高中化学化学反应速率计算

⾼中化学化学反应速率计算
化学反应速率通常⽤单位时间内反应物浓度的减少或⽣成物浓度的增加来表⽰。

计算公式为
，单位为或。

同⼀个化学反应pC(g)，同⼀段时间内，⽤不同物质的浓度变化表⽰化学反应速率时，数值可能不同，但是意义相同。

当⽤不同物质表⽰同⼀化学反应的反应速率时，反应速率之⽐等于化学⽅程式中有关物质的化学计量数之⽐，即v(A)：v(B)：v(C)=m：n：p。

⼀、同⼀反应中⽤各物质表⽰的反应速率换算的计算
例1、反应在10L密闭容器中进⾏，半分钟后，⽔蒸⽓的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的⽣成速率）可表⽰为（）
A.
B.
C.
D.
解析：⾸先根据题意求出的值，然后再利⽤规律求其他各物质的反应速率。

显然只有C项符合题意。

⼆、确定反应速率的相对快慢
例2、反应A(g)＋3B(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
则四种情况下，该反应进⾏的快慢顺序为______。

解析：将不同物质表⽰的速率利⽤规律换算为⽤A物质表⽰的速率，则有：
，则②表⽰的
，则③表⽰的
，则④表⽰的
故反应进⾏的快慢顺序为④>③=②>①。

三、判断可逆反应是否达到化学平衡状态
例3、可逆反应的正、逆反应速率可⽤各反应物或⽣成物浓度的变化来表⽰。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：对于同⼀物质⽽⾔，时，该反应达到化学平衡状态。

本题某选项中两种物质表⽰
的=⽅程式中对应物质的化学计量数之⽐，则该选项中任⼀物质的⽣成、消耗速率相等。

由此可知本题应选C项。

四、确定化学⽅程式中各物质的化学计量数
例4、某温度时，在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所⽰。

由图中数据分析，该反应的化学⽅程式为__________。

解析：由化学反应速率确定化学⽅程式分两步进⾏：
第⼀步：选取确定反应物和⽣成物；
第⼆步：根据反应速率与各物质的化学计量数确定化学⽅程式。

由图知X和Y为反应物，Z为⽣成物。

X、Y、Z的化学计量数之⽐==△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=
=1：3：2
所以该反应的化学⽅程式为2Z。