福建省福州教育学院附属中学高三化学9月月考试题(无答案)

福建省福州教育学院附属中学2017届高三化学9月月考试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，亲：把答案填写在表格中，否则不得分）
1．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( ) A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 B．PM2.5在空气中形成气溶胶
C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染
2．分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是( )
A．根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸 D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
3．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
5．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O
C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
6．下列有关物质分类一定正确的是( )
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B．弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵
C．非电解质：液氨、二氧化硫、苯 D．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
7．下列逻辑关系图中正确的是( )
A B C D
8
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类
A．都不变B．都变 C．①②③④⑤ D．①②③④
9．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
C ．明矾可用作净水剂
D ．臭氧、Cl 2均可用于水的消毒净化
10．某种元素原子的质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A ．由已知信息可得N A ＝12b
B ．W g 该原子的物质的量一定是W aN A
mol C ．W g 该原子中含有W a
个该原子 D ．该原子的摩尔质量是aN A g
11．在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )
a ．体积②＞③＞①＞④
b ．密度②＞③＞④＞①
c ．质量②＞③＞①＞④
d ．氢原子个数①＞③＞④＞②
A ．abc
B ．bcd
C ．abd
D ．abcd
12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A ．同密度、同压强的N 2和C 2H 4
B ．同温度、同体积的O 2和N 2
C ．同体积、同密度的C 2H 4和CO
D ．同压强、同体积的O 2和N 2
13．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．常温下，9 g H 2O 中含N A 个O —H 键
B ．1 mol Fe 2＋与足量稀硝酸反应，转移3N A 个电子
C ．常温常压下，22.4 L SO 2和O 2的混合气体中含2N A 个氧原子
D ．0.1 mol·L －1KAl(SO 4)2溶液中含0.2N A 个SO 2－4
14．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1N A
B ．22.4 L Cl 2含有Cl —Cl 键数为N A
C ．常温常压下16 g O 2和O 3混合气体中，氧原子数为N A
D ．7.8 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N A
15．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )
A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B ．28 g 乙烯和环丁烷(
C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N A
D ．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
16．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L －1的是( )
A ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液
B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液
C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液
D ．标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液
17．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶
液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
18．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有( )
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
答题卷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19、无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥
物质类别酸碱盐氧化物
化学式
①HCl
②____
③_____
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥__
____
⑦CO2
⑧Na2O2
(2)
________________________________________________________________________。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是
_____________________________________________________________________。

20．按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为
______________________________。

(2)工业上常用D组中________(填化学式)来消除C组中物质
对大气的污染，该反应的化学方程式为__________
____________________。

(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填
化学式)的水溶液，离子方程式为
______________________________________。

(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：____________________________________________________________________________。

21．实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500
mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②误差分析用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空
Ⅰ、配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。

Ⅱ、若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度
Ⅲ、定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。

Ⅳ、定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。

Ⅴ、定容时仰视刻度线。

Ⅵ、定容摇匀后少量溶液外流。

Ⅶ、若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好；
③(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 (填“>”、“<”或“＝”)0.5 mol·L。

④配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。

答案(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)①2.0②<③>
(3)①13.6②15③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③Na OH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。

(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即1 000×1.84×98%
98
×V(浓)＝0.5×0.5，得
V(浓)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4。

(3)由Al3＋制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O；(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。

答案：(1)是否与水发生氧化还原反应
(2)CaO SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4
(3)NH3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO) 2＋CaCl2＋2H2O、
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。