高三化学上学期第三次适性训练试题

证对市爱幕阳光实验学校高招生统一考试训练
理科综合能力测试化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-3 Fe-56
Ba-137
7．有关有机物的说法正确的选项是
A．分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯
B．酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒
C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反和取代反
D ．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同8．25℃ K sp(Ag2S)=×10－50、K sp(AgI)=×10－16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反方程式为Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，以下说法正确的选项是
A．该反中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1
B．生成3.2g S同时放出8LNO2
C．AgI的悬浊液中滴加K2S溶液可转化成黑色沉淀
D．假设将产物NO2收集于密闭容器里再置于冷水中，气体颜色变深
9．1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为1l mol，那么其主链上含有5个碳原子的同分异构体〔不考虑空间异构〕有
A．4种B．5种C．6种 D．7种
10．铁铬氧化复原液流电池是一种低本钱的储能电池，电池结构如下图，工作原理为
+
3
Fe＋+2
Cr+
++3
2Cr
Fe。

以下说法一正确的选项是
A．充电时，阴极的电极反式为+
-
+=
+2
3Cr
e
Cr
B．电池放电时，负极的电极反式为+
-
+=
-3
2Fe
e
Fe
C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室
D．放电时，电路中每流过0.3 mol电子，Fe3＋的物质的量会减少0.1mol 11．以下电解质溶液的有关表达正确的选项是
A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反后，溶液中c(K+)= c(HCO－
3
) D．在CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH，可使c(Na+)= c(CH3COO–)
12．有一反：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温
度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如下图，
那么以下描述正确的选项是
A．该反是放热反
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下假设由a点到达平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点v (正)＜v (逆)
13．以下操作正确且能到达预期目的的是
目的操作
A 比拟水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反
B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO 4酸性溶液，看紫是否褪去
C 比拟磷、砷两元素非金属性的强弱测不同温度同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中参加浓溴水，充分反后，过滤
26．〔14分〕铁是用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的用。

(1)铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反的化学方程式：。

(2)取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：
，假设要确认溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+，选用〔选填序号〕。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液和KSCN溶液
②乙同学取336 mL〔状况〕气体Y通入足量溴水中，发生反的化学方程式为：。

然后参加足量BaCl2溶液，经适当操作后得枯燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数
为。

(3)常温下Ksp[Fe(OH)3] =5×10-36，那么Fe(NO3)3溶液中参加KOH溶液到
pH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2 =0.3，lg5 =0.7)，
27．〔14分〕利用煤炭资源对我国具有重要的意义和经济价值。

以焦炭为原料经以下途径可制取乙二醇：
〔1〕该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反得到CO2和H2，此反的平衡常数表达式K = 。

〔2〕CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程
式：。

〔3〕“催化复原〞反制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H = -34
kJ/mol
为探究实际生产的最正确条件，某科研小组进行了多方面研究。

以下图表示乙二醇到达平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为 MPa、 MPa、 MPa的情况，那么曲线甲对的压强是
P(甲)= 。

〔4〕草酸二甲酯水解产物草酸〔H2C2O4〕为二元
中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
水蒸气
焦炭CO 草酸二甲酯
氧化偶联催化复原乙二醇
H2O H++OH-、HC2O4-H++C2O42-和。

② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的选项是〔填序号〕。

a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)
〔5〕以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反式为
，假设以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相电量，那么每代替32 g甲醇，所需状况下的甲烷的体积为L。

28．〔15分〕有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证和比照。

装置序号试管中的药品现象
Ⅰ2mL银氨溶液和数滴
较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜
Ⅱ2mL银氨溶液和
数滴浓氨水
有气泡产生；一段时间
后，溶液无明显变化
该同学欲分析Ⅰ和Ⅱ的差异，查阅资料:
a．Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳，极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是。

(2)经检验，Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。

①用湿润的石蕊试纸检验NH3产生的现象是。

②产生Ag2O的原因
是。

(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH复原Ag2O。

及现象：向AgNO3溶液中参加，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。

(4)重假设：在NaOH存在下，可能是NH3复原Ag2O。

用以下图所示装置进行，发现试管中出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在
下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3复原Ag2O的反。

进行如下：
①有Ag2O溶解在氨水中，该反的化学方程式
是。

②结果证实假设成立，依据的现象是。

(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反的化学方程式
是。

36．[化学—2：化学与技术]〔15分〕
最近家提出一种“绿色自由〞设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反后使空气中的CO2转变为甲醇。

其技术流程如下：
〔1〕吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用
是；
〔2〕分解池中发生反化学方程式
为；
〔3〕上述流程中能表达循环利用的物质
有；
〔4〕合成塔中生成甲醇的反，其原子利用率理论上〔能、否〕到达100%。

