化学作业设计

化学作业设计
1、化学研究的对象是，研究的内容是物质的。

2、得出了物质是由的结论，奠定了现代化学的基础。

3、发现了律使化学学习和研究变得有规律可循。

4、我国古代的化学成就有。

第一单元课题一
1、是物理变化，例如；是化学变化，例如。

2、化学变化中常常伴随产生哪些现象，有其中现象发生的变化一定是化学变化吗,举例。

3、蜡烛燃烧时，石蜡先，属于变化，然后有燃烧生成了其它物质属于变化，以上事实说明变
化中一定有变化发生。

4、是化学性质，例如，是物理性质，例如。

5、铁生锈叙述的是（化学变化、化学性质），铁能生锈叙述的是（化学变化、化学性质）。

6、如何闻一瓶未知气体的气味。

第一单元课题二
1、蜡烛火焰分为三各部分，其中部分温度最高，你如何通过实验来确定。

2、气体能使澄清石灰水变，如何确定蜡烛燃烧生成了二氧化碳，如何确定蜡烛燃烧生成了
水。

3、探究呼出的气体和空气有何不同时，判断二氧化碳含量多少的依据是，判断氧气含量多少的依据是，
判断水蒸气含量多少的依据是，我们是如何收集呼出的气体的，我们称之为法。

第二单元课题一
1、测得空气是由和组成的，其中约占空气体积的。

2、测定空气中氧气含量的实验中，打开止水夹前的现象，打开止水夹后的现象。

白烟是体。

3、写出红磷燃烧的反应，用符号写一遍。

4、空气中各种成分各占多少。

5、测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶里留少量的水的目的是，红磷的量要充足是为了，
红磷燃烧结束后，瓶中的氧气真的会消耗完吗，通过该实验还可以得到氮气的物理性质是，化学性质是，如果实验得到的数据小于五分之一，分析原因有，，。

6、是混合物，例如，是纯净物，例如，纯净物可以用专门的来表示。

7、氧气的用途可以总结为，氮气的用途有，它可以用作焊接金属的保护气是因
为；稀有气体又叫气体，用途有。

8、绿色化学的核心是，特点。

空气污染物分作和，气体污染物
有，防止空气污染的措施有。

计入空气污染指数的项目有，二氧化碳是不是指数之一？。

第二单元课题二
1、氧气的物理性质有。

2、如何确定一瓶气体是氧气。

如何确定一瓶氧气是否收集满了。

3、硫在氧气中燃烧的现象是，瓶中水的作用是，木炭在氧气中燃烧的现象
是，铁丝在氧气中燃烧的现象是。

4、写出硫、木炭（碳）、铁丝的燃烧的反应，同时用符号表示。

5、是化合反应，是氧化反应，氧化反应有分作和，
列举缓慢氧化。

化合反应和氧化反应的关系是有交叉，但是不包含。

即有些反应既是
氧化反应又是化合反应。

如右图
6、铁丝在氧气中燃烧时，为何要绕成螺旋状，下端的火柴的作用是，
为何快燃尽是才插入集气瓶中，瓶中水的作用。

第二单元课题三
1、实验室制取氧气的三个反应为。

2、二氧化锰是双氧水制取氧气的，不用二氧化锰双氧水是否会放出氧气。

3、二氧化锰是氯酸钾制取氧气的，不用二氧化锰氯酸钾单独加热是否会放出氧气。

4、是分解反应
5、如果将高锰酸钾（颜色）误当作二氧化锰加入到氯酸钾中进行加热，会对氯酸钾分解氧气有何影响
，(速率和量）。

6、实验室用高锰酸钾制氧气时，用到的仪器有，如何检查装置气密性，棉花的作用
是，试管口为何要略向下倾斜，集气瓶为何要装满水，为何要先预热再加热，何时开始收集气体，实验结束时要先，而后。

