人教版2020初三化学初三化学上册期末试题和答案

人教版2020初三化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．某密闭容器中有X、O2、CO2和 H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是 ( )
A．该反应可能是化合反应B．表中“待测”数据为 4.4
C．反应中的X 与 O2变化的质量比是 1：4 D．X可能是乙醇
2．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。

下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是
A．A B．B C．C D．D
3．W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法错误的是：
A．该反应中生成X的质量为40g B．W在反应中可能是催化剂
C．该反应属于分解反应D．该反应中Y全部参加反应
4．下列除去少量杂质的方法正确的是（）
A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤
C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水
5．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量关系如下表：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是( )
A．a=15.3 B．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物
C．Z 为化合物D．反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为22：9
6．完全燃烧2. 8g某有机物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。

下列对该有机物的判断正确的是
A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的质量比为6：1
B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的相对分子质量为46
7．下列图像对应的关系正确的是
A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系
C．表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系
D．表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，产生氧气的质量m
与时间t的关系
8．实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成（甲烷燃烧生成水和二氧化碳），用它进行如图所示实验，对该瓶气体中可能有哪些气体，某同学做了如下判断：a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳，其中判断正确的个数为（）
A．1个B．3个C．4个D．5个
g的稀硫酸中，恰好完全反应.则所得溶9．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到19610%
液中溶质的质量为()
A．19g B．30.1g C．32.2g D．36.2g
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．加热一定量的高锰酸钾固定
C．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
D．将水通电电解一段时间
11．A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是( )
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量是50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是3∶5
12．下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是（）
A．将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中
B．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉
C．水的电解
D．向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
13．最早使用的充电电池是铅蓄电池。

已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）
A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4
14．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。

使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。

再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）
A．30g B．50g C．100g D．150g
15．某同学为研究动物呼吸作用，用下图进行实验。

实验过程中可能观察到的现象是（）
A．澄清石灰水变浑浊，红墨水左移B．澄清石灰水变浑浊，红墨水右移
C．澄清石灰水不浑浊，红墨水右移D．澄清石灰水不浑浊，红墨水左移
16．下图为某反应的微观示意图，下列说法错误
．．的是
A．x＝2
B．该反应中有4种氧化物
C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成
17．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．混合气体通过灼热氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
18．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是（）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：2
19．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是()
A．
B．
C．
D．
20．高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是（）
A．B．
C ．
D ．
21．在硫酸亚铁()4FeSO 和硫酸铁()243Fe SO ⎡⎤⎣⎦的混合物中，硫元素的质量分数为23％，则混合物中铁元素的质量分数为（ ） A ．46% B ．31%
C ．66%
D ．无法确定
22．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的
是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
23．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（ ）
A．B．
C．D．
24．下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．A B．B C．C D．D
25．有甲、乙、丙三种纯净物，甲为黑色固体，乙、丙为无色气体。

点燃时，甲既能生成乙，也能生成丙；丙点燃也能生成乙。

以下关于这三种物质推断的叙述中，正确的是A．甲是一种化合物B．乙是一氧化碳
C．丙是一氧化碳D．丙是二氧化碳
26．下列关于“不一定”的说法中，不正确
．．．的是( )
A．由同种元素组成的物质不一定是单质B．质子数相等的粒子不一定是同种元素C．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子 D．含氧化合物不一定是氧化物
27．在3A+B＝3C+4D反应中，已知84gA与160gB恰好完全反应，生成132gC，A的化学式量为28，则D的化学式式量为（）
A．28 B．144 C．112 D．56
28．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。

参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是
A．丙属于单质
B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
C．物质X中含三种元素
D．甲这种物质是由原子直接构成的
29．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
B．测定空气中O2含量
C．验证燃烧需要温度达到着火点D．探究MnO2
能否加快H2O2的分解
30．美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。

