高一化学氧化剂和还原剂试题

高一化学氧化剂和还原剂试题1.下列反应中水做氧化剂的是（）
A．SO
3 +H
2
O＝H
2
SO
4
B．Na + 2H
2O＝2NaOH +H
2
C．2H
2 +O
2
2H
2
O
D．2F
2 +2H
2
O＝4HF +O
2
【答案】B
【解析】本题是对氧化剂概念的考查，从化合价入手。

选项A、水中各元素的化合价均没有发生变化，因此，水既不是氧化剂也不是还原剂；
选项B、水中氢元素由+1价降为0价，化合价降低，故为氧化剂；
选项C、水不做反应物，因此水既不是氧化剂也不是还原剂，但在这个反应中，水既是氧化产物也是还原产物；
选项D、水中氧元素由-2价升高为0价，化合价升高，因此水为还原剂。

【考点】氧化剂的概念
点评：本题是一道基础性题目，主要考查氧化剂的概念。

对氧化剂的判断，可从以下方面入手：
①化合价方面：在化学反应中，反应物的元素化合价降低的物质为氧化剂。

②反应类型反面：发生还原反应的物质为氧化剂。

③电子转移方面：得到电子的反应物为氧化剂。

2.按金属活动性顺序由前到后考虑，下列说法中正确的是（）
A．单质的还原性逐渐减弱
B．原子的失电子能力逐渐增强
C．对应离子的氧化性逐渐增强
D．对应离子的得电子能力逐渐减弱
【答案】AC
【解析】选项A、C正确。

金属的活动性顺序与单质的还原性顺序一致，对应离子的氧化性逐渐增强；选项B、原子的是电子能力应为逐渐减弱；
选项D、对应离子的得电子能力应逐渐增强；
【考点】金属活动性顺序
点评：本题是还原剂与金属活动性顺序的结合，解题时，应把握好还原剂的概念。

还原剂：在化学反应中，元素化合价升高的物质；或发生氧化反应的物质。

3.在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出的氧：2H
2O
2
＝2H
2
O +O
2
↑其中，H
2
O
2
（）
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】C
【解析】对于氧化剂、还原剂的判断，首先应从元素化合价入手：
在此反应中，氢元素的化合价没有发生变化；氧元素由-1价变到-2价、0价。

因此，H
2O
2
既是氧
化剂又是还原剂。

【考点】氧化剂、还原剂的概念
点评：注意：在对氧化剂、还原剂的判断过程中，一定要以化合价为基础，由化合价的变化确定
氧化剂、还原剂。

①有元素化合价升高的，其对应的物质为还原剂；有元素化合价降低的，其对应的物质为氧化剂。

②氧化剂、还原剂可以是同一种物质；
③氧化产物还原产物也可以是同一种物质；
4.已知Co
2O
3
在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co
2
O
3
、Cl
2
、FeCl
3
、I
2
的氧化性依次减弱。

下列反
应在水溶液中不可能发生的是（）
A．3Cl
2 +6FeI
2
= 2FeCl
3
+4FeI
3
B．Cl
2 + 2FeI
2
= FeCl
2
+ I
2
C．Co
2O
3
+ 6HCl = CoCl
3
+Cl
2
↑+ 3H
2
O
D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I
2
【答案】A
【解析】对于题目给出氧化性或者还原性的强弱，判断反应能否发生，可根据化学方程式判断出
氧化性、还原性的强弱，再与题干给出的相对比，顺序一样的即可以发生，不一样则不可以发生。

选项A、氧化性：Cl
2 > FeCl
3
,与题干中给出的顺序不一致，因此该反应不会发生。

【考点】氧化性、还原性强弱的比较
点评：对于此类题目的解答，应明确如何根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱。

5.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
【答案】B
【解析】饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，主要是发生了氧化反应，Fe2+被氧化成Fe3+。

而维生素C可以有效防止这种现象的发生，说明维生素C可以将Fe3+还原成Fe2+，由此可知，维生素C具有还原性，故答案选B。

【考点】氧化性、还原性的判断
点评：本题结合生活实际考查了氧化性、还原性的基本概念以及之间的相关反应。

①氧化剂：在化学反应中，该物质中的某种元素得到电子（表现为化合价降低），此种物质即为
氧化剂。

氧化剂具有氧化性。

②还原剂：在化学变化中，该物质中的某种元素失去电子（表现为化合价升高），此种物质即为
还原剂。

还原剂具有还原性。

6.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．在反应中不一定所有元素化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
【答案】A
【解析】本题是对氧化还原反应中的一些基本概念的考查。

选项B、在氧化还原反应中，可以是同一种元素之间发生的氧化还原反应，如：2H
2S＋SO
2
＝3S
＋2H
2
O；
选项C、非金属单质在反应中也可以做还原剂；
选项D、还原性的强弱与得失电子数无关，只与物质的性质有关
【考点】氧化还原反应
点评：对于此类概念性题目的解答，需掌握好概念。