7、若一学生收集的氧气不纯，分析原因有，。

8、实验室用高锰酸钾制氧气时的四个“先、后”是连接装置前要，检验气密性时要
加热时要结束时要。

第三单元课题一
1、在前人基础上确认水是由和组成的结论。

水属于物（单质、氧化物）
2、电解水时，正极得到，负极得到，它们的体积比是。

正极产生的气体用验证，如何验
满氧气？，负极产生的气体移近火焰时发现能，火焰呈色。

如何验证氢气的纯度？。

混有空气或氧气的氢气遇火时可能会。

3、符号表示水的电解反应，该反应属于反应，电解后组成物质的元素种类变化了么。

4、是化合物如；是氧化物如；是单质如。

第三单元课题二
1、水的减少和品红在水中的扩散反映了。

50页的探究实验可以得出结论。

2、通过苯分子的图象可以看出物质由构成，分子，分子等特征。

3、酒香不怕巷子深反映了分子。

用分子的观点解释湿衣服在阳光下更容易干。

4、物质的三态变化是由于分子的大小发生改变了吗？。

5、根据51页图3—10可以知道分子是由构成的。

单质的分子中含有原子，化合物的分子里含有
原子
6、教材51页图3—11的变化中发生改变（分裂）的是。

（分子、原子）
7、分子是，如何理解“保持物质化学性质”。

O
2 与O
3
的化学性质为何不同
原子是，如何理解“最小”。

8、用分子原子的观点来解释水的电解过程和氧化汞加热分解的过程（边画图边解释）。

9、分子和原子的根本区别是什么。

化学变化的实质是过程。

10、物质可由构成，如，也可以由构成，如。

11.纯净物里含有种分子，混合物里含有中分子。

第三单元课题三
1.水的净化有等。

可得到纯度最高的水。

明矾做净水剂是因为
2.对浑浊的水进行过滤时一定要做到一贴二低三靠。

3.硬水是指水中含有较多的。

肥皂遇到硬水时起。

如何区分硬水和软水。

可使硬水软化。

4.实验3-4中假加入沸石的作用是。

冷凝管中水流的方向是，这样是为了提高。

5.净水器中常用做吸附剂来去除水中的杂质。

6.造成水污染的因素有如何减少水污染
爱护水资源，一方面要另一方面要。

我国水资源居世界第位，人均量居世界第位。

四单元课题一
1.原子由与构成，而又是由与构成。

不同种原子的不同。

原子的质量主要集中在
上，约等于和质量之和。

2.构成原子的粒子中， == ==核电荷数，其中带负电，带正电，原子电性。

3.相对原子质量== / 。

又等于和之和。

相对分子质量最小的原子是，
不同原子的之比等于之比。

四单元课题二
1.物质由组成，元素是，元素分类依据是例如质子数为12的元素为元素。

我们平时所说的补铁、补钙指的是补。

地壳中含量最多的四种元素是含量最多的金属元素是。

含量最多的非金属元素是。

生物细胞中含量最多的三种元素是。

2.化学变化中种类不变。

A 原子中有8个质子，7个中子，B 原子中有8个质子，8个中子，A 、B 原子是否属于同种元素？为什么。

3写出1-----20号元素的符号，元素符号都有两个意义，。

如N表示
和。

两个字母表示的元素符号第一个字母要，第二个要。

4.元素周期表中的元素是按顺序排列的。

元素按种类分做、。

O属于 Fe 属于。

元素周期表共有个周期个族。

周期表中的一个表格中提供的信息由。

四单元课题三
1.原子的核外电子是排布的，最外层最多不超过个，只有一层的不超过个。

2.原子结构示意图中，小圆圈表示，圈内数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示，第一
层最多排个第二层最多排个。

3.元素性质与原子有关。

稀有气体元素的原子，最外层电子数个，性质；金属元素原子最
外层电子数个，易电子，带上电；非金属最外层个，易电子，带上电，原子最外层电子数相等时，性质，都为8时视作。

