济宁市名校2019-2020学年高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连
B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀
C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7
D．合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡
2．在常温下，下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A．分别加入铁片B．分别加入蔗糖
C．分别加入铜片D．分别加入硫酸铜晶体
3．除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()
A．H2O B．浓H2SO4C．NaCl D．NaOH
4．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-
5．下列仪器中，不能作反应容器的是()
A．B．C．D．
6．下列说法不正确的是
A．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖，但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
7．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。

在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。

这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋
2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。

实验中的下列结论正确的是()
A．自发反应一定是放热反应
B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
8．乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（
）
A．a B．b C．c D．d
9．K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7
溶液进行下列实验:
结合实验，下列说法正确的是
A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色
10．在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是
A．浓硫酸B．浓硝酸C．氯水D．氯化钠
11．下列实验预期的现象及结论都正确的是（）
选
项
实验预期现象预期结论
A
将SO2气体通入Ba(NO3)2
溶液中有白色沉淀生
成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复
分解反应生成BaSO3
B 向盛有KI 溶液的试管中，
滴加少量新制氯水和
CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫
色
Cl2氧化性比I2强
C
铜放入稀硫酸中，无明显
现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有
明显的气泡放
出，铜溶解
硝酸钠可以加快铜与稀
硫酸的反应速率,起到
了催化剂的作用
D 向FeCl3饱和溶液中逐滴
滴入足量浓氨水，并加热
至沸腾
生成红褐色透
明液体
得到Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关实验的说法不正确的是（）
A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强
B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率
C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大
D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
13．已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp3杂化
C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
14．在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）
A．B．
C．D．CH2=CHCl
15．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
16．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
17．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═ CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═ CO2↑ +H2O
18．现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
19．（6分）下列说法正确的是（）。

A．相对分子质量相同的几种化合物互为同分异构体
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物
C．所有的烷烃均互为同系物
D．分子式符合C n H2n＋2(n≥1)的有机物一定属于烷烃
20．（6分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
B．水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．中性溶液中：Na+、SCN-、Fe3+、SO42-
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是_________（填序号）；
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
①图1的A 中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的 B 装置所装试剂是_________；D 装置中试剂的作用是_________；E 装置中发生的现象是_________；
③图1的A 装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；
④某学生按图进行实验时，发现D 瓶品红不褪色，E 装置中有气体逸出，F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知A 是芳香族化合物，其分子式为C 9H 11Cl ，利用A 合成2-甲基苯乙酸，其合成路线如下：
（1）A 结构简式为_____________。

（2）A →B 反应类型为_______；C 中所含官能团的名称为______________。

（3）C →D 第①步的化学方程式为____________。

（4）在NaOH 醇溶液并加热的条件下，A 转化为E ，符合下列条件的E 的同分异构体有___种，任写其中一种的结构简式____________。

i ,苯环上仅有一个取代基；ii .能与溴水发生加成反应。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用碳资源的研究越来越紧迫。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H 2(g)
Δ催化剂 CH 3OH(g) △H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

温度
250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；
②判断反应达到平衡状态的依据是________.
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③借助上表数据判断，要提高CO的转化率，可采取的措施是________.
A．升温B．充入更多H2 C．分离出甲醇D．加入催化剂
(2)CH3OH可以用做燃料电池的燃料，以甲醇与氧气的反应为原理设计，现有电解质溶液是KOH溶液的燃料电池。

请写出该电池负极的电极反应式：____________________.
(3)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)⇌BaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的K sp=1.0×10－10，则BaCO3的溶度积K sp=________________。

24．（10分）根据下列高分子化合物回答问题
（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________，反应类型是____________；
（2）①合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____；
②合成涤纶的化学反应方程式_________________________________________。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_______（选填字母）；a．H2 b．Na c．Na2CO3 d．酸性高锰酸钾
②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____（选填字母）；
a．酸性条件下制备 b．碱性条件下制备
c．可以溶于乙醇 d．不溶于任何溶剂
③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是__________________________________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，选项A错误；B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀，选项B错误；C、pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，选项C错误；D、合成氨反应N2(g) +
3H 2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)正= v(NH3)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。

答案选D。

2．C
【解析】A. 常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，故A错误；B. 浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B正确；
C. 浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C错误；
D. 浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D错误；故选B。

点睛：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性。

3．D
【解析】
【分析】
铁粉和铝粉都是活泼金属，都能和酸反应和弱碱不反应；铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应。

【详解】
A项、Fe、Al均与盐酸反应，不能达到除杂的目的，故A错误；
B项、Fe、Al在浓H2SO4中均发生钝化，不能达到除杂的目的，故B错误；
C项、Fe、Al均不与NaCl反应，不能达到除杂的目的，故C错误；
D项、Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可除杂，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查混合物的分离提纯，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的综合应用，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键。

