广东省深圳市福田云顶学校中考化学复习 考点38 化学反应的应用跟踪训练

考点38 化学反应的应用跟踪训练
C．不用催化剂就不能发生化学反应
D．使用催化剂能改变物质化学反应速率
解析在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。

催化剂的特点是：能够改变(加快或减慢)化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质没有改变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

答案 D
2．“神舟7号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转变O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是( )
A．反应物 B．生成物
C．催化剂 D．消毒剂
解析由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。

故选C。

答案 C
3．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下列图能正确表示容器内所盛物质的总质量变化的是( )
解析根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热时，反应前后密闭容器的质量不变。

答案 B
4．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是( )
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
解析原子中核内质子数和核外电子数一定相等；中和反应中参加反应的酸和碱质量不一定相等，酸和碱的质量是由反应的化学方程式和相对质量决定；溶液稀释前后溶质的质量一定相等；根据质量守恒定律可知参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等。

故选B。

答案 B
5．化学反应前后肯定不变的是( )
A ．物质的种类
B ．分子的种类
C ．物质的性质
D ．原子种类、数目和质量
解析 质量守恒定律的实质是原子重组，但原子的种类、数目和质量都不变，因此原子重组后会变成其他物质的分子，分子的种类会改变；新分子构成新物质，物质的种类就会改变，物质的性质也会改变。

故选D 。

答案 D
6．(2010桂林)水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是( )
A ．①②③④
B ．④①③②
C ．①②④③
D ．①④③②
解析 水电解的过程中微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。

顺序是：①②③④，故选A 。

答案 A
7．关于化学反应A ＋B===C ＋D ，下列说法中正确的是( )
A ．若生成物C 和D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B ．若
C 是单质，
D 是化合物，则该反应一定是置换反应
C ．若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和
D 可能是两种沉淀
D ．若A 、B 各取10g 混合，使其充分反应，则C 、D 质量的总和一定等于20g
解析 生成盐和水的反应可能是酸和碱的反应、非金属氧化物和碱的反应或金属氧化物和酸的反应；若C 是单质，D 是化合物，则该反应不一定是置换反应；可溶性的碱和可溶性的盐反应，可能生成两种沉淀，如氢氧化钡和硫酸铜的反应，生成的就是两种沉淀，故C 正确；根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量等于生成的各物质的质量，若A 、B 各取10g 混合，使其充分反应，未必是恰好反应，故生成的物质质量不一定是20g ，故D 错误。

答案 C
8．根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是( )
A ．KNO 3
B ．Cl 2
C ．H 2
D ．NaOH
解析 在电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素四种元素，根据质量守恒定律生成物中也一定有这四种元素，故B 、C 、D 有可能是生成物，而A 中钾元素、氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾。

答案 A
9．(2011苏州)下列观点符合质量守恒定律的是( )
A ．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B ．一定条件下，SO 2和O 2生成SO 3，反应前后分子总数不变
C ．8gCH 4完全燃烧生成8gCO 2
D ．某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 解析 根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符合质量守恒定律，故A 正确；由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO 2＋O 2===2SO 3，
显然分子个数不等，故B 错误；书写甲烷燃烧的化学方程式：CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ，
再根据化学方程式进行计算，设8gCH 4完全燃烧生成CO 2的质量为x ，则168＝44x
，解得x ＝22克，故8gCH 4完全燃烧不会生成8gCO 2，故C 错误；某有机物在空气中燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，如甲烷燃烧，甲烷只
含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生成CO 2和H 2O ，所以原说法错误，故D 错误。

答案 A
10．(2010云南)下列化学方程式书写正确的是()
A ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4
B ．白磷在空气中燃烧：P ＋O 2=====点燃P 2O 5
C ．铁与盐酸反应：2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑
D ．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4＋NaOH===CuOH↓＋NaSO 4
解析 A 化学方程式书写正确；B 化学方程式书写没有配平；C 反应产物不是FeCl 3，而是FeCl 2；D 中氢氧化铜的化学式书写错误。

答案 A
11．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。

能用该示意图表示的反应是( )
A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
B ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
C ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2
D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl
解析 由变化的模型示意图，该反应为两种物质(一种化合物与一种单质)发生反应生成一种化合物的化合反应；而B 反应为一种物质生成两种物质的分解反应，故B 反应与图示反应不符；A 、D 反应均为单质与单质间发生的化合反应，与图示反应不符；只有C 反应的反应物为化合物与单质发生的化合反应，与图示反应相符。

答案 C
12．小明从化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷
和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变。