4.请画出1—20号元素原子的核外电子排布，找出它们的规律性分别是同周期。

同族，
5. 叫离子叫阳离子，如，叫阴离子，如。

6.Mg2+中的2+表示 SO
4
2-中的2- 表示。

2Mg2+ 前面的2表示。

7写出钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子氧离子氟离子符号。

8.当阴阳离子结合成化合物时，化合物电性。

我们称其为化合物。

9.说出Mg2+和 Mg 的不同点和相同点。

10.微观上物质由或或构成，而宏观上由组成。

四单元课题四
1. 是化学式，H
2O可表示四种意义，符号H 2H H
2
2H
2
表示什么意义。

2.书写化合物化学式时要首先知道它含有及，原子个数为一时不写，书写氧化物的化学式时氧在，
另一种元素在，如。

若化合物由金属和非金属组成，则在前在后如。

3.单质中，若是稀有气体、金属、固态非金属，习惯用来表示他们的化学式，如。

而非金属气体
的化学式则由和组成。

如氧气氮气。

4. 记忆如下原子团，氢氧根铵根碳酸根硫酸根硝酸根。

5.化合价有和之分，化合物中氧通常显价，氢通常显价，金属与非金属组成的化合物中，金属显价，
非金属显价，如ZnS中Zn显价S显价。

单质中的化合价为零，化合物中正负化合价代数和为。

6.记忆如下原子团的化合价，氢氧根铵根碳酸根硫酸根硝酸根。

7.写出下列物质化学式，氧化铝氧化镁氯化铝硝酸铝硫酸钙碳酸钙。

第五单元课题一
1.白磷燃烧前后的质量的测定试验中，玻璃管的作用是，利用气球可以缓冲，防止，锥形瓶中放入少量细沙是为了，涉及的反应。

2.做铁钉与硫酸铜反应的试验时铁钉为何要打磨，写出该反应。

3.质量守恒定律的内容是。

4.碳酸钠与盐酸反应的实验中，反应后天平是否平衡，为什么。

对装置如何改进才平衡，写出该反应。

5.镁条燃烧的实验中，发现天平不平衡，分析原因是；如果将扩散到空气中的白烟（氧化镁）收集起来称量，天平会平衡吗，写出该反应。

6.化学反应实际上是的重新组合，在反应前后种类不改变，所以化学反应遵循质量守恒定律。

7.化学反应前后原子种类不变，所以种类也不变，，同时各的质量在变化前后不变（相等）。

例如，R受热分解成二氧化碳和水，则R一定含有元素，且水中的氢元素一定等于。

8. 是化学方程式。

根据化学方程式可以知道哪些信息。

9.反应4P＋5O2====2P2O5中各微粒的个数比为，各物质的质量比为，所以我们知道了物质反应时的质量比等于×之比。

10.上题中，若有31克白磷完全燃烧则可以生成P2O5克，消耗O2克。

注意，质量比和粒子个数比不是一回事，方程式中的+不能读作加
第五单元课题二
1.书写方程式的两个原则：
2.配平方程式即是将各种原子在等号两边的配相等，配数时只能配在整个的前边，不能改变元素符号的数字，生成气体标，生成沉淀标。

3.写出铁丝燃烧的反应方程式。

4.推断反应X＋3O
2===CO
2
＋2H
2
O中X的化学式，反应C
X
H
Y
＋5O
2
====3CO
2
＋4H
2
O中X== ,Y== .
第六单元课题一
1.同种元素可以组成不同的单质吗，例如。

2.金刚石是色透明固体，它的特别大，可以用它来，也可以制成。

3.石墨质地，有感，可以用作剂，它还有性，可以用作电池的。

4.电车上方与电线的接触点上有石墨，可以推测是利用了石墨的哪些性质。

5.木炭、焦炭等都是物，木炭、活性炭有结构，具有能力，可以制作白糖的剂。

6.C
60
分子由构成，结果稳定。

7.金刚石和石墨物理性质差别大的原因。

第六单元课题二
1.我国古代的字画作品可以保存很长时间，原因是。

2.碳的充分燃烧的反应，不充分燃烧的反应。

3.碳具有性和性。

4.碳还原氧化铜时试管口要，酒精灯上网罩的作用是，石灰水作用是，实验现象
实验结束时应先再，防止，该反应为。

5.碳的还原性可用于工业，写出碳还原氧化铁的反应；碳还可以还原二氧化碳，写出该反应，这是一个反应，属于反应类型。

6.如何制得炭黑。

7.氧化铜中混有少量木炭粉，如何出去，加热可以吗为何。

8.使用 可以改变化学反应的速率，而化学反应中反应物的量不同，反应现象不同例如 ；反应物的量不同，生成物不同，例如 。

9.写出碳变成CO 的两个反应 ，写出碳变成CO 2的两个反应
指出反应类型以及它们所用到的碳的何种性质 。

第六单元 课题二
1.实验室用 和 来制取CO 2，反应为 ，大理石、石灰石的主要成份是 （化学式）
2.实验室制取气体时，确定发生装置要考虑 和 ；确定收集装置要考虑 和 。

