2023届上海宝山区高考化学二模试卷及答案

2022学年第二学期期中
高三年级化学学科等级考质量监测试卷
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Cl-35.5 Si-28 N-14 Cu-64 S-32
一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）
1．下列属于新能源的是
A．煤B．石油C．太阳能D．天然气
2．关于生铁和钢的区别正确的是
A．生铁属于纯净物，钢属于混合物B．生铁比钢的含碳量更高
C．生铁比钢弹性更好D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳
3．关于Na2O2的说法错误的是
A．常温下是淡黄色固体B．只含有离子键
C．熔融状态下能导电D．具有强氧化性的原因和氧元素有关
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．B．C．1s2D．
5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是
A．灼烧B．溶解C．过滤D．蒸发
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．铁粉与硫粉反应
7．在下列变化①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．②①③B．③②①C．①②③D．③①②
8．下列关于工业生产的叙述错误的是
A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质
B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关
C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动
D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率
9．下列变化规律正确的是
A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强
B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强
C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大
D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
10．标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL 时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005
11．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂D．NO可用于某些疾病的治疗
12．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙述正确的是
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．迷迭香酸分子式为C17H16O8
C．迷迭香酸可以发生加成反应、水解反应和酯化反应
D．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
13．下列实验中用错试剂的是
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
14．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气
D．碳化钙与饱和食盐水制乙炔
15．下列实验基本操作错误的是
A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．配制0.1 mol·L-1 H2SO4溶液时，将浓H2SO4沿杯壁倒入加有水的烧杯中稀释
16.下列物质的检验操作或试剂正确的是
A．检验乙醛中的醛基，可以用银氨溶液小火加热得到银镜
B．纸层析法检验试剂时，试样浸在展开剂中
C．检验Na2SO3是否变质，可以用BaCl2溶液
D．检验FeSO4是否被氧化，使用硫氰化钾溶液
17.1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
18.下列事实与解释不匹配的是
19.b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。

则下列说法错误的是
A．a电极是阴极B．b电极与电源的正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂D．a电极附近溶液的pH变小
20.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入
盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法错误的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
氮化硅（Si3N4）是一种重要的无机材料陶瓷，它是一种超硬物质，具有良好的耐腐蚀、耐热冲击和耐磨损性能，主要被应用于钢铁冶炼、耐火材料等方面。

完成下列填空：
高温
21.一个硅原子核外能量最高的电子数目是_______，其所占据的电子亚层符号为_________；与硅同周期
的主族元素中，原子半径最小的是_______，依据是___________________。

22.Si 3N 4属于共价化合物，其含有的化学键是________，属于_______晶体。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2
(g) Si 3N 4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
23.该反应的平衡常数表达式K =_____________________ 。

24.在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L ，3min 后达到平衡，测得固体的
质量增加了2.80g ，则SiCl 4的平均反应速率为________________ mol·L -1·min -1。

25.上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是________。

a.增加Si 3N 4的量，平衡向左移动
b.减小HCl 的量，平衡向左移动
c.增大压强，平衡常数K 减小
d.降低温度，平衡常数K 增大
26.若平衡时H 2和HCl 的物质的量之比为
，保持其他条件不变，升高温度后达到新的平衡时，H 2和
HCl 的物质的量之比_______ (填“>”、“<”或“=”)。

（二）（本题共15分）
我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。

在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。

取4mL1mol·L -1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L -1碳酸钠溶液。

27.写出该反应的离子方程式_________________________________________________。

随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

28.这一离子互换反应是否向离子浓度减小方向进行？请应用平衡移动原理进行说明。

_________________________________________________________________________。

29.当碳酸钠溶液全部滴加完后，测得该溶液显酸性，比较该溶液中除H 2O 以外的微粒浓度大小（不考虑CO 2的溶解）___________________________________________________。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：
NO 3-+4H ++3e = NO+2H 2O
KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

30.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。

______________________________________________________________________。

（三）（本题共15分）
用N-杂环卡其碱（NHC base ）作为催化剂，可合成多环化合物。

下面是一种多环化合物H 的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。

已知：
完成下列填空：
31.A 中含氧官能团名称是______________；反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_________。

32.检验C 中“碳碳双键”的操作是___________________________________________。

33.E 的结构简式为_____________________。

34.化合物X 是C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾溶液反应后可以得到
对苯二甲酸（
），写出X 的结构简式_______________________。

