鲁科版《原子结构模型》教学设计1
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4.在必修的基础上重新构建对原子结构、元素周期表、元素性质三者之间关系的认识。
过程与方法：
知道科学假说和模型方法在原子结构理论建立中的重要作用，充分开展想象将抽象的概念等全部形象化，充分应用化学学习法来培养能力。
情感、态度与价值观：
通过学习原子结构量子力学模型建立的历史，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。
【引入新课】当氢原子由n=2跃迁到n=1，可以观察到两条靠得很近的谱线，用角量子数l无法解释这个现象，因此还必须引入新的量子数。
【板书】3、磁量子数m
【讲解】磁量子数即原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。
2.提出问题、围绕问题展开分析，进而探讨得出磁量子数和自旋磁量子数；
3.学会用m、ms两个量子数描述核外电子的运动状态，及其包含的意义。
过程与方法：
先让学生像过电影那样回顾前一课时的内容，旨在逐步使其培养起科学的学习方法；然后再利用问题产生疑问，引导学生去思考，进入本课时的学习，仍然要通过类比的方法使学生掌握得更牢固。
教学重难点：
原子轨道的量子力学模型的建立以及用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子排布；科学假说在原子结构模型建立中的重要作用；让学生了解原子结构模型建立的科学史，感受科学家在科学创造中的丰功伟绩，激发学习热情。
课时安排： 3课时
（第二课时）
知识与能力：
1.进一步了解决定电子能量的因素；
【板书】4、自旋磁量子数ms
（↑） （↓）
【提问】1、氢原子上的电子由n=2的状态跳回到n=1的状态，会产生两条靠得很近的谱线，为什么？
2、电子的运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定的？
【板书】5、电子云
【讲解】（1）核外电子运动特征
（2）电子云的概念
（3）电子云和电子云的形状
【板书】6、原子轨道
【讲解】（1）原子轨道的概念
（2）轨道和轨道的形状
（3）电子云和原子轨道的区别
【板书设计】3、磁量子数m
①角量子数l和磁量子数m的关系
②原子轨道的表示方法
4、自旋磁量子数ms
（↑） （↓）
5、电子云
6、原子轨道
【板书】①角量子数l和磁量子数m的关系
【讲解】角量子数l和磁量子数m的关系既能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的l值，m值可取0、 1、 2、 3……l，共(2l+1)个数值。
当l=2时，m有0、 1、 2五个取值；既d能级有五个原子轨道。
【板书】②原子轨道的表示方法
s能级只有一个原子轨道，可表示为s。
[引入新课]科学家发现，在没有外磁场时，只要用主量子数和角量子数就可以确定电子能量了，当有磁场时，却发生图1-1-8中的变化。如何解释呢？难道同一能级中电子的能量还不相同？有谁会解释的呢？
[学生]可能是外加磁场使同能级电子的能量发生了变化。
[讲授]对了，也就是意味着同一个能级中还可以进行细分，我们把这个称为轨道。如图１－１－８，我们就知道了p能级有３个轨道，在没有外磁场的作用下轨道上的电子能量是相等的，但一有外加磁场就发生了分裂，从而使一种跃迁变成了三种跃迁。
［设问］那每个能级都有几个轨道呢？与能级（角量子数）有什么关系？与能层（主量子数）有什么关系？每个能级拥有的轨道数是不相同的，一般说来在同一能级中轨道数是角量子数的２倍加１即m=2l+1。而原子总的轨道数则是每个能级的轨道数之和，是主量子数的平方（即n2）。
【复习提问】1、n和l有什么关系？
2、若n=4，该能层有几个能级？写出所有能级符号。
[学生活动，教师可适当引导]