下列说法错误的是（）
A ．铝镓合金可以循环使用
B ．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C ．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al+3H O
Al O +3H 一定条件
二、九年级化学上册实验题
31．实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取。

操作方法是：在下图所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。

在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。

弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL 左右蒸馏水后，停止加热。

请回答下列问题：
(1)写出仪器A 的名称：A__________。

(2)实验时冷凝管进、出水的方向应该是b 进a 出，不能a 进b 出的理由是_________。

(3)细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是______(填序号)。

(4)实验中加入的沸石(或碎瓷片)___________________催化剂(填“是”或“不是”)。

其作用是___________________。

(5)用该装置也可以将硬水软化为软水，生活中还有一种降低水的硬度的方法是_________________。

32．如图为实验室中常用装置。

请回答下列问题：
（1）仪器①的名称_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式为_____。

若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是_____。

（3）通常状况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。

实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。

请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。

则装置的接口连接顺序是
_____→f．上述实验中，E装置的作用是_____。

33．水是生命之源。

请回答下列问题：
（1）图1是用100mL的量筒等仪器组装成的电解水的简易装置，从图中可以看出，a连接电源的____极，_____（填“甲”或“乙”）量筒内产生的气体能使带火星木条复燃，乙量筒内气体的体积约为____mL，该实验的结论是：水是由_____组成的。

从能量转化角度分析，电解水将__能转化为_____能。

（2）下列各种水中，属于纯净物的是____（填字母）。

A．汽水B．矿泉水 C．蒸馏水 D．经过净化处理的自来水
（3）净水时，为了使水中悬浮的小颗粒沉降，可以向水中加入______（填物质名称）。

（4）硬水会给生产、生活带来很多问题，生活中可用__区分硬水和软水，可采用____的方法降低水的硬度。

（5）图2是小刚用身边的物品（饮料瓶、膨松棉、活性炭、细沙、小卵石等）制作的一个简易净水器。

图2中的②处是____（填上述物质名称）。

其中小卵石、石英沙等作用是
____。

其中活性炭的主要作用是___。

（6）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为___。

（7）图3是过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是____。

34．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：
（1）请写出图中②的仪器名称：_____。

（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_____（填序号），药品是
_____。

检验二氧化碳气体的方法是_____（用化学方程式表示）。

碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。

（3）若补充一种仪器_____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_____。

35．根据下图回答问题:
(1)写出标有序号的仪器名称：①____________②___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式________；该反应属于_________(填写基本反应类型)，可选用的发生装置为______(填序号)。

若要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为______(填序号)。

若要收集干燥的氧气，实验中检验该气体是否收集满的方法是
______。

(3)若实验中出现下列问题，你能指出操作中的错误
．．．．．．．．吗？
①制取氧气后水槽中的水变紫了__________；②刚开始加热试管便炸裂了__________；
③结束实验时试管炸裂了__________。

(4)用上述方法制取两瓶氧气，分别完成铁丝和硫粉的燃烧实验，两个反应的符号表达式分
别是_______、______。

实验中集气瓶内都要留少量的水，其中水可以由细砂代替的是
_________。

36．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。

(1)写出图中仪器a、b的名称： a_______，b_________。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。

应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。

(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________ ，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______(填①或②)通入氧气。

(4)氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。

实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6，故X、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反应，故错误；
B、由上分析可知，待测值是6.6，故错误；
C、参加反应的X和氧气的质量比是1.6：（8-1.6）=1:4，故正确；
D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4，其中含有氧元素的质量为：4.4g×32
44
=3.2，碳元素
的质量为4.4-3.2=1.2；生成水的质量为：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的质量为：3.6×16 18
=3.2，氢元素的质量为3.6-3.2=0.4:，生成物中的氧元素的总质量为：3.6+3.2=6.8，参加反应的氧气的质量为：8-1.6=6.4，说明X中一定含有氧元素，其中碳、氢、氧元素的质量比为：1.2:0.4:0.4=3：1:1，而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是3:1:1，故不可能是乙醇，故错误。