3.如何比较气体和空气的密度 。

4.画出几套制取CO 2的装置 ，说出如何检验他们的气密性 。

5.实验室为何不用稀硫酸与碳酸钙来制取CO 2 ，为何不用浓盐酸与碳
酸钙来制取CO 2 ，为何不用碳酸钠与稀盐酸来制取CO 2 。

6.如何验证制得的气体是CO 2 ，如何验满CO 2 。

第六单元 课题二
1.CO 、CO 2都是由碳和氧元素组成的，两者为何化学性质不同 。

2.验满CO 2时用燃着的木条是利用了CO 2的 性质。

3.倾倒CO 2的实验说明了 。

4. CO 2能溶于水，且与水 ，生成 反应为 。

实验6-6中，I 中的花是为了证明 ；
Ⅱ中的花是为了证明 ；Ⅲ中的花是为了证明 ；Ⅳ中的花是为了证明 ；
5. CO 2通入石蕊溶液中，溶液会 ，是因为 ，所以使石蕊变红的是 ，而不是CO 2 变红的石蕊溶液受热时又 ，说明H 2CO 3不 易 ，反应 。

6. CO 2可以使 变浑浊，反应 ，此试验可以用来鉴定CO 2气体；
7.装过石灰水的集气瓶内壁会有一层白色固体它是 （化学式），用反应表示它是如何形成的 ，如何除去它 （反应）。

8.固体CO 2叫 ，它可用于 和 。

能使舞台上产生云雾缭绕景象的物质是 。

9.进入久未开启的菜窖前要做 ，是利用了CO 2 、 性质。

10. CO 2的用途可以总结为 ，CO 2的来源有 ，产生温室效应的
气体有 。

全球变暖的危害有 ，防止温室效应的措施有 。

11.CO 的物理性质有 ，煤炉上方的蓝色火焰实际上是 在燃烧，反应为 。

人体一氧化碳中毒的原因是 ，冬天用煤炉取暖为防止一氧化碳中毒，撒适量的水是否可行 。

12.正常燃烧的煤炉中自下而上发生的反应依次为 。

13. CO 除有可燃性外，还有 性，可用于 工业，一氧化碳还原氧化铜的反应为 ，还原氧化铁的反应为 ，以上是置换反应
吗 。

14.右图是CO 还原氧化铜的实验中，实验现象是 ，
为何要先通入CO 再加热 ，尾气为何要点燃 。

15.从CO 、CO 2、C 中选取出一种物质，说出与其余两种物质
的不同之处 。

16.如何除去二氧化碳中的一氧化碳 ，点燃是否可以 。

如何除去一氧化碳中的二氧化碳 ；如何区分CO 和CO 2 ，如何区分CO 2、O 2、CO 2 。

第七单元 课题一
1.燃烧是一种 的 变化。

2.实验7-1中你看到什么现象 ，由此得出什么结论 。

3.白磷为什么要保存在水里 。

4.用灯帽盖灭酒精灯是利用了什么原理 ，用水将燃烧的纸扑灭是利用了什么原理 ，森林着火时消防员砍刀并移走附近未燃烧的树木是利用了什么原理 。

5.房间发生煤气泄漏时不要打开排气扇是因为 ，应该如何办 ，若燃烧已经发生，能否立即打开门窗 ，为什么 。

发生火灾时通常产生有毒气体和烟尘，所以如何逃离 。

6.木材、布匹着火用 灭火器扑灭，油气等着火用 灭火器，书籍电器着火用 灭火器。

7.酒精洒到桌面引发火灾，如何处理 。

8.燃烧引起的爆炸需要两个条件 。

9.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，原因是 。

10.用70％的酒精溶液（含30％的水）浸过的手帕被点燃时完好无损，解释原因 。