35.参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛（ ）的合成路线（其他
无机试剂任选）。

（合成路线可表示为： ）
（四）（本题共15分）
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 %Cu 、25％Al 、4％Fe 及少量Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
—
CH=CHCHO A
B …… 反应试剂
反应条件 目标产物
反应试剂
反应条件
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 4.4 完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
6.4
完成下列填空：
36.写出第①步中Cu 与酸反应生成NO 的离子方程式_______________________________；
第②步中使用H 2O 2做氧化剂的优点是__________________________，NaOH 调节溶液pH 的目的是使____________生成沉淀。

37 第③步的操作为：滤液2加热蒸发、_______、_______、乙醇洗涤、干燥，得到胆矾。

38.由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，____方案不可行，原因是____________________________________； 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

39.探究小组用滴定法测定CuSO 4·5H 2O 含量。

取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取20.00 mL ，消除干扰
离子后，用c mol ·L -1 EDTA （H 2Y 2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液b mL 。

滴定反应如下：Cu 2+ + H 2Y 2-= CuY 2- + 2H +
写出计算CuSO 4·5H 2O 质量分数的表达式ω＝ ________________________________ 。

下列操作会导致CuSO 4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是_________。

a ．未干燥锥形瓶
b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c ．未除净可与EDTA 反应的干扰离子
pH CuSO 4·5H 2O ②H 2O 2，NaOH 调溶液pH
加热、过滤 Cu 、Al Fe 、Au
Pt
滤渣1
滤液1
滤液2
滤渣2
Al 2(SO 4)3·18H 2O
①稀H 2SO 4，
浓HNO 3
加热、过滤
③
···
滤渣2
滤液
Al 2(SO 4)3·18H 2O
NaOH 溶液
过滤
溶液
丙： H 2SO 4 同第③步操作
滤渣2
酸浸液 Al 2(SO 4)3·18H 2O H 2SO 4
滤液
乙： 适量A l 粉
过滤
同第③步操作
滤渣2
酸浸液
Al 2(SO 4)3·18H 2O H 2SO 4
甲： 同第③步操作
(参考答案)
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
12345678910
C B B
D D A A C D A
11121314151617181920
A C
B B
C
D C B D A
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21.（共5分）2个（1分）3p（1分）Cl(或氯)（1分）同周期的主族元素，其核外电子层数相同，从左
到右随着核电荷数逐渐增大，核对外层电子吸引力也逐渐增大，原子半径逐渐减小，氯在主族元素的最右边，所以半径最小（2分）
22.（每空1分，共2分）共价键原子
23.（共2分）
24.（共2分）0.01
25.（共2分）d
26.（共2分）>
（二）（本题共15分）
27.（共4分）2CH3COOH+CO32- =2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）增大（2分）
28.（共4分）是（1分）醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，
因为CO32-跟H+结合成HCO3-，HCO3-又跟H+结合成弱电解质H2CO3（H2CO3分解成CO2和H2O）。

由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。

所以符合上述规律（3分）不是（1分）醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，当加入碳酸钠后，因为CO32-跟H+结合成HCO3-，HCO3-又跟H+结合成弱电解质H2CO3（H2CO3分解成CO2和H2O）。

由于H+浓度减小，使CH3COOH电离平衡向右移动，直到反应完成。

但是总的离子浓度是增大的，所以不符合上述规律（3分）
29.（共3分）c(CH3COO-)> c(Na+)> c(CH3COOH)> c(H+)> c(OH-)
6e
30.（共4分）2NO3-+14H++3Cu2O = 6Cu2++2NO↑+7H2O
（三）（本题共15分）
31.(共4分)羟基（2分）消除（或消去）反应（2分）
32.（共2分）取样，加入Br2/CCl4，溶液出现棕红色褪色现象，则有“碳碳双键”
33.（共2分）
34.（共2分）
35.（共5分）
（四）（本题共15分）
36.(共6分)3Cu+8H ++2NO 3－
=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） 不引入杂质，产物对环境无污染（2分）Fe 3+
和Al 3+ （2分）
37.(共2分)冷却结晶（1分） 过滤（1分）
38.(共4分)甲（1分） 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到硫酸铝晶体中混有硫酸铁杂质，所以方案不可行（2分）
丙（1分） 丙方案在滤液中有偏铝酸钠，加入硫酸后除了会生成硫酸铝和硫酸钠，冷却、结晶、过滤得到硫酸铝晶体中混有硫酸钠杂质，所以方案不可行（2分） 乙（1分）
39.(共3分)（c ×b ×10-3×250×5）/a （2分）
c （1分）
—CH 3
—CH=CHCHO
Cl 2 光
—CH 2Cl
—CH 2OH
NaOH 水溶液
∆
Cu ，O 2 ∆
—CHO
CH 3CHO NaOH ，∆。