高三化学总复习 课时跟踪训练 第七章 化学反速率和化学平衡高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练22 第七章化学反速率和化学平衡
A级(根底达标)
一、选择题
1．(2021·一模)以下过程中化学反速率的加快对人类有益的是( )
A．金属的腐蚀B．食物的腐败
C．塑料的老化D．氨的合成
[答案] D
2．反4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L －1。

对此反速率的表示，正确的选项是( )
①用A表示的反速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min －1④在这2 min内用B表示的反速率的值是逐渐减小的，用C表示的反速率的值是逐渐增大的
A．①② B．③
C．① D．②④
[解析] 经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1，那么根据化学方程式，A 的浓度减少0.8 mol·L－1，所以用A表示的反速率是0.8 mol·L－1÷2 min＝0.4 mol·L－1·min－1，①正确；由于反速率之比于相的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反速率表示的是平均反速率，而不是瞬时反速率，③不正确。

[答案] A
3．(2021·八中月考)对反A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。

四者反速率的大小关系是 ( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
[解析] ①中c(A)＝c(B)＝
0.01 mol
0.02 L
＝0.5 mol·L－1；
②中c(A)＝c(B)＝
0.05 mol
0.05 L
＝1 mol·L－1；
③中c(A)＝c(B)＝
0.1 mol·L－1
2
＝0.05 mol·L－1；
④中c(A)＝c(B)＝
0.5 mol·L－1
2
＝0.25 mol·L－1；
在其他条件一的情况下，浓度越大，反速率越大，所以反速率由大到小的顺序为②>①>④>③，A项正确。

[答案] A
4. 一温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反，反中各物质的物质的量变化如下图，对该反的推断合理的是( )
A．该反的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反进行到6 s时，B的平均反速率为0.05 mol/(L·s)
D．反进行到6 s时，各物质的反速率相
[解析] A中各物质的物质的量变化之比于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A项错误；不管在什么时刻，用各物质表示的速率之比于化学计量数之比，故B、D选项错误。

[答案] C
5．(2021·)一条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反的影响如下图。

以下判断正确的选项是 ( )
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min －1
[解析] 根据图像可知，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率都是100%，A正确；根据图像可知，溶液酸性越强，即pH越小时，曲线的斜率越大，R的降解速率越大，B错误；由同一pH条件下，曲线斜率不断变小可知，R的起始浓度越小，降解速率越小，C错误；在20～25 min之间，pH ＝10时R的平均降解速率为
6×10－5mol·L－1－4×10－5mol·L－1
5 min
＝4×10－6 mol·L－1·min－1，D错误。

[答案] A
6．(2021·月考)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反的化学方程式为Na2S2O3＋
H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，以下各组中最先出现浑浊的是( ) [解析] 结合各组知混合液的体积都为20 mL，但D中反温度较高、反物Na2S2O3的浓度较大，其反速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。

[答案] D
二、填空题
7．在以下事，什么因素影响了化学反的速率？
(1)集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸__________________________________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______________________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，假设一起投入水中，很快生成
HgI2__________________________________；
(4)熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
__________________________________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢__________________________________；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反速率不同__________________________________；
(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______________。

[答案] (1)光照
(2)反物颗粒大小(反物的接触面积)
(3)在溶液中，水作溶剂，增大了反物接触面积
(4)催化剂(5)反物本身的性质
(6)反物的浓度(7)温度
8．向体积为10 L的密闭容器中通入3 mol X，在一温度下发生如下反：2X(g)Y(g)＋a Z(g)，经5 min后反到达反限度(即到达平衡状态)。

(1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的倍，此时X的物质的量浓度为0.24 mol·L－1，那么化学方程式中a＝________；用Y表示的反速率为
________mol·L－1·min－1。

(2)假设上述反在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反速率如下表所示：
容器反速率
①v(X)＝mol·L－1·min－1
②v(Y)＝2 mol·L－1·min－1
③v(Z)＝mol·L－1·min－1
④v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1
________(填序号，下同)；假设四个容器中仅有一个参加了催化剂，那么该容器是________。

[解析] (1)根据阿伏加德罗律可知平衡后气体的总物质的量为 mol，X的物质的量为 mol，那么5 min内反消耗0.6 mol X，生成Y、Z的物质的量分别为0.3 mol、0.3a mol，故有＋0.3＋0.3a＝，解得a＝3。

