天津市武清区2014届高三第三次模拟化学试题(附答案)

武清区2014届高三第三次模拟试题
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共36分）
选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共36分）
1．下列方法正确的是
A．[SiO4]的四面体结构：
B．C2H5Cl与NaOH溶液混合加热水解后，加入AgNO3溶液，以检验Cl-
C．在MgCl2晶体中含有共价键和离子键
D．0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为1×6.02×1023
2．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是
A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康
B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙
3．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A．0.025 mol B．0.050 mol
C．0.10 mol D．0.20 mol
4．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，
A．常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定
5．下列实验现象及其对应的结论正确的是
A B C D
6．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确
．．的是
A ．装置①中阴极反应式为：2Cl - -2e - = Cl 2↑ ，阳极反应式为：Cu 2+ + 2e - = Cu
B ．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2 mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128 g
20℃ 20℃ 2滴1 mol/L FeCl 3溶液 2 mL 5% H 2O 2 K 2Cr 2O 7酸性溶液 乙醇 稀盐酸 Na 2SiO 3 Na 2CO 3 0.1 mol/LAgNO 3溶液
1 mol/L NaCl 再滴 1 mol/L Na 2S
再滴 1 mol/L NaBr
C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D．装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时，则阴极上产生11.2L H2
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
7．（14分）
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大。

（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料，可与氢氟酸反应。

（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）_____________________________________
（2）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式
（3）Z与氢氟酸反应的化学方程式
（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为
（5）D元素离子的电子结构示意图为__________
D在纯氧中燃烧产物里DO3含量D在空气中燃烧产物里DO3含量。

用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单
质，该方法的优点是
8. （18分）
I、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。

长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。

下列说法正确的是（填字母序号）。

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖可用于制镜工业
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
（2）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。

A 的实验结果如下：
①通过样品的质谱测得A 的相对分子质量为60。

②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。

例如：乙醇(CH3CH2OH) 有三种氢原子(如图1)。

经测定，有机物A 的核磁共振氢谱示意图（如图2）。

③将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。

试推导写出A 的结构简式为。

II、已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：
(1)A、H的结构简式为______________________、______________________
(2)a、b的反应类型分别为____________________ 、________________________
(3)D和E生成F的化学方程式_____________________
(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式_______________ 、____________ (任写2种)。

9．(18分)
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。

则NaOH 溶液的体积V≥
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况
（约20℃，1.01 105Pa）的体积。

〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）
（）接（）（）接（）（填接口字
母，可不填满。

）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起
较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶
内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他
们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2mL。

则产生氢气的体积为_____ mL
10．(14分)
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g) N2O4(g) △H=-57.20 kJ·mol-1。

一定条件下，在体积一定的密闭
容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是(填字母）。

A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
（2）25℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。

则该反应的热化学方程式为。

（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。

反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=_________ （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105 Pa），理论上至少需消耗Cu________ g
2014年高考第三次模拟考试试卷
理科综合能力测试化学答案
1-6 A C D A B B
7．（每答2分，共14分）
（1）O＜S ＜Si＜Na
（2）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）Na2O2 + Na2S + 2H2O = 4NaOH+ S↓
（5）
少于（纯氧中，O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动）生成的NaOH可循环利用，副产物氢气可以作为化工原料或燃料
8. (18分)
I、（1）BCD （3分）
（2）CH3COOH；（2分）
II、（1）CH2=CH-COOH；（2分）NH4OOCCH2COONH4（2分）
（2）加成；（1分）取代（1分）
（4）HCOOCH 2CH 2Br （或HCOOCHBrCH 3）；(2分) BrCH 2COOCH 3（或CH 3COOCHBr 2）(2分)
9．(18分)
【方案一】
2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ （2分）
（1）97 mL （2分）， （2）偏高（1分）
【方案二】
（1）①E D G （3分）
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 （2分）
③A C D （3分）
（2）①滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（3分） ② V 1-V 2 （2分）
10．（14分）
（1）（4分）B C
（2）（3分）2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)=3N 2(g)+4H 2O(l)的 △H =-1224.96 kJ·mol -1
（3）（3分）13.3
据题意知平衡时：c （N 2O 4）=0.0120 mol·L -1、c (NO 2)=0.0300 mol·L -1
（4）（4分）
由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa 达到平衡时，1.00 L 混合气体中：
n (N 2O 4)= c (N 2O 4)×V =0.0120 mol·L -1×1.00L=0.0120mol
n (NO 2)= c (NO 2)×V =0.0300 mol·L -1×1.00L=0.0300mol
则 n (NO 2) 错误！未指定书签。

总错误！未找到引用源。

= n (NO 2)＋2n (N 2O 4)=0.0540mol
由Cu ＋4HNO 3=Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 可得
10.0540()64 1.732mol m Cu g mol g -=⨯∙=。