前一节课我们了解了哲学名词上的原子，到道尔顿的原子模型，到汤姆逊“葡萄干布丁”模型，到卢瑟福核式模型，再到波尔电子分层排布模型，最后到现代量子力学模型。接下来学习了连续光谱和线状光谱，还学习了波尔的三个观点：确定半径圆周轨道不辐射能量，量子化，跃迁时会吸收辐射能量并以光的形式表现出来。其中还明白了基态和激发态。然后应运计算懂得了为什么有红色光、蓝色光和紫色光产生。为标记电子的运动状态，学习了主量子数n和角量子数l，主量子数表示的跟以前学的电子层相似即能层，取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应符号K、L、M、N、O、P等，n越大电子离核越远、能量越高。同一能层中还有不同的能级，能级的个数用角量子数来描述，即n=l，K、L、M、N、O、P中分别有1、2、3、4、5、6个能级，可用符号s、p、d、f、g、h等表示。
情感、态度与价值观：
学习用科学方法进行教育；感受科学家在科学创造中的丰功伟绩。
教学重难点：
综合应运n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态以及对电子云抽象概念的理解。
课 型：新课
教学方法：介绍、探究、想象等方式和手段
教学过程：
[昨日回放]学生像过电影一样回忆上一课时学习到的内容，进一步规范学生的学习习惯。
p能级有3个原子轨道，可表示为px、py、pz。
d能级有5原子轨道，f能级有7原子轨道。
【练习】1、写出下列各能级所有原子轨道符号
（1）n=1 （2）n=2
2、计算下列各能层所有原子轨道数目
（1）n=1 （2）n=2
（3）n=3 （4）n=4
3、原子轨道是由那几个量子数决定的？
【讲解】量子力学认为，同一轨道上的电子还在做自旋运动，而且只有两种自旋运动状态，分别用自旋磁量子数 （通常用符号“↑”表示）和 （通常用符号“↓”表示）来描述。
高二化学选修3 物质结构与性质
第一章 原子结构
第一节原子结构模型
本节的教学目标：
知识与能力：
1.从光谱事实出发，在量子力学的基础上认识原子核外电子的运动状态和原子轨道；
2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布表示常见元素（1~36号）的原子核外电子排布；
3.能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能和电负性解释元素的某些性质；
过程与方法：
知道科学假说和模型方法在原子结构理论建立中的重要作用，充分开展想象将抽象的概念等全部形象化，充分应用化学学习法来培养能力。
情感、态度与价值观：
通过学习原子结构量子力学模型建立的历史，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩。
【引入新课】当氢原子由n=2跃迁到n=1，可以观察到两条靠得很近的谱线，用角量子数l无法解释这个现象，因此还必须引入新的量子数。
【板书】3、磁量子数m
【讲解】磁量子数即原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。
2.提出问题、围绕问题展开分析，进而探讨得出磁量子数和自旋磁量子数；
3.学会用m、ms两个量子数描述核外电子的运动状态，及其包含的意义。
过程与方法：
先让学生像过电影那样回顾前一课时的内容，旨在逐步使其培养起科学的学习方法；然后再利用问题产生疑问，引导学生去思考，进入本课时的学习，仍然要通过类比的方法使学生掌握得更牢固。
教学重难点：
原子轨道的量子力学模型的建立以及用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子排布；科学假说在原子结构模型建立中的重要作用；让学生了解原子结构模型建立的科学史，感受科学家在科学创造中的丰功伟绩，激发学习热情。
课时安排： 3课时
（第二课时）
知识与能力：
1.进一步了解决定电子能量的因素；
【板书】4、自旋磁量子数ms
（↑） （↓）
【提问】1、氢原子上的电子由n=2的状态跳回到n=1的状态，会产生两条靠得很近的谱线，为什么？
2、电子的运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定的？
【板书】5、电子云
【讲解】（1）核外电子运动特征
（2）电子云的概念
（3）电子云和电子云的形状
【板书】6、原子轨道