其中正确的是( )
A ．①②③
B ．①②④
C ．①③④
D ．②③④
解析 由化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条
件是点燃，反应前后元素的种类不变。

故选B 。

答案 B
13．质量相等的四份氯酸钾固体(性质与过氧化氢类似)，第一份加入少量二氧化锰，第二份加入少量高锰酸钾，第三份加入少量玻璃细粉，第四份不加其他物质。

使它们受热完全分解，反应迅速且放出氧气的量最多的是( )
A ．第一份
B ．第二份
C ．第三份
D ．第四份
解析 第二份氯酸钾固体加入少量高锰酸钾，高锰酸钾受热分解后产物中的二氧化锰可作为氯酸钾分解反应的催化剂，同时高锰酸钾受热分解后产物中还有氧气，故第二份反应迅速且放出氧气的量最多。

答案 B
14．在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N 2和CO 2，从
而清除对环境的污染。

此变化过程中发生的化学反应为：6NH 3＋5CH 3OH ＋12B=====细菌3N 2＋
5CO 2＋19H 2O ，上述反应中B 处应填入的物质的化学式为________。

答案 O 2
15．下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量比
1/40 1/20 1/10 1/5 1/3 1/2 2/3 1/1 2/1
生成1L 氧气所需的时间(s)
124 79 50 54 75 93 106 153 240 (1)据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________________时，反应速率最快。

(2)二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
_________________________
________________________________________________________________________。

(3)二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的______________，所以反应速率受到影响。

(4)通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量________(填“是”或“不是”)越多越好。

答案 (1)1/10 (2)二氧化锰与氯酸钾的接触面积小，因此催化作用不明显 (3)质量分数 (4)不是
16．(2010金华)在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。

燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO ＋mSO 2＋O 2=====高温mCaSO 4
请回答下列问题：
(1)m 值是____________。

(2)该反应属于基本反应类型中的____________。

(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
答案 (1)2 (2)化合反应
(3)设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x 。

2CaO ＋2SO 2＋O 2=====高温2CaSO 4
112 128
1400×80%吨 x
112∶128＝1400×80%吨∶x，x ＝1280吨
答：理论上最多可吸收二氧化硫1280吨。

(B 组)
17．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )
物质 a b c d
反应前质量(g) 10 10 10 2
反应后质量(g) 待测 2 21 2
A ．该反应是化合反应，d 可能是催化剂
B ．a 、b 两种物质中元素种类一定与c 物质中元素种类相同
C ．b 物质可能是单质
D ．反应后a 物质的质量为3g
解析 由表格信息可知反应后C 质量增加了11克，是生成物；b 质量减少了8克，是反应物；d 质量不变，做催化剂，反应物还少3克，所以a 是反应物，反应后物质a 的质量为7g 。

反应物是a 和b ，生成物是c ，所以是化合反应。

化学反应前后元素种类不变，a 和b 两种物质中元素种类一定与c 物质中元素种类相同。

故选D 。

答案 D
18．在反应2X ＋Y===2Z 中，已知1.2gX 完全反应生成2gZ ，若已知Y 的相对分子质量为32，则Z 的相对分子质量为( )
A ．2
B ．34
C ．40
D ．80
解析 根据质量守恒定律，Y 的质量＝2g －1.2g ＝0.8g
设Z 的相对分子质量为a 。

2X ＋Y===2Z
32 2a
0.8g 2g 320.8g ＝2a 2g
a ＝40 故选C 。

答案 C
19．(2011临沂)纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。

用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO 和NO 迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。

请你写出该反应的化学方程式：
___________________________。

答案 2CO ＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2
20．(2011哈尔滨)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。

请回答下列问题：
(1)实验观察到A 、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)将C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是
_______________________________________________________。

答案 (1)白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C 中气球变小，A 内压强等于外界大气压，所以A 、C 中气球大小不同
(2)参加化学变化(或消耗，或反应掉)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量
21．烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H 2SO 4的质量为
9.8g 。

某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH 溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH 溶液的质量/g
50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
(1)得到沉淀的总质量为________g ，该混合溶液中硫酸铜的质量为________g 。

(2)参加反应的NaOH 溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

答案 (1)9.8 16.0
(2)解：设与硫酸反应的NaOH 的质量为x ，与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y 。

H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O
98 80
9.8g x 9880＝9.8g x x ＝8g
CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4
80 98
y 9.8g
80
98＝y
9.8g y ＝8g
故参加反应的NaOH 溶液的质量共为8g ＋8g
10%＝160g
答：整个过程中参加反应的NaOH 溶液的总质量为160克。

(3)如图(抓住起点、折点及曲线走势)。