假设合成塔中有 kgCO2与足量H2恰好完全反，可放出247kJ的热量，试写出合成塔中发生反的热化学方程
式。

〔5〕如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为〔填“可行〞或“不可行〞〕，理由
是。

〔6〕上述合成反具有一的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300o C的温度，其原因
是。

37．[化学—3：物质结构与性质] (15分)
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓〔31Ga〕的基态电子排布式
是；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因
是；Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

〔1〕CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。

CO与N2互为电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳结构，那么CO的结构式可表示为。

NH3 分子中N原子的杂化方式为杂化，NH3分子的空间立体构型是。

〔2〕向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续参加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。

蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：
〔用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释〕
〔3〕图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。

〔4〕图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，那么阿伏加德罗常数可表示为
mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

38．[化学—5：有机化学根底](15分)
某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。

有关的反如下：请答复以下问题：
〔1〕烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，那么A的分子式
是。

〔2〕B和J均为一氯代烃，B发生消去反时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基，而J发生消去反时，只有一种有机产物。

写出J、C的结构简式：
J___________________、C__________________。

〔3〕写出以下反化学方程式
D→E： ，
F→G： ，该反的反类型是 ；
(4) 乙偶姻的同分异构体中能与NaOH 溶液反的有 种。

(5) 最获得创造专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。

写出该反的化学方程式：。

高招生统一考试训练
理科综合能力测试参考答案
【化学答案】
题号 7 8 9 10 11 12 13 答案
C
C
B
A
D
B
A
26．〔14分〕(1) 3Fe 3O 4+28HNO 3〔稀〕﹦9Fe(NO 3)3+14H 2O+NO↑〔2分〕 〔2〕① Fe+2H +
＝Fe 2+
+H 2↑〔2分〕 Fe+ 2Fe 3+
＝3Fe 2+
〔2分〕 d 〔2分〕
② SO 2+Br 2+2H 2O ＝ 2HBr+H 2SO 4〔2分〕 6%〔2分〕
〔3〕pH=〔2分〕
27．〔14分，每空2分〕 〔1〕K =
)
O H ()CO ()
H ()CO (222c c c c ⨯⨯
〔2〕CH 3OH(l) +3/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H = -650 kJ /mol 〔3〕 MPa
〔4〕① HC 2O 4-
+H 2O
H 2C 2O 4+OH -
② a d
〔5〕CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +
1
28．〔15分〕⑴ AgNO 3溶液和氨水 (2分) ⑵ ① 试纸变蓝(1分)
② 在NaOH 存在下，加热促进NH 3•H 2O 分解,逸出氨气,促使 Ag(NH 3)2+
+2H 2O
Ag ++2NH 3·H 2O 平衡向正向移动，c (Ag +)增大，Ag +与OH
-
反转化为Ag 2O ：2OH -+2Ag +
=Ag 2O↓+H 2O (2分) ⑶ 过量NaOH 溶液(2分)
⑷
(2分)
⑸ ① Ag 2O+4NH 3•H 2O=2Ag(NH 3)2OH+3H 2O(2分)
② 与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分) ⑹ Ag+2HNO 3(浓)=AgNO 3+NO 2↑+H 2O(2分) 36．[化学—2：化学与技术[〔15分〕 〔1〕富集〔或吸收〕空气中的CO 2〔2分〕 〔2〕2KHCO 3
K 2CO 3+CO 2↑+H 2O 〔2分〕
(3) K 2CO 3溶液〔或K 2CO 3溶液和高温水蒸汽〕〔2分〕
〔4〕否〔2分〕，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H= -47kJ/mol〔2分〕(5)不可行〔1分〕，空气与氢气混合会发生爆炸。

〔2分〕
〔6〕提高催化剂的催化活性，加快反速率〔2分，答出一个即给分〕37．[化学—3：物质结构与性质] (15分)
Ⅰ．31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1〔2分〕
30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳〔2分〕
Ⅱ．〔1〕〔只写三键没标明配位键给2分〕〔2分〕 sp3〔1分〕三角锥型〔1分〕
〔2〕蓝色沉淀与氨水可发生如下反：
Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出〔3分〕
〔3〕b 〔2分〕
〔4〕256
ρ·a3
mol-1〔2分〕
38．[化学—5：有机化学根底](15分)
〔1〕C4H10〔2分〕
〔2〕CH3CH2CH2CH3Cl CH3CH CHCH3〔各2分，共4分〕
〔4〕6种〔2分〕
(5) 〔2分〕。