高二化学上学期第四次周练试题

时遁市安宁阳光实验学校高二化学周练四
一、单项选择题（每题3分，共60分）
1．下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素
2．下列说法不正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；
△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；
②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的
是（）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
6．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
（）
A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④
7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1
8. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生
反应时的中和热为-57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ －5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH —
（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ －57.3kJ/mol ④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol
A ．①③
B ．②③
C ．②④
D ．② 9、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 （ ）
A ．431 KJ/mol
B ．946 KJ/mol
C ．649 KJ/mol
D ．869 KJ/mol 10、下列关于反应热的说法正确的是
A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应
B ．已知C(s)+2
1
O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ
C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
11、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀。

则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是（ ）
A 、0.5Q
B 、Q
C 、2Q
D 、5Q 12．已知化学反应2C(s)+O 2(g)
点燃
2CO(g)；2CO(g) + O 2(g)
点燃
2CO 2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）
A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量
B ．12g
C 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量
C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多
13．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A ．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B ．由
C （石墨）＝ C （石）；△H ＝＋1.90 kJ/mol 可知，石比石墨稳定 C ．在101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l); △H ＝－285.8kJ/mol
D ．在稀溶液中，H +
(aq)+ OH -
(aq) = H 2O(l); △H ＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于57.3kJ 14．已知⑴ H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H 2O(g) ； △H 1＝a kJ ·mol
-1
⑵ 2 H 2(g)+ O 2(g)===2 H 2O(g) ； △H 2＝b kJ ·mol -1
⑶ H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H 2O(l) ； △H 1＝c kJ ·mol -1
⑷ 2 H 2(g)+ O 2(g)===2 H 2O(l) ； △H 2＝d kJ ·mol -1
下列关系式中正确的是（ ）
A ．a ＜b ＜0
B ．b ＞d ＞0
C ．2a=b ＜0
D ． 2c=d ＞0 15．在相同的温度和压强下，将32g 硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H 1，后者放出的热量为△H 2，则关于△H 1和△H 2的相对大小，
正确的判断是 （ ）
A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断16．已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则
C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H 为（）
kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
17．已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）
A、2Q2=Q1
B、2Q2<Q1
C、Q2<Q1<197kJ
D、Q2=Q1<197kJ
18．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3 19．根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
20．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8 kJ / mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0 kJ / mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518 kJ / mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3 kJ / mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D．CH4(g)
二、填空题（本题包括3小题，共33分）
21．(5分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________ 。

若1g水蒸
气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H
2
O(l)的
△H=________ kJ·1
mol 。

22．（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝－ 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿ H3＝－ 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝－ 538kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
___________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式
_______________________________________________。

23．(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
_____________________________________________；
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

___________________________________________________________________；（3）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反
应中，每有5N A个电子转移时，放出650kJ的热量。

_________________________________________。

24．（10分）阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。

则B、C的化学式分别
为、；
（2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程
式。

；（3）能源可分为一级能源和二级能源。

自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点
是；
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。

三、计算题（本题包括1小题，共7分）
25．（7分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。

请写出具体推算步骤。

答案：
二、填空题
21、H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1；(3分) –285.8
22、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1（3分）
24、（1）O2、H2
（2）2H2（g）＋O2（g）== 2H2O（l）；△H = －571.6kJ/mol
（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染
（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。