4．C
【解析】
【分析】
【详解】
能溶解Al(OH)3的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，则
A、在碱溶液中镁离子不能存在，A不选；
B、在酸或者碱溶液中，碳酸氢根离子都不能存在，B不选；
C、四种离子间不反应，且与氢离子或氢氧根离子不反应，可以大量共存，C选；
D、在酸溶液中，偏铝酸根离子不能存在，在碱溶液中，铁离子不能存在，D不选；
答案选C。

5．C
【解析】
试题分析：A．试管可用作反应容器，A错误；B．锥形瓶可用作反应容器，B错误；C．容量瓶只可以用于配制一定物质的量浓度的溶液，C正确；D．烧杯可用作反应容器，D错误，答案选C。

考点：考查化学仪器的使用
6．D
【解析】分析：A.根据官能团酯基、羟基进行分析；B.醛基、碳碳双键均能与氢气发生加成，两种醛完全加成后生成饱和一元醇；C. 人体不能消化纤维素；D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同；据以上分析解答。

详解：乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能够能发生水解、氧化、消去反应，A正确；乙醛与丙烯醛含有的官能团不同，因此不是同系物，但二者与氢气充分反应后，含有相同的官能团，分子式相差1个CH2，是同系物，B正确；淀粉和纤维素都是多糖，水解之后的产物都是葡萄糖，但是人体不能消化纤维素，它不属于人体的营养物质，C正确；乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体，且二者有三种氢原子，个数比为3:2:3，氢原子的环境不同，在核磁共振氢谱上所处频率也不同，因此二者可以通过核磁共振氢谱分别出来，D错误；正确选项D。

7．C
【解析】
【分析】
【详解】
焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：△G=△H+T△S；若△G＜0反应一定能自发；若△G＞0反应一定不能自发；因此选项ABD均是错误的，C正确。

答案选C。

8．B
【解析】
【详解】
乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示
中的b位置断裂，故选B。

9．D
【解析】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A错误；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项C
错误；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D正确。

答案选D。

10．D
【解析】分析：A．浓硫酸具有吸水性；B．浓硝酸具有挥发性；C．氯水中HClO见光易分解；D．NaCl
性质稳定，溶剂水易挥发；据此分析判断。

详解：A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故A错误；B．浓硝酸易挥发，久置后溶液中溶质减少，会导致溶液浓度变小，故B错误；C．氯水中HClO见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小，故C错误；D．NaCl性质稳定，水挥发而导致溶液浓度变大，故D正确；故选D。

11．B
【解析】
A项，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀为硫酸钡，故A错误；B项，向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2与I-反应生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振荡、静置后下层溶液显紫色，该反应中Cl2作氧化剂，I2是氧化产物，则Cl2氧化性比I2强，故B正确；C项，铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，铜溶解，有明显的气泡放出，溶液变蓝，是因为Cu、H+和NO3-发生氧化还反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热，可得到红褐色Fe(OH)3沉淀，故D错误。

点睛：本题通过化学实验的设计与评价，考查物质的性质、离子反应、胶体制备等知识。

注意氧化还原型的离子反应，如：A、C两项，若忽略了氧化还原反应则很容易出错；D项要明确Fe(OH)3胶体的制备方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

12．B
【解析】
【详解】
A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后会生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl为强酸，所以溶液的酸性增强，故A正确；
B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反应中单位时间内生成的沉淀或气体无法定量测定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢来测定该反应在不同条件下的反应速率，故B错误；
C、邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相
对分子质量较大，容易精确称量和配制容易，常作标准溶液，所以能用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，故C正确；D、吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，吸入少量符合实验室毒气解毒方法，故D正确；故选B。

13．D
【解析】
分析：本题考查的是原子轨道杂化、分子构型等，注意三氯化硼中的硼的杂化类型，无孤对电子，分子为三角形。

详解：A.三氯化硼是共价化合物，液态是不能导电，故错误；B.氯化硼中的硼采用sp2杂化，故错误；C.氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键的夹角为120°，是平面三角形结构，属于非极性分子，故错误；D.氯化硼水解生成氯化氢在空气中形成白雾，故正确。

故选D
14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A 错误；
B. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；甲烷是正四面体，所以参与构成甲烷构型的几个原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正确；
C. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C错误；
D. 乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D错误；
故合理选项为B。

15．A
【解析】
试题分析：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因为c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B错误；C．H2CO3的第一步电离大于第二步电离，则c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C错误；D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D错误；故选A。

考点：考查离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡应用、弱电解质的电离等。

16．B
【解析】
A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；
C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4
Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；
故合理选项是B。

