2021年4月吉林长春普通高中2021届高三毕业班第三次质量监测三模理综化学试题及答案

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吉林省长春市普通高中
2021届高三毕业班第三次教学质量监测（三横）
理综-化学试题
2021年4月可能用到的相对原子质量：H - 1 N - 14 O - 16 Cl - 35.5 K - 39 Br - 80
Hg - 201
一、选择题：本题共7小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。

下列说法正确的是
A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B.“五果”富含糖类,其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物
C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D.“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂
8.某工业废水仅含有下表离子中的4种（少量存在的离子不考虑）：
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I .取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；
II.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

下列推断错误的是
A.该废水为无色溶液
B. II中沉淀一定不是BaCO3
C.整个实验过程无氧化还原反应发生
D.溶液中一定含有Cl-
9.碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。

在众多研究方向中,CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注,M2O（OH）催化该反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述正确的是
A.M2O(OH)是反应的催化剂,H2O是反应中间体
B.DMC中所有原子可能共面
C.DMC的同分异构体中同时含有较基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)
D.反应①②③均为取代反应
10.为达到下列实验目的,对应的实验装置以及相关说明均正确的是
11. TCCA （分子结构如图所示）是一种高效的消毒漂白剂,其中的W、X、Y、Z
为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。

四种原子中Z的原子半径最大,W、X、Z均能分别与Y形成多种分子。

下列说法
正确的是
A.常温下,WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应
B. Z2和ZY2均可用于自来水消毒
C.原子半径Y>X>W
D.氧化物的水化物的酸性Z>X>W
12.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如下，电池放电时的反应原理为
下列关于该电池的说法错误的是
负我
Cu/CusS 阳离声交换膜A!
A.放电时，正极电极反应式为- …
B.充电时，两电极的质量均增加
C.放电时,1molCu x S反应时，转移2mol电子
D.充电时,Al为阴极，电极反应式为-Aj ■「厂———,*■：.「
13.常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol-L-i、相同体积的三种一元弱酸
(HX 、HY 、HZ )的滴定曲线如图所示，图中横坐标x 表示滴定分数(滴定用量 与滴定终点用量之比)。

下列说法错误的是
A . pH 突跃最大的酸的酸性最强
B .滴定 HY,当 pH=7 时,0.5<x <1.0
C .当滴定至x=1.0时,三种溶液中存在c(Na +)=c(X -)=c(Y - )=c(Z -)
D . HX 的 Ka >10-3
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26〜28题为必考题，每个试题 考生都必须作答。

第35〜36题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26 .(14分)金、银是生活中常见的贵重金属,用途非常广泛。

工业上常利用氰化 法从一种含金矿石(成分为Au 、Ag 、Fe 2O 3和其它不溶性杂质)中提取金。

工艺 流程如下：
已知：① Zn+ -O 2 +H 2O=Zn(OH)2
②",屋叫‘、":一";：,： … (1)步骤2中浸出应选用—(填盐酸、硫酸或硝酸)。

(2)步骤4浸出的目的是将单质Au 转化为Am \厂进入溶液，该反应的离子方 程式为—。

(3)步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降
当7鹿矿］T ■浸出I —山—I-卜信间,陞圉一b 滤液 北
步骤1位骤2 步骤3 步骤4 步骤5
脱金黄液 步骤:
KCN 、K0I1 ____
谩台液和a 谑渣一 M 一洗涤3rl
I t 步联6
低,原因是一。

(4)步骤6的目的是—。

(5)步骤7置换的总反应为：
2A U(CN)2-+ 3Zn + 4CN- + 2H3O = 2Au 十2Zn(CNy|L十ZnCh2- + 2H4
①在置换过程中,为防止生成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是—。

②关于步骤7,以下说法正确的是(填字母)—。

a.步骤7进行前要先脱氧,否则会增加锌的用量
b.该反应最好在强酸性环境下进行
c.脱金贫液含有大量Zn2+
(6)脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境,可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。

碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成无毒的CO,和N2,该反应的离子方程式为—。

27.(15分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

某化学
兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。

I .用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾
(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为—,A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为—。

(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下,若对调B和C装置的位置,C中氯酸钾的产率会—(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是 _。

II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下,ClO3-氧化性较弱，不能氧化H2O2。

测定粗产品中KClO3的纯度
的实验过程如下：
步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH,然后滴加过量
H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。

然后煮沸溶液1〜2分钟,冷却。

步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H2SO4将溶液调至
弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封,于暗处
放置5min。

步骤4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol-L-1Na2s2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点,平行操作三次,平均消耗Na2s2O3溶液20.00mL。

相关反应为：17Tl二-口「-」二
(3)步骤2中，煮沸溶液1〜2分钟的目的是一。

(4)步骤3发生反应的离子方程式为:。

(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是—,Na2s2O3标准溶液应装入式
滴定管中(填“酸”或“碱”)。

(6)粗产品中KClO3的质量分数为—(保留三位有效数字)。

28.( 14分)减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)以金属钉作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,其转化如图所示。

如图所示转化中，由第1步至第4步生成ImolCH30H ⑴的反应热(A H)依次 是 akJ , mol -1、
bkJ ・ mol -1、ckJ ・ mol -1、dkJ - mol -1,则该转化总反应的热化学方程式是。

(2)工业上用C02和H 2反应合成甲醚：
2CO 2(g)+6H 2(g)= CH 30cH 3(g) + 3H 2O(g) A H <0。

①向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO 2和5molH 2发生上述反应，能够说 明
该反应达到平衡状态的是—(填字母)。

a . 2 u (C02)= u (CH 30cH 3)
b .容器内气体密度保持不变
c .容器内温度保持不变
d .容器内. j 比值保持不变
鹏 H 士 J 1
②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持C02、H 2初始加入量不变，测得在不 同温度下，反应相同的时间，容器内H 2的物质的量与温度的关系如图1所示。

氢 气的物质的量在温度高于800K 后增大的可能原因是—(写出一条即可)。

(3) 一定条件下，C02与NH 3可合成尿素［CO(NH 2)2］：
Ml 催化剂
5。

600 7皿 35 4
基理也fi （Ca ）
2NH 3(g) + CO 2(g)= CO(NH 2)2(g)+H 2O(g)。

某温度下，在容积为1L 的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol 的CO 2和NH 3混合气体发生反应。

反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如 图2所示。

其中，c 表示尿素在平衡体系中的体积百分比。

①表示NH 3转化率的曲线是—(填“”或“a b ”)；
②M 点对应的百分比y =—(保留三位有效数字)。

(4)科研人员通过电解酸化的CO 2制备CH 30cH 3,装置如图所示。

质子交换职
电解过程中，阴极的电极反应式为—，产生1molO 2时，通过质子交换膜的 质子的物质的量为—。

35 .【化学-选修3：物质结构与性质】
氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物 等。

(1)基态氮原子价电子的轨道表达式(价电子排布图)为; 第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有一种，NH 4NO 3中阴离子的空间 构型为—。

(2)常温下某含N 化合物与甘氨酸形成的离子化合物
非固态，原因是—。

(3)叠氮化钠(NaN 3)用于汽车的安全气囊，'「结构如图甲。

％ 一中的存在两 个大n 键可用符号I.表示，一个:V-中键合电子(形成化学键的电子)总数 为。

叠氮酸(HN 3)结构如图乙，分子中②号N 原子的杂化
方式为。

、……为液态而
工也
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环
而形成的配合物为螯合物。

一种Fe3+配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中
通过螯合作用形成的配位键有mol。

（5）某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br—作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg , NH3位于立方体的体心，相邻的Br的距
离均为apm,阿伏加德罗常数的值为N A。