故选C。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A选项的回答属于结论性回答；B选项的回答属于解释性的回答；C选项为解释性的回答；D选项的回答属于验证性的回答，故答案选择D。

3．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
生成X的质量为40-22=18g，A选项错误；
W的质量反应前后不变，所以可能为催化剂，B选项正确；
Z物质由0变为16g，证明有新物质生成，为分解反应，C选项正确；
由质量守恒定律，可知Y剩余0g，所以Y全部参加反应，D选项正确。

故选择A项。

【点睛】
从质量守恒定律出发，判断反应物、生成物的质量变化，以及质量不变的部分，从而结合选项进行分析做答。

4．B
解析：B
【解析】除杂的原则：只除杂，不引杂。

A、. 二氧化碳不可燃、不助燃，二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气充分接触，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。

B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解、过滤，可将二者分开；C盐酸能将主要成分铁反应掉，不符合除杂要求；D、二氧化碳和水能反应，不符合除杂要求；选B
5．B
解析：B
【解析】
A、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故
a=15.3，正确； B、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，错误；
C. 由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故Z 为化合物，正确；
D、反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 22：9，正确。

故选B。

点睛：在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，测得
反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息。

6．A
解析：A
【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g ，8.8gCO 2中氧元素的质量=8.8g ×
3244×100%=6.4g ，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g ，3.6gH 2O 中氧元素质量=3.6×1618
×100%=3.2g ，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g ，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元素，水中的氢元素全部来自某有机物。

2.4g+0.4g=2.8g 。

说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g ：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为
2.40.4:121
g g =1：2，故该有机物的化学式为CH 4，相对分子质量为46，错误。

故选A 。

7．D
解析：D
【解析】
A 、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，错误；
B 、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，错误；
C 、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫，密闭容器内物质总质量不会改变，错误；
D 、氯酸钾加热一段时间才会有氧气，且随着时间的不断进行，氧气的质量逐渐增大，当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加，为一定值，正确。

故选D 。

8．D
解析：D
【解析】
根据气体通过足量的澄清石灰水，无浑浊，证明该气体不是二氧化碳气体；根据气体点燃后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，推测该气体中含有氢元素和碳元素，所以以上五种情况都有可能。

故选D 。

9．C
解析：C
【解析】由Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑，ZnO+ H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O 可知，H 2SO 4~~ ZnSO 4， 设所得溶液中硫酸锌的质量为x ，
H 2SO 4~~~~ ZnSO 4
98 161
196g×10％ x
98
1610
x
196100g =⨯ x=32.2g
故选C 。

点睛：本题考查学生的转化能力，即无论14.6g 已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可。

10．C
解析：C
【分析】
【详解】
A、二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂，在反应前后质量不变，表现在图像上应是一横线，故不符合题意；
B、由于高锰酸钾受热生成氧气，固体质量逐渐减少，锰元素质量分数逐渐变大，反应结束时固体质量恒定，锰元素质量分素也就不变了，图像应该是从大于零的某位置开始逐渐变大，一段时间后不变，故不符合题意；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的发生，二氧化碳逐渐增多直至反应结束，图像正确，故符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故不符合题意。

【点睛】
图像题是考查的难点。

图像题涉及的内容主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等。

图像题的解题技巧有两个：一是以数学与化学知识结合为突破口，二是把握好“三点一线”，即起点、拐点、终点和曲线。

关注起点、拐点、终点和曲线的变化趋势会收到事半功倍的效果。

11．B
解析：B
【解析】
由题意，若增加10gA，则反应停止后原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，又生成D的质量是30g，则反应中A、B、C、D的质量比为5：3：2：10，则第二次参加反应的C的质量为10克。

A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，错误；B、第二次参加反应的A的质量为25克，故第二次反应后D的质量是50g，正确；C、反应中A与B的质量比为5：3，错误；D、反应中A与C的质量比为5：2。