CO CuO 石灰水
11.为什么煤炉越扇燃烧越旺，而蜡烛一扇就灭。

第七单元课题二
1.三大化石燃料是，它们属于能源。

2.煤主要含有元素，还含有等元素，所以含硫量高的煤燃烧时会产生污染空气。

3.煤隔绝空气加热分解的过程可以得到等物质，该变化属于变化。

4.石油主要含元素，属于物，，不能直接利用，根据其所含成分的不同，可以分离出各种用油，该过程属于变化。

5.天然气是物，主要成分是 (化学式)，该物质燃烧的反应为，点燃甲烷前要，天然气第一次通气前为何要先同氮气。

6.如何通过实验确定甲烷中含有C、H元素。

7.是不是只有燃烧才可以放热，举例说明，写出反应，以上说明化学反应生成新物质的同时还伴随有的变化，这种变化通常是以的变化形式表现出来。

8.如何使燃料充分燃烧，燃烧不充分有哪些危害。

9.有人在密封的阳台上用天然气做饭，发生了中毒事件，引起中毒的物质是，它是如何产生的。

10.煤球比煤块燃烧充分是因为，平常燃烧木柴时为何要劈成小块。

11.“人要实、火要虚”中的“虚”是何道理。

12.化石燃料中最清洁的燃料是。

第七单元课题三
1.酸雨是如何形成的，酸雨的危害有，如何减少和防止酸雨的形成。

2.汽车尾气的污染物有。

3.列举减少尾气污染的措施。

4.煤、石油等化石燃料的燃烧对空气造成污染的原因是。

5.乙醇俗称，属于能源，燃烧的反应为。

使用乙醇汽油的好处有。

6. 被认为是最清洁的能源，它燃烧的反应是。

7.实验室用和制氢气，反应为，它的发生装置可以用来制取气体，为什么，根据其收集方法可以推测氢气的一条物理性质。

8.氢气不能得到广泛应用的原因。

列举几种新能源。

9.设计实验区分CH
4 H
2
CO三种气体。

第八单元课题一
1.生活中应用的材料有、、。

金属材料包括、。

有机材料包括、。

合金是不是合成材料。

2.铜、铁铝的发现和应用的先后顺序说明这与有关。

3.生铁和钢都是与的合金，它们是物，将它们加入到盐酸中充分反应后，最后声誉的固体物质是。

4.合金的优良性能表现为、。

5.合金一般是态，而却是态，说明它的点低，灯泡中用的金属丝是，说明它的点高，金属的共性是都有性，的导电性最好。

地壳中最多的金属是，人体最多的金属元素是，海洋中最多的金属元素是，暖瓶内胆外侧涂的金属是，温度计中的金属是。

6.铝耐腐蚀的原因是，反应。

7.置换反应：。

8.金属的活动性顺序。

三条规律是，前三位金属由于活动性太强，对后两条不适合。

9.铜比银活泼，为什么铜不能置换出氯化银中的银。

铁与硫酸铜溶液反应的现象为。

反应前后溶液质量有何变化。

10.写出铝与硫酸铜溶液的反应，铝与硝酸银溶液的反应。

11.如何区分真金合假金（铜锌合金），设计两种实验方案证明铁、铜、银的活动性，说选取的物质是。

第八单元课题二
1.金属中很少有能以单质形式存在于地球上的为什么。

2.炼铁过程中将铁从其物中还原出来，而加入的物质是焦炭，是利用了它燃烧产生大量的热和一氧化碳。

铁的出口在炉渣的下面说明。

3.防止铁生锈的方法有，铁锈的成分为Fe
2O
3
.xH
2
O，说明是铁与等反应得到的，铜锈的成分
为Cu
2(OH)
2
CO
3
可以推知它是铜与等反应的产物。