该物质的化学式为,该晶体的密度为g , cm-3。

36.【化学-选修5：有机化学基础】
罗非昔布（结构如下图化合物L）是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如下：
请回答以下问题:
(1)化合物B的名称为—，化合物F的官能团的名称为—。

(2) C+D-E的反应类型为。

(3)已知ImolE反应只生成ImolF和1molG，则G的结构简式为。

(4)写出H-I的反应方程式—。

(5)化合物K的结构简式为—。

(6)符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有一种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构为—。

a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2个取代基
b.含有较基
c.能发生银镜反应
10
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2021届高三毕业班第三次教学质量监测（三横）
理综-化学试题参考答案
2021年4月
7. A 8. D 9. C 10. D 11. B12A 13C
26 （14 分）
（D菌酸（2分）
（2）4Aii+ &CN-+ Ch = 4AutCNfe- 4-4OH- <2 分）］配平出错扣1 分1温度太高会降低口的溶解度，使减小，金的浸tB速率降低（誓出混度太高使做小即可皤分）口分）储）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的担失,合理即可）n分）
①I适度3增大溶液中HCNT）（2分）（答案合理即给分）
②3S分）
（6）2CN-*5CIO" + 20H-= 2CO a J+ Njt+ 5CF+H^）C2分）（配平出错扪1分，气体符号不写不扣分）
27.（15 分）
门）分泄漏斗（或球形分液漏斗）口分）；
M H O2+4HC1（浓）=^MnCl3+ Cl2 ^-F2H3O （2 分）1夙¥出错、陕回#T 共扣1分’，体符号不写不扣分）
（2）减小（1分）［其它答案不给分）；
A装置中捶发出来的HCL消耗了C装置中的KDH,使氯酸钾的产率减小㈡分）
除去溶液中过量的比Q .（防止干扰后续实验）（2分）1答除去府中的粗代第1分）
（4）ClO a-+6［-谣（,2分）1配平出错知1 分）
口）防止碘挥发损失心分）：
碱（1分）
《6120.4% （或0204）（2 分）
28. （14 分）
11
（1元01值）+ ?%但）丝三C&。

且⑴+且工。

⑴ 山】=3+匕+上叶3khmoL 12分）（号等号.条件不写都不扣分）
（2>®c. d （2分）《逸一个霜】分，有错选不得分》
②温度过高催化剂活性降低，单位时阿内氢气的洎耗垣减小（或300K时反应达到平衡、AJ«m 温度升高，息气的平衡带化率越小）《之分）（答案合理即给分）
⑴®b （2分）
②36.4（0J64 不样分，36.4%和1 »口分）
（4}atX^+lSe- -+ 12K+= CH3OCH!+ JH J O （2 分）
4 mol C2分】t不写单位扣1分）
35.【选修5：物质结构】（15分）
⑴岛H IMt I （|分）；23 分））
平面三角形（1分）
（第阴阳离子半柱人.离子所芾电荷少，形成的离子晶体晶格能小，熔点低0分）（只写晶格能
小翰1分,写离子舞不给分】
（3）1.2 <2 分）；
仲（2分）
⑷3 （2分，
（5） HgHr2-2NH3或HgtNH3）±Br2或HgBr^ NH3）I12 分3
的玳涮局凹铲0分）（代数式不化简扣】分）
36【选修5：有机化学基础】（15分）
12
coon
IfOOC
OIK
漫乙酸（或2-漫乙酸》"分》 碟基〔酮基3、醋基 Q 分）（各I 分】 取代反应（2分）（只写取代不扣分） 的HQH 或（2分）＜C 3H b O 不拶分，与黯葩式盘不给分） CHO g 分）f 冬1分，懵写1个扣】分，扣 (1) （2分）（缺少条件、无可逆符号♦其如 领止） ⑶ ⑶ h + CFjCtJOH asHas Qi
1分；无水不得分）
13。