【讲解】（1）原子轨道的概念
（2）轨道和轨道的形状
（3）电子云和原子轨道的区别
【板书设计】3、磁量子数m
①角量子数l和磁量子数m的关系
②原子轨道的表示方法
4、自旋磁量子数ms
（↑） （↓）
5、电子云
6、原子轨道
【板书】①角量子数l和磁量子数m的关系
【讲解】角量子数l和磁量子数m的关系既能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的l值，m值可取0、 1、 2、 3……l，共(2l+1)个数值。
当l=2时，m有0、 1、 2五个取值；既d能级有五个原子轨道。
【板书】②原子轨道的表示方法
s能级只有一个原子轨道，可表示为s。
[引入新课]科学家发现，在没有外磁场时，只要用主量子数和角量子数就可以确定电子能量了，当有磁场时，却发生图1-1-8中的变化。如何解释呢？难道同一能级中电子的能量还不相同？有谁会解释的呢？
[学生]可能是外加磁场使同能级电子的能量发生了变化。
[讲授]对了，也就是意味着同一个能级中还可以进行细分，我们把这个称为轨道。如图１－１－８，我们就知道了p能级有３个轨道，在没有外磁场的作用下轨道上的电子能量是相等的，但一有外加磁场就发生了分裂，从而使一种跃迁变成了三种跃迁。
［设问］那每个能级都有几个轨道呢？与能级（角量子数）有什么关系？与能层（主量子数）有什么关系？每个能级拥有的轨道数是不相同的，一般说来在同一能级中轨道数是角量子数的２倍加１即m=2l+1。而原子总的轨道数则是每个能级的轨道数之和，是主量子数的平方（即n2）。
【复习提问】1、n和l有什么关系？
2、若n=4，该能层有几个能级？写出所有能级符号。
[学生活动，教师可适当引导]
前一节课我们了解了哲学名词上的原子，到道尔顿的原子模型，到汤姆逊“葡萄干布丁”模型，到卢瑟福核式模型，再到波尔电子分层排布模型，最后到现代量子力学模型。接下来学习了连续光谱和线状光谱，还学习了波尔的三个观点：确定半径圆周轨道不辐射能量，量子化，跃迁时会吸收辐射能量并以光的形式表现出来。其中还明白了基态和激发态。然后应运计算懂得了为什么有红色光、蓝色光和紫色光产生。为标记电子的运动状态，学习了主量子数n和角量子数l，主量子数表示的跟以前学的电子层相似即能层，取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应符号K、L、M、N、O、P等，n越大电子离核越远、能量越高。同一能层中还有不同的能级，能级的个数用角量子数来描述，即n=l，K、L、M、N、O、P中分别有1、2、3、4、5、6个能级，可用符号s、p、d、f、g、h等表示。
情感、态度与价值观：
学习用科学方法进行教育；感受科学家在科学创造中的丰功伟绩。
教学重难点：
综合应运n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态以及对电子云抽象概念的理解。
课 型：新课
教学方法：介绍、探究、想象等方式和手段
教学过程：
[昨日回放]学生像过电影一样回忆上一课时学习到的内容，进一步规范学生的学习习惯。
p能级有3个原子轨道，可表示为px、py、pz。
d能级有5原子轨道，f能级有7原子轨道。
【练习】1、写出下列各能级所有原子轨道符号
（1）n=1 （2）n=2
2、计算下列各能层所有原子轨道数目
（1）n=1 （2）n=2
（3）n=3 （4）n=4
3、原子轨道是由那几个量子数决定的？
【讲解】量子力学认为，同一轨道上的电子还在做自旋运动，而且只有两种自旋运动状态，分别用自旋磁量子数 （通常用符号“↑”表示）和 （通常用符号“↓”表示）来描述。
高二化学选修3 物质结构与性质
第一章 原子结构
第一节原子结构模型
本节的教学目标：
知识与能力：
1.从光谱事实出发，在量子力学的基础上认识原子核外电子的运动状态和原子轨道；
2.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布表示常见元素（1~36号）的原子核外电子排布；
3.能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能和电负性解释元素的某些性质；