C g + B. 反应物A 的平衡转化率为60％C. 0～10s 内，A 的平均反应速率为()11
v A 0.06mol L s --=⋅⋅D. 在10～15s 内，
()()()v A =v B =v C =0
8. 一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。

下列条
()()()
22C s H O g CO H g ++ 件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是(
)
A. 保持容积不变，增加
的物质的量 B. 将容器的容积缩小一半
()
2H O g C. 降低温度 D. 保持容积不变，充入Ne 使压强增大
9．生活中用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，再用氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。

工艺原理如图所示。

下列说法中正确的是( )
A ．H +从电解池右槽迁移到左槽
B ．左槽中发生的反应是：2Cl --2e -=Cl 2↑
C ．右槽的反应式：4OH --4e -=2H 2↑+2O 2↑
D ．FeCl 3溶液可以循环利用
10. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是( )
A. B.
23233HCO H O CO H O --
+
++ 324NH H O NH OH +-
++ C.
D.
22S H O HS OH ---
++ 4232NH H O NH H O H
++
+⋅+ 11. 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是( )
A ．除去Cl 2中混有的HCl
气体B ．测定中和
反应反应热
C ．通过注射器活
塞右移，验证Na
与H 2O 反应放热
D ．研究Fe 3+、Al 3+对H 2O 2分解速率的影响
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 下列说法正确的是(
)
A. 0.1 mol·L -1的一元强酸中由水电离的氢离子浓度为1.0×10-13 mol·L -1
B. 25℃时，将0.1 mol·L -1的NaOH 溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0
C. 0.1 mol·L -1的HA 溶液与0.1 mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合所得溶液pH 一定等于7.0
D. pH 相同的强酸HA 与弱酸HB 体积相同时，和足量金属钠反应产生氢气的量相同13. 将1mol M 和2mol N 置于体积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：。

反应过程中测得Q 的体积分数在不同温度下随时间的
()()()()
M g 2N g P g Q g ++ H ∆变化如图所示。

下列结论正确的是（ ）
A. ΔH>0
B. 温度：12
T >T C. 温度为
时，M 的平衡转化率为50％
1T D. 若X 、Y 两点的平衡常数分别为、，则K 1
<K
2
1K 2K 14.
25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，
()()
1
33CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅溶液中、
与pH 的关系如图所示。

下列有关叙述不正确的是（
()
3CH COOH c ()
3c CH COO -）
A. 的溶液中：
pH 5.0=()()()(
)
33CH COOH CH COO H OH c c c c -+-
>>>B. 25℃时醋酸的电离平衡常数为 4.8
110
-⨯C. 的溶液中：
pH 4.0=()()()()1
3
Na
H OH CH COOH 0.1mol L
c c c c +
+
-
-+-+=⋅D. W 点所表示的溶液：c(H +)+c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(OH -)
第Ⅱ卷 (填空题，共58分)
二、（本题3个小题，共58分）
15．(共24分)天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6(g)=C 2H 4(g)+H 2(g) ΔH 1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：
物质
C 2H 6(g)C 2H 4(g)H 2(g)摩尔燃烧焓ΔH /(kJ·mol -1)
-1560
-1411
-286
则ΔH 1=
kJ·mol -1。

（2）以CH 4为原料设计原电池电解下列物质，如图：
①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A 的名称是___。

（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。

②甲装置中通入O 2的电极反应式为 ，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为
，丙装置中D 极的产物是(写化学式)。

③一段时间，当C 极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移 mol 电子。

若要使乙池
恢复电解前的状态，应向乙池中加入
(写化学式)。

16．（共10分）在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)＋CO 2(g)≒FeO(s)＋CO(g)达到平衡。

该反应的平衡常数K 与温度的关系如下表所示：
温度/℃500700900K
1.00
1.47
2.40
（1）该反应的化学平衡常数表达式是______________________________。

（2）该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）若升高温度，CO 2转化率的变化是__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（4）若降低温度，混合气体的密度________。

（5）500℃下，该反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。

a.CO 2和CO 的体积相同
b.混合气体的密度保持不变d.CO 的压强保持不变 d.CO 2和CO 物质的量之和保持不变
17．(共24分)
Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH 3COOH
H 2CO 3HClO
电离平衡常数
K a=1.8⨯10-5
K a 1=4.3⨯10-7K a 2=5.6⨯10-11
K a=3.0⨯10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol ⋅L -1的下列四种溶液：pH 由大到小排列的顺序是_______。

a ．CH 3COONa
b ．Na 2CO 3
c ．NaClO
d ．NaHCO 3
（2）常温下，0.1mol ⋅L -1CHCOOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。

A ．c (H +)
B ．
C ．c(H +)·c(OH -)
D ．
+3c(H )
c(C H C O O H )
-+
c(OH )
c(H )E ．+-33c(H )c(CH COO )c(CH COOH)
（3）相同体积，pH 均为3的CH 3COOH 和HClO 溶液，中和NaOH 的能力_______(填“相同”、
“不相同”、“无法确定”)
（4）25℃时，将amol ⋅L -1的醋酸溶液与bmol ⋅L -1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na +)_______c(CH 3COO -)(填写“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液②0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液③0.1mol·L -1NaHSO
3溶液④0.1mol·L
-1NaHCO
3溶液。

（5）溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

其原因是_______(用相关离子方程式说明)。

（6）①和②两种溶液：CH 3COOH 溶液中c(CH 3COO -)_______CH 3COONa 溶液中c(CH 3COO -)(填写“＞”、“=”或“＜”)。

（7）NaHSO 3溶液的pH ＜7，NaHCO 3溶液的pH ＞7，则NaHSO 3溶液中c(SO )23
-
_______c(H 2SO 3)。

(填写“＞”、“=”或“＜”)。

高二化学试题答案
15.（共24分）（1）+137
（3分）（2）①化学
电
阳极 （各2分，共6分） ②O 2+4e -+2H 2O=4OH - Ag ++e -=Ag
H 2和NaOH
③ 0.5
Ag 2O （各3分，共15分）
16. （共10分）
（1）K=c 平（CO ）/c 平（CO 2）（2）吸热（3）增大（4）增大（5）a.b
17.（每空3分共24分）（1）b ＞c ＞d ＞a （2）A （3）不相同（4）=
（5） 碱 H 2O +CH 3COO - CH
3COOH+OH
-
（6）＜（7）＞
1234567891011121314A
C
B
C
B
D
C
D
D
D
D
B
C
A。