错误。

故选B。

12．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水，然后过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应一段时间之后会有氢气生成，当铁反应完之后不再产生氢气，正确；
B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉，应该产生相同的氢气，错误；
C、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，但是质量比是1：8，错误；
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，水的质量会逐渐增加，当反应停止之后不再增加，但是刚开始的时候水的质量不是零，错误。

故选A。

13．D
【解析】
【分析】
【详解】
依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X 应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X 中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X 中应该有1个硫原子；故选择D 项。

14．C
解析：C
【解析】
【分析】
整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算： ①2CuO+CO
Cu+CO 高温；②Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。

【详解】
有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g ，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量=40g×30%=12g ，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g ，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数=
12100%=12%40+12+163
⨯⨯，所以得到的碳酸钙的质量=12g÷12%=100g ，即得到的白色沉淀的质量为100g ，故选C 。

【点睛】 本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。

15．A
解析：A
【解析】
青蛙进行呼吸作用需要吸收空气中的氧气，呼出二氧化碳，而澄清的石灰水可以吸收二氧化碳，从而导致试剂瓶内气体压强发生改变，进而可判断红墨水的移动方向。

解：因为空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等各种气体，而青蛙呼吸时需要吸入氧气，呼出二氧化碳，并且呼出的二氧化碳被澄清石灰水吸收，使澄清石灰水变浑浊，从而导致试剂瓶内气体压强减小，细玻璃管中的红墨水向左移动。

故A 正确。

16．B
解析：B
A. 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cl、12H、10O，反应后戊除外有Cl、
12H、8O，故还有2Cl、2O，而一个戊分子中有Cl、O，故x＝2，正确；B. 氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错误；C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变，正确；D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，化学方程式为：Cl H4+2O2==Cl O2+2H2O，则无物质戊生成，正确。

故选B。

点睛：根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，据此分析有关问题。

17．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去；故选项错误。

B、把混合气体通过澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不反应；故选项正确。

C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。

D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体；故选项错误，
故选:B。

18．A
解析：A
【解析】
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量
=5.4g××100%=0.6g ；．
根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g，
说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误．
该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故D错误．
故选A．
19．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、氯酸钾受热分解后有氧气生成，故固体的质量减小，故错误；
B、该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故错误；
C、反应中氯化钾的质量先增加，后不变，故错误；
D、刚开始加热时，温度不足，没有氧气生成，过一段时间有氧气生成，生成氧气的质量逐渐增加，完全反应后氧气的质量不变，故正确。

故选D。

20．C
解析：C
【解析】
在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为：
A 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故A 错误；
B 、根据反应中各物质的质量关系可以知道，反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量，故B 错误；
C 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故C 正确；
D 、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗，二氧化碳的质量是不断增加的，所以直至碳被消耗完全，二氧化碳的质量不再增加，而图象中质量变化不同步，故D 错误。

故选：C 。

21．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
观察4FeSO 和()243Fe SO 的化学式，发现其中都有硫酸根，4FeSO 和()243Fe SO 不论按怎样的比例混合，S 与O 元素的原子个数比一定是1∶4，质量比一定是1∶2，则混合物中的硫元素和氧元素的质量比等于它们的质量分数比．设混合物中氧元素的质量分数为x ，则32:16=23%:x ，解得x=46%．所以铁的质量分数为1﹣23%﹣46%＝31%。

故选B 。

【点睛】
本题还可运用平均值法求解。

因4FeSO 中Fe 与S 元素的质量比为6∶32，()243Fe SO 中的Fe 与S 元素的质量比为56×2∶32×3＝56∶48，故混合物中Fe 与S 元素的质量比介于二者之间．设混合物中Fe 元素创质量分数为x ，则有56x 56>>3223%48
，解得40.3%>x>26.8%，只有B 选项正确。

22．A
解析：A
【解析】
【分析】
高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。