①氧化剂：在化学反应中，该物质中的某种元素得到电子（表现为化合价降低），此种物质即为氧化剂。

②还原剂：在化学变化中，该物质中的某种元素失去电子（表现为化合价升高），此种物质即为
还原剂。

③氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质。

此时发生的是氧化反应。

④还原产物：氧化剂被还原后生成的物质。

此时发生的是还原反应。

7.适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1
【答案】A
【解析】将铁放入三氯化铁溶液中，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+；当溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等时，可设其物质的量为3a，则可得原溶液中Fe3+的物质的量为5a，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（5a-3a）：3a=2:3。

故答案选A。

【考点】氧化还原反应的计算
点评：本题是结合氧化还原反应的有关计算，对于此题实际上应用氧化还原反应的只是不多，主要还是利用方程式的计算。

对于化学方程式的计算，必须注意上下单位的一致性。

而利用氧化还原反应的计算，主要是电子转移的计算。

8.写出符合下列要求的化学方程式
（1）一种单质还原一种化合物：_________________________；
（2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：__________________________；
（3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂：________________________；
（4）一种单质氧化一种化合物：_________________________。

【答案】（1）Fe+ CuSO
4＝Cu + FeSO
4
（2）2HCl +CaO＝CaCl
2 +H
2
O
（3）2H
2O 2H
2
↑ + O
2
↑
（4）Cl
2 + 2NaBr=" 2NaCl+" Br
2
【解析】此题是结合氧化还原反应的要求书写化学方程式。

（1）一种单质还原一种化合物该反应应该是置换反应，且该单质的化合价升高；
（2）盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，则此反应中盐酸
只体现酸性，从反应类型看属于复分解反应；
（3）水在反应中既是氧化剂又是还原剂可以是水的分解反应；
（4）一种单质氧化一种化合物，则该反应为氧化还原反应，
且该单质的化合价降低；
【考点】氧化还原反应；化学方程式的书写
点评：本题是一道开放性较强的题目，答案可以多种多样，
但是必须以符合题意为准，同时，本题中也考查了氧化还
原反应与四大反应类型的关系，可用如右图形表示：
9.酒后驾车的司机，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO
3 (红色) +3C
2
H
5
OH +3H
2
SO
4
＝ Cr
2
(SO
4
)
3
（绿色） +3CH
3
CHO +6H
2
O
被检测的气体成份是__________，上述反应的氧化剂是____________，还原剂是______。

【答案】 CH
3CH
2
OH , CrO
3
, CH
3
CH
2
OH
【解析】乙醇是有机物，被氧化后制乙醛。

这由CrO
3（红色）中Cr显＋6价变成Cr
2
(SO
4
)
3
（绿
色） Cr显＋3价被还原。

乙醇必为还原剂，CrO
3
是氧化剂。

【考点】氧化还原反应
点评：对氧化还原反应的考查，需牢牢掌握几个基本概念：
①氧化剂：在化学反应中，该物质中的某种元素得到电子（表现为化合价降低），此种物质即为氧化剂。

②还原剂：在化学变化中，该物质中的某种元素失去电子（表现为化合价升高），此种物质即为还原剂。

③氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质。

此时发生的是氧化反应。

④还原产物：氧化剂被还原后生成的物质。

此时发生的是还原反应。

10.焊接铜器时，可用NH
4
Cl先除去表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为
4CuO+2NH
4Cl 3Cu +CuCl
2
+N
2
↑+ 4H
2
O
（1）该反应的氧化剂是_______________，氧化产物是____________；（2）该反应中，_________元素未被氧化；
（3）氧化剂和还原剂的质量比是_______________（最简整数比）；
（4）反应中转移电子的总数为____________________。

【答案】（1）CuO；N
2
（2）氯、氧、氢（3）240：107 （4）6e－
【解析】（1）CuO的铜元素从+2价变为0价，化合价降低，为氧化剂；而NH
4Cl被氧化成N
2
，
因此氧化产物为N
2
；
（2）在该反应中，氯、氧、氢三种元素的化合均没有发生变化；
（3）3CuO~~3Cu 2NH
4Cl~~ N
2
3CuO~~2NH
4
Cl
3mol 2mol
xg yg x/y ="(" 3*80)/(2*53.5)="240:107"
（4）对于电子转移数目的计算，从化合价入手：4CuO—3Cu，铜元素的化合价由+2价变到0价，而化合价的变化是由电子的转移导致的，且有3个铜原子发生了电子的转移。

因此，转移的电子
数为6.
【考点】氧化还原反应；得失电子的转移
点评：本题是对氧化还原反应相关概念的考查，同时还考查了转移电子数的计算。

①氧化剂：在化学反应中，该物质中的某种元素得到电子（表现为化合价降低），此种物质即为
氧化剂。

②还原剂：在化学变化中，该物质中的某种元素失去电子（表现为化合价升高），此种物质即为
还原剂。

③氧化产物：还原剂被氧化后生成的物质。

此时发生的是氧化反应。

④还原产物：氧化剂被还原后生成的物质。

此时发生的是还原反应。

⑤转移电子数的计算，从化合价入手，根据化合价的变化，计算转移的电子数，计算时，需注意
化学式方程式的配比以及原子的个数。