2024年吉林长春市普通高中化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

2024年吉林长春市普通高中化学高二第一学期期末复习检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由甲苯制TNT炸药；甲烷和氯气反应B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色
C．由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
4、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．相同B．中和HCl的多
C．中和CH3COOH的多D．无法比较
5、下列过程中肯定不可逆
．．．的是
A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解D．N2与H2的反应
6、下列仪器名称为“滴定管”的是
A．B．C．D．
7、下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
8、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A．a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．b中铝条附近有气泡产生
9、下列说法中正确的是（）
A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增
B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度
D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
10、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()
A ．反应Ⅰ：ΔH>0，p 2>p 1
B ．反应Ⅱ：ΔH<0， T 2>T 1
C ．反应Ⅲ：ΔH>0，T 2>T 1或ΔH<0，T 2<T 1
D ．反应Ⅳ：ΔH<0，T 2>T 1
11、某溶液中可能含有SiO 32—、OH —、CO 32—、SO 42—、AlO 2—、HCO 3—、Na +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+ 等离子。

当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。

下列说法正确的是
A ．原溶液中一定含有Na 2SO 4
B ．反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
C ．原溶液中含有CO 32-
与AlO 2-
的物质的量之比为1∶2 D ．原溶液中一定含有的阴离子是：OH —
、CO 32—
、SiO 32—
、AlO 2—
12、光导纤维的主要成分是
A ．纯硅
B ．玻璃
C ．纯SiO 2
D ．沙子
13、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( )
①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂 A ．①②③
B ．③④⑤
C ．②⑤
D ．④⑥
14、关于有机物
25
323
|C H CH CH CH CH ———的系统命名正确的是（ ）
A．己烷 B．2—乙基丁烷C．2—甲基—3—乙基丁烷 D．3—甲基戊烷
15、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A．可直接根据K sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)不变
C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0
D．25℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀
16、下列有关反应热与能源的说法正确的是（）
A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．增大反应物的投料，反应热ΔH增大
C．已知甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- 890kJ/mol
D．反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量
17、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）
A．共有6个周期，16个族B．共有7个周期，18个族
C．共有6个周期，18个族D．共有7个周期，16个族
18、一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①10mL0.01mol·L－1KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液
⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．②>①>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
19、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。

下列不能判断反应达到平衡的是
A．溶液的pH不再变化
B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
D．c(I－)＝2ymol·L－1
20、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是
A．b和c只能发生取代反应B．a能发生加成反应
C．b和c是同系物D．a和d是同分异构体
21、已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2
C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是()
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1>ΔH2
22、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N A
B．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3N A
C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1N A
D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。

将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。

B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。

请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。

24、（12分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下：
已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OH RCOOR”+R’OH
请回答：D中所含的官能团是_______。

EPR橡胶的结构简式_______。

下列说法正确的是_______(填字母)。

a.反应③的原子利用率为100%
b.反应④为取代反应
c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。

反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。

反应⑤的化学方程式是_______。

已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]
的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件
_______________________。

示例：CH3CH2OH CH2=CH2
25、（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。

TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。

写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。

实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。

重复滴定2次。

滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定序号待测液体积/mL
滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL
1 25.00 0.04 25.04
2 25.00 0.07 25.05
3 25.00 0.13 25.15
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

26、（10分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E ．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm 处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G .把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。

判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积／mL
标准溶液的体积／mL
滴定前刻度
滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3
25.00
0.20
20.19
计算该NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________mol/L 下列操作会导致测定结果偏高的是________ A ．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B ．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C ．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D ．达到滴定终点时，仰视读数
27、（12分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。

我国主要以贫菱锰矿（有效成分为3MnCO ）为原料，通过热解法进行生产。

碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i.()
()()
1321MnCO s MnO s CO g H a kJ mol -+∆=+ ii. ()()
()
122222MnO s O g MnO s H b kJ mol -+∆=+
①反应i 的化学平衡常数表达式K =___________。

②焙烧3MnCO 制取2MnO 的热化学方程式是_________________。

焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

在其他条
件不变时，某科研团队对影响
3
MnCO转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（0.1MPa）下的研究结果，请在图2中用虚线画出10MPa下3
MnCO转化率与反应温度的关系图______。

②常压下，要提高3
MnCO的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧68h。

③图3中，焙烧8h时，3
MnCO
的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

28、（14分）下表是关于有机物甲、乙的信息：
根据表中信息回答下列问题：甲与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________；写出一定条件下甲发生聚合反应
的化学方程式：_______________________。

甲的同系物用通式C n H m表示，乙的同系物用通式C x H y表示，当C n H m、C x H y
分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。

乙具有的性质是________(填编号)。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应
⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
29、（10分）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，
其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。

在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，
v(N2O4)=_______________________，
已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中
化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
上述反应中，正反应速率为正= 正(HI)，逆反应速率为逆=逆·(H2)·(I2)，其中正、k逆为速率常数，若k
正= 0.0027min -1，在t=40min时，v
正=_______min
-1
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、D
4、C
5、B
6、D
7、B
8、B
9、A
10、C
11、D
12、C
13、C
14、D
15、B
16、A 17、D 18、A 19、B 20、A 21、A 22、C
二、非选择题(共84分)
23、HCOOCH 2CH 3 C 2H 5OH CH 3CHO C 2H 5OH
C 2H 4 ↑+H 2O
24、羟基 或 —OH a c
25、aTiOSO 4＋(a ＋b)H 2O ＝aTiO 2·bH 2O↓＋aH 2SO 4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去 取三次滴
定消耗标准溶液的平均值为25.00mL ，n[NH 4Fe(SO 4)2]=0.2000 mol·L －1×25.00×10－3L=5×10－
3mol ，
n[NH 4Fe(SO 4)2]=n[Ti 3＋]，4.900g 样品中：n(TiO 2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol ，m(TiO 2)= 0.05 mol×80.0 g·mol －
1=4.000 g ，
m(H 2O)=4.900 g –4.000 g=0.900 g ，n(H 2O) =0.900g
18.0g/mol =0.05 mol ，a ∶b=0.05 mol ∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际
组成为TiO 2·H 2O
26、E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD 27、
()
2c CO
()()()()()1
32222222MnCO s O g MnO s CO g H a b kJ mol -++∆=++ 保持
2
O 的浓度，
降低
2
CO 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 湿空气中，
0350C 左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。

28、182CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br nCH2=CH248②③⑦
29、223 28582CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3(g) +H2O(g) △=-204.7 kJ•mol-10.0010mol/(L·s)299 1.95×10-3。