用Y表示的反速率为0.3 mol÷10 L÷5 min＝0.006 mol·L－1·min－1。

(2)都换算成用Z表示的反速率为
容积①②③④
反速率
v(Z)/mol·L－1·min－1
5 6 5
(慢)，所以③温度最低；催化剂能加快化学反速率，所以④中参加了催化剂。

[答案] (1)3 0.006 (2)③④
9. (2021·一模)参加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g·mL－1)中，在状况下放出气体的体积和时间的关系如下图。

(1)时放出气体的总体积是________。

(2)反放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为________。

(3)反放出气体体积为气体总体积的3
4时所需时间为________。

(4)A 、B 、C 、D 各点反速率大小的顺序为________。

(5)解释反速率变化的原因________________。

[解析] 根据V －t 图像知，反进行至1 min 时，放出O 2的体积为30 mL ，
反进行至2 min 时，放出O 2 45 mL ，反进行至4 min 时，放出O 2的体积达最大
值60 mL ；由V －t 曲线的斜率变化可知：D 、C 、B 、A 的反速率逐渐减小，这是
因为随着反的进行，c (H 2O 2)逐渐降低，反速率逐渐变小。

[答案] (1)60 mL (2)1 min (3)2 min
(4)D>C>B>A
(5)随着反的进行，c (H 2O 2)逐渐降低，反速率逐渐变小
B 级(能力提升)
一、选择题
1．(2021·一中月考)为了说明影响化学反快慢的因素，甲、乙、丙、丁四
位学生分别设计了如下A ～D 四个，你认为结论不正确的选项是( )
A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象，假设再向所得的溶液中参加硝酸银溶液，
一段时间后，由于形成原电池，可检测到有氢气产生
B ．在相同条件下，质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反，大理石粉
反快
C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D ．两支试管中分别参加相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氯气的快慢不同
[解析] 铜为不活泼金属，与稀硫酸不反，参加硝酸银溶液后，生成的气
体是NO ，而不是H 2，A 项错误。

固体的外表积不同，化学反速率不同，相同质
量时粉末状固体的外表积比块状固体的外表积大，反速率快，B 项正确。

浓硝
酸在光照条件下易分解，光照是影响化学反速率的条件之一，C 项正确。

催化
剂能加快反速率，在氯酸钾分解中，二氧化锰起催化剂的作用，D 项正确。

[答案] A
2．(2021·月考)向某4 L 密闭容器中参加一量的A 、B 、C 三种气体，一条
件下发生反，各物质浓度随时间变化如图甲所示。

图乙为到达平衡后在t 2、t 3、
t 4、t 5时改变某一种反条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的
条件均不同。

t 3～t 4阶段为使用催化剂。

那么以下说法不正确的选项是( )
A ．假设t 1＝15 s ，那么t 0～t 1阶段以A 浓度变化表示的反速率v (A)为0.006
mol/(L·s)
B ．B 既不是反物，也不是生成物，可能是反的催化剂
C ．假设t 2～t 3阶段改变的条件是增大A 的浓度，那么平衡时C 的体积分数
变小
D ．该反为放热反，t 5～t 6阶段是升高反体系的温度
[解析] t 0～t 1阶段A 的物质的量由0.60 mol 降低为0.24 mol ，假设t 1
＝15 s ，那么t 0～t 1阶段以A 浓度变化表示的反速率v (A)＝
0.60mol －0.24 mol
4 L×1
5 s ＝0.00
6 mol/(L·s)，A 正确；t 3～t 4阶段与t 4～t 5阶段正逆反速率都相，而t 3～
t 4阶段为使用催化剂，假设t 4～t 5阶段改变的条件为降低反温度，平衡发生移
动，那么正逆反速率不相，那么t 4～t 5阶段为减小压强，且该化学反前后气体
的体积不变，反中A 的浓度变化为0.15 mol/L －0.06 mol/L ＝0.09 mol/L ，C
的浓度变化为0.11 mol/L －0.05 mol/L ＝0.06 mol/L ，那么A 、C 的化学计量
数之比为3∶2，该反为气体体积不变的反，那么B 为生成物，该反为
3A(g)
B(g)＋2C(g)，故B 错误；由图像可知，逆反速率瞬间不变，正反速
率增大，那么t 2～t 3阶段改变的条件是增大A 的浓度，平衡正向移动，C 的体
积分数减小，故C 正确；t 5～t 6阶段，改变条件为升高温度，升高温度逆反速
率大于正反速率，那么正反为放热反，故D 正确。