17．A
【解析】A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，NaHSO4为少量，按照少量的离子方程式：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+ H2O，A项正确；B. NaHCO3溶液中加入过量石灰水生成CaCO3，离子方程式为：HCO3﹣+ Ca2++ OH﹣═ CaCO3↓ + H2O ，B项错误；C. NaAlO2溶液中通入少量CO2，生成碳酸根，离子方程式为：2AlO2﹣+ CO2 + 3H2O ═ 2Al(OH)3↓ + CO32﹣，C项错误；D. Na2CO3溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱电解质不能改成离子形式，离子方程式为：2CH3COOH+ CO32﹣═ CO2↑+H2O+2CH3COO-，D项错误。

答案选A。

点睛：碳酸氢钠与过量的石灰水反应，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、氢氧化钠；醋酸在书写离子反应时不能改成离子形式，要保留化学式；书写少量与过量等离子反应方程式技巧：以少量存在的离子为标准，通过调节过量的物质使其充分反应；再检查是否符合守恒关系，如电荷守恒和原子守恒。

18．B
【解析】
【分析】
水溶液呈酸性的有机物含有的官能团可能是酚羟基，也可能是羧基；
【详解】
水溶液呈酸性的有机物含有的官能团可能是酚羟基，也可能是羧基；有机物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三种，故选项B正确。

【点睛】
学生易错选选项C，学生把羟基和羧基连接起来，即HOCOOH，忽略了该物质为H2CO3，不属于有机物。

19．D
【详解】
A. 同分异构体的相对分子质量相同，组成元素也相同，但相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物分子式不一定相同，所以不一定是同分异构体，如甲酸与乙醇，A项错误；
B. 分子结构不相似，即使分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，也不是同系物，如甲酸甲酯与丙酸，B项错误；
C. 碳原子数相同的烷烃互为同分异构体，如正戊烷和异戊烷，C项错误；
D. C n H2n＋2(n≥1) 是烷烃的通式，所以分子式符合C n H2n＋2(n≥1) 的有机物一定属于烷烃，D项正确；
答案选D。

20．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 能使石蕊显红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故A不选；
B. 水电离出来的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，故B不选；
C. c（H+）/c（OH-）=1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D.中性溶液中：SCN-、Fe3+反应不能大量共存，故D不选；
故选：C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H22O11（蔗糖）
12C+11H2O 2H2SO4（浓）+C Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
5CO+6H++2MnO4-Δ
5CO2↑+2Mn2++3H2O
【解析】
【分析】
（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；
②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；
④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。

（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；答案为②④；
（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，装置选择Ⅱ；
②B中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，实验现象是溶液出现白色浑浊，因为二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液变浑浊，所以要先除去二氧化硫，所以C中高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；
③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；浓硫酸有强氧
化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为2H2SO4（浓）+C Δ
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
④D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，反
应的离子方程式为5CO+6H++2MnO4-Δ
5CO2↑+2Mn2++3H2O。

【点睛】
本题考查浓硫酸的性质，二氧化硫的性质，在解答方程式的书写题时，首先理解反应原理，然后根据反应原理正确的分析出反应物、生成物结合方程式的书写规则进行书写。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．取代反应（或水解反应）醛基
3
或或)
【解析】
【分析】
根据题中各物质的转化关系，A碱性水解发生取代反应得B，B氧化得C，C发生银镜反应生成D，根据C 的名称和A的分子式为C9H11Cl，可知B为，可反推知A为，C为，D为。

据此解答。

【详解】
(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为，故答案为；
(2)根据上面的分析可知，转化关系中A→B的反应类型为取代反应，B→C发生氧化反应，将羟基氧化为醛基，C中官能团为醛基，故答案为取代反应；醛基。

(3)反应C→D中的第①步的化学方程式为
，
故答案为；
(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下，A发生消去反应生成E：，E的同分异构体的苯环上有且仅有一个取代基，且能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则苯环上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合条件的同分异构体的结构简式为或
或)故答案为或或)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．< BD BC CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 2.5×10-9
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应，则ΔH<0，故答案为：<；
②A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．混合气体的质量始终不变，建立平衡的过程中混合气的物质的量减小，混合气的平均相对分子质量增大，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；
C．混合气体的质量始终不变，容积不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化说明反应达到平衡状态，D正确；
故答案选BD；
③根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数减小，这说明正反应是放热反应。

又因为正反应是体积减小的可逆反应，则要提高CO的转化率：
A．升高温度平衡向逆反应方向进行，CO转化率降低，A不符合题意；
B．充入氢气，平衡正向进行，CO转化率增大，B符合题意；。