4.铝和锌的性质比铁活泼，但铁管表面镀上铝或锌却可以防锈，为什么。

第七单元溶液
1. 碘酒和紫水中的溶液和溶剂分别是。

氯化钠溶液中的微粒有。

2汽油祛除油垢是利用了，洗涤剂祛除油污是利用了，氢氧化钠去油污是利用了。

3氢氧化钠溶于水时，硝酸铵溶于水时。

4很多物质的反应一般都在溶液中进行，是因为溶液中存在着它们的，且可以，使反应速度更快。

5饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有。

不饱和溶液和转化为不饱和溶液的方法。

不饱和石灰水变为饱和石灰水采取方法。

6.结晶有两种方法，分别使用于的溶质。

7.固体溶解度：，饱和溶液浓度的计算公式= ，气体的溶解度受和影响。

8养鱼池中喷水是为了增加，加热水沸腾前有气泡冒出是何因，天气闷热时，鱼为何会游到水面附近。

9配置溶液的步骤。

若配置的浓度偏小，原因有。

10.配置溶液的步骤，若仰视刻度，会使量取的水。

利用量筒还可以量取，若仰视刻度，则读得的数据比实际。

11.如果用粗盐配置溶液，主要步骤有。

第九单元酸与碱
课题一常见的酸与碱
1.食醋中含有，化学式为，石灰水中的溶质是（化学式），俗名。

2.写出常见的几种酸，几种碱。

3.酸可以使石蕊，碱可以使石蕊；酚酞遇酸，遇碱。

4.浓盐酸有性，打开时在瓶口出现，它是态的，实验室不能用浓盐酸来制取二氧化碳，原因是。

一瓶浓盐酸敞口放置一段时间，其浓度会。

5.人体胃液主要是，有消化作用。

稀盐酸和稀硫酸都有的作用。

6.浓硫酸有性，可作剂。

一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，其质量会，浓度会。

7.浓硫酸溶于水时热，这种性质和相似，浓硫酸有性，取用要小心，浓硫酸沾到皮肤上如
何处理。

若是稀硫酸沾到皮肤上，是否需要做同样处理。

8.写出铁与盐酸、硫酸的反应，反应现象为。

9.写出盐酸、硫酸除铁锈的反应。

反应现象为。

除铁锈时为什么不能将铁长时间浸在酸液中。

碱
1.氢氧化钠的俗名，有性，溶液沾到皮肤上如何处理。

氢氧化钠暴露空气中容易所以要保存。

2.氢氧化钠容易可作干燥剂。

氢氧化钠去除油污的原理是。

5.氢氧化钙俗名，生成的反应，该反应热。

6.氨水的化学式，氢氧化钾的化学式，它们都是碱。

7.碱溶液可以使石蕊容溶液，使酚酞溶液。

8.为什么用石灰水来验证二氧化碳而不用氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳为何用氢氧化钠溶液而不用石灰水。

写出二氧化碳与石灰水和氢氧化钠的反应 , 。

9.氢氧化钠固体为何要密封保存，，它变质的反应为，如何知道它已经变质，写出验证的反应。

10.写出氢氧化钠与二氧化硫的反应，氢氧化钠与三氧化硫的反应。

11.蒸馏水和乙醇为何不导电，酸和碱的溶液能导电是因为。

12.酸由和构成，碱由和构成。

13.盐酸和硫酸为什么有相似的性质。

氢氧化钠和氢氧化钙也有相似的性质，为什么。

14.写出生石灰在空气中长期放置所发生的反应。

第二课时酸与碱发生的反应
15.氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变色，再加盐酸后会逐渐变色，说明盐酸与氢氧化钠会发生
反应，加入酚酞的目的是。

16.写出氢氧化钙与盐酸的反应，氢氧化钠与硫酸的反应。

17.盐由和构成，如是由和构成。

特殊的盐是铵盐，由和构成。

如氯化铵它们含有离子构成。

18. 是中和反应，生成盐和水的反应一定是中和反应吗，举例证明。

19.中和反应在生产生活中的应用有。

20.中和酸性土壤可以用，写出硫酸和氢氧化钙的反应。

21.某胃药中含有氢氧化铝可中和过多的胃酸，写出该反应。

22.指示剂可以指示溶液的酸碱性，而PH可以表示溶液的。

23.PH的范围在之间，PH小于7时呈性，等于7时呈性,PH大于7时呈性
24. PH小于7时PH越小则酸性，PH大于7时PH越大则碱性。

25.PH的大小与酸碱溶液的浓度的关系是。

26.当雨水的PH 时既可以认为是酸雨，如何测一份雨水的PH。

27.测一份酸溶液PH时，PH 试纸能否先润湿，如果先润湿了，测得的数据。

（偏大、偏小）
28.量筒的数据精确到毫升，天平测得的质量可以精确到克，而PH试纸测得的数据只能是数。

20.写出氢氧化铝与盐酸反应。

氢氧化铝与硫酸反应。

21.工业用盐（化学式）有毒，波尔多液中的有毒。

不可以用铁桶配置的原因是（反应），苏打的化学式，小苏打的化学式。

22氯化钠可以做融雪剂是原因。

23.过滤后得到的滤液仍然浑浊原因可能是。

24.可用于制发酵粉和治疗胃酸过多的物质是。

25.某物质加入到盐酸中产生了气泡，能否说明该物质中一定含有碳酸根离子？。

26.工业制烧碱的反应。

中和反应不是一种反应类型，仍然属于反应。

27.往石灰水中一直通二氧化碳，发现先浑浊而后变清，写出发生的两个反应。

28写出两种复合肥。

草木灰的主要成分是。

29.铵态氮肥的鉴定。