[答案] B
3．(2021·一中月考)为探究Fe 3＋
和Cu 2＋
对H 2O 2分解反的催化效果，甲、乙
两组同学分别设计了如图甲、乙所示的。

以下表达中不正确的选项是( )
A ．图可通过观察产生气泡的快慢来比拟反速率的大小
B ．假设图甲所示的中反速率为①>②，那么一说明Fe 3＋
比Cu 2＋
对H 2O 2分解
催化效果好
C ．用图乙装置比拟反速率，可测在相同状况下反产生的气体体积及反时间
D ．为检查图乙装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原
[解析] 假设比拟Fe 3＋
和Cu 2＋
对H 2O 2分解的催化作用，选用Fe 2(SO 4)3(aq)
和CuSO 4(aq)。

如果选用FeCl 3(aq)和CuSO 4(aq)进行，不能排除Cl －
的催化作用。

[答案] B
4．酸性条件下，KMnO 4与H 2C 2O 4发生氧化复原反，用0.1 mol·L －1
的KMnO 4
与过量的H 2C 2O 4反，测得Mn 2＋
的生成速率v 与时间t 的趋势如图，以下说法正
确的选项是( )
A ．该反中每生成1 mol CO 2转移电子为10 mol
B ．方程式配平后，H 2O 的系数为6
C ．反开始很短一段时间内v 减小是因为反物浓度减小，后来突然增大是因
为生成的Mn 2＋
对该反有催化作用
D ．t 0时，Mn 2＋
的浓度最大
[解析] 每生成1 mol CO 2转移1 mol 电子，A 项错误；方程式配平后H 2O
的系数该为8，B 项错误；反开始后反物浓度逐渐减小，Mn 2＋
的生成速率逐渐下
降，但是生成的Mn 2＋
对该反有催化作用，所以Mn 2＋
的生成速率会突然增大，随
反进行，反物的浓度不断减小，Mn 2＋
的生成速率也不断减小，C 项正确；t 0时，
生成的Mn2＋的速率最大，但t0后反不断进行，Mn2＋的浓度仍在增大，D项错误。

[答案] C
二、综合题
5．(2021·月考)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反来探究影响化学反速率的因素。

(1)前先用酸性KMnO4溶液滴未知浓度的草酸
反原理：
－4
2C2O4
2＋
2
2O
①配平上述离子方程式。

②滴时KMnO4溶液盛装于________(填“酸式〞或“碱式〞)滴管中。

(2)探究影响化学反速率的因素
下表列出了在“探究影响化学反速率的因素〞中得出的数据：
请答复：
①目的(a)是____________________________________________。

②根据表中数据在坐标中画出反褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像。

③假设要探究催化剂对该反速率的影响选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是__________________________________。

[解析] (1)①MnO－4中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，H2C2O4中C元素的化合价从＋3价升高到＋4价，共失去2个电子，根据得失电子守恒，那么MnO－4的化学计量数是2，H2C2O4的化学计量数是5，根据元素守恒配平Mn2＋、CO2的化学计量数，最后根据电荷守恒配平H＋、H2O的化学计量数。

②高锰酸钾的氧化性强，易腐蚀碱式滴管的管，所以不能用碱式滴管盛装KMnO4溶液，用酸式滴管盛装KMnO4溶液。

(2)①由表中数据可知，草酸的浓度、体积都不变，稀硫酸的浓度不变，KMnO4的浓度变化，体积不变，所以目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反速率的影响。

③假设要探究催化剂对该反速率的影响，选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，是因为高锰酸钾可以氧化氯离子，影响催化剂对反速率影响的探究。

[答案] (1)①2 5 6 H＋ 2 10 8
②酸式
(2)①探究高锰酸钾溶液浓度对化学反速率的影响
②如图
③因Cl－可与酸性KMnO4发生氧化复原反。