2021-2022学年天津市东丽区高一上学期期末质量检测化学试题

2021-2022学年天津市东丽区高一上学期期末质量检测化学试题
1.下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．K 2 SO 4C．稀 HNO 3D．酒精
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH) 3胶体B．NaCl溶液
C．CuSO 4溶液D．蔗糖溶液
3.下列物质中，含有共价键的是
A．Cl 2B．KCl C．NaBr D．MgO 4.在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应5.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为
A．201 B．127 C．74 D．53
6.下列粒子不具有
．．．氧化性的是
A．H +B．O 2C．Mg D．CO 2
7.下列实验操作或事故处理方法正确的是
A．金属钠着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na + 、K +、SO 、HCO B．Cu 2+、K +、SO 、NO
C．Na +、 K +、Cl 、 NO D．Fe 3+、K +、SO 、Cl
9.下列反应方程式或离子方程式正确的是
A．铁和氯气反应的化学方程式：
B．钠和水反应的化学方程式：
C．用溶液腐蚀覆铜板：
D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：
10.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se说法正确的是
A． Se和 Se是同一种核素B． Se和 Se互为同位素
C． Se和 Se分别含有44和46个质子D． Se和 Se都含有34个中子
11.下列关于钠的叙述不正确
．．．的是
A．钠有很强的还原性
B．固体需要密封保存
C．氧化钠与过氧化钠互称同素异形体
D．在实验室中，少量金属钠常保存在煤油中
12.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）
A．SO 3→H 2 SO 4B．Cu→Cu(NO 3 ) 2
C．CuO→Cu D．CO→CO 2
13.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水中氢元素或氧元素既不升价也不降
价的反应是( )
A．Na 2 O＋H 2 O=2NaOH
B．2Na＋2H 2 O=2NaOH＋H 2↑
C．Cl 2＋H 2 O=HClO＋HCl
D．C＋H 2 O(g) CO＋H 2
14.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．氢氧化铁受热分解可制得
B．、都有磁性
C．不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化
D．高温下，铁能与水蒸气反应生成
15.下列说法不正确
．．．的是
A．不可用澄清石灰水鉴别和
B．将、固体分别溶于水，溶解过程中均放出热量
C．将溶液、溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同
D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，产生等质量的
16.下列有关氯气及氯水说法正确的是
A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子
B．氯气与反应时体现它的强还原性
C．氯水放置一段时间，增大
D．氯气与溶液反应可制成漂白液
17.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确
．．．的是
A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
18.下列比较中不正确的是
A．原子半径：
B．酸性：
C．碱性：
D．金属性：
19.为除去物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是
溶液A．A B．B C．C D．D 20.实验室用NaCl固体配制溶液，下列判断不正确的是
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B．应选用500mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，会引起最终溶液浓度偏小D．加蒸馏水至离刻度线时改用胶头滴管定容
21.下列说法不正确
．．．的是
A．Fe的摩尔质量是56g·mol −1
B．常温常压下，22.4LN 2中含有2molN
C．44gCO 2含有的氧原子数约为2×6.02×10 23
D．1L0.5mol·L −1 MgCl 2溶液中，含有的Cl -数约为6.02×10 23
22.向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液
中一定不含
A．Cl 2B．Cl -C．Br -D．I -
23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符
．．．的一组是
该溶液中含有
氯水中含有酸性物质和漂白
向某溶液中加入溶
液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
向某溶液中加入溶
液，溶液变为红色
该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
24.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化
如图所示。

下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO 4不是电解质
C．a时刻Ba(OH) 2溶液与稀硫酸恰好完全反应
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH) 2电离出的离子导电
25.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

工业上制备高铁酸钠
有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
，则下列说法正确的是
A ．反应中为氧化产物
B．反应中发生还原反应
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．反应过程中，每消耗转移的电子数为
26.下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为
___________，其化学键类型为共___________价键(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为
___________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。

(6)②与⑥分别形成的氢化物中，称定性较高的是___________(填化学式)，⑥和⑦的最高
价氧化物的水化物酸性______________________(填化学式)。

27.现有七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件末标
出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B___________、C___________、乙___________。

(2)A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是
___________。

(3)写出反应③和⑤的离子反应方程式：___________。

(4)在物质中加入溶液，现象为___________，发生反应的化学方程式为
___________。

28.如图为实验室制取和收集氯气的实验装置图，并进行氯气性质探究。

请回答：
(1)实验室制氯气的化学方程式___________，此反应中既表现___________性，又表现
___________性；此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)写出尾气吸收装置中氯气与经氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(3)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是
___________。

A．B．C．D．
(4)将氯气通入碘化钾溶液反应的离子方程式：___________。

该反应能够证明的氧化
性比的氧化性___________(填“强”或“弱”)。

(5)实验室用下列两种方法制氯气：①用含的浓盐酸与足量的反应；②用
与足量浓盐酸反应。

所得的氯气质量①___________②(填“”、“”或“”)。

(6)某同学欲用上述实验中所用的浓盐酸和蒸馏水配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸___________。