河北省高二下学期期末化学试卷(II)卷

河北省高二下学期期末化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 氯气可做自来水消毒剂
B . 碳酸钠可用于制造玻璃制造肥皂
C . 二氧化硅可用于制造集成电路
D . Na2O2用作潜水艇供氧剂
2. （2分）铝制品抗腐蚀性极强，原因是（）
A . 铝的金属活动性极差
B . 空气中没有能与铝反应的物质
C . 其表面的氧化膜致密
D . 铝制品被人为地进行了防腐处理
3. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
①在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
③标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
④0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
⑤常温下，当7.1gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数等于0.1NA
⑥标准状况下，1L CCl4所含分子数为NA
⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA ．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑦
C . ②③⑤⑥
D . ①③⑤
4. （2分）下列实验过程中始终无明显现象的是（）
A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中
B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中
C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中
D . 氨气通入氯化铝溶液中
5. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列有关说法不正确的是（）
A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
C . 目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
6. （2分） (2015高一上·大田月考) 能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）
A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
B . NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C . K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2O
D . CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+C O2↑+H2O
7. （2分）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B . K+、Na+、Br-、NO3-
C . Ag+、Na+、Cl-、K+
D . NH4+、Cl-、OH¯、SO42-
8. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列分离方法中不正确的是（）
A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C . 利用分液的方法分离酒精和水
D . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾
9. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是（）
A . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色。

说明溶液中有Cl2分子存在
C . 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
10. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）
A . CuCl2
B . FeCl2
C . FeCl3
D . NaCl
11. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）
A . 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B . 装置②：收集NO气体
C . 装置③：用锌粒和稀硫酸制H2
D . 装置④：用双氧水和二氧化锰制O2
12. （3分）可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的试剂是（）
A . 酸性高锰酸钾
B . 溴水
C . 液溴
D . 浓硝酸和浓硫酸混合液
13. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2017高一上·苏州期末) 现有20.0g某铁矿石样品（主要成分为Fe2O3和FeO）．粉碎后加入足量盐酸（假设杂质不与盐酸反应），充分反应后过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧，冷却后称得固体质量为16.0g，则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为（）
A . 28%
B . 56%
C . 72%
D . 80%
15. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2017高一上·淮北期末) 在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）
A . 0.225mol/L
B . 0.25mol/L
C . 0.45mol/L
D . 0.55mol/L
二、非选择题 (共4题；共33分)
17. （4分） (2015高一上·定州开学考) A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
（1） C的化学式________．
（2） D中一定含有的溶质是________．理由是（用化学方程式表示）________．
（3） B用作食品干燥剂的原理：________．（用化学方程式表示）
18. （9分） (2017高二上·溧水期末) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．
（1）沉淀1中含有的金属单质是________．
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________．
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）．
A . BaCl2
B . BaCO3
C . NaOH
D . Ba（OH）2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是________．
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是________．
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、________、洗涤、干燥．
19. （11分）(2015·仙桃模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸
的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：
SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ•mol﹣1 请回答下列问题：
（1）
仪器A的名称是________
（2）
干燥管B中盛放的药品是________，作用是________
（3）
实验时从仪器C中放出液体的操作方法是________
（4）
装置乙中盛放的物质为________，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？________
（5）
氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为________，分离产物的方法是________
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（6）
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）
A . 控制气流速度，宜慢不宜快
B . 水浴加热三劲烧瓶
C . 若三劲烧瓶发烫，可适当降温．
20. （9分）(2016·六安模拟) 丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
已知：①
②E的棱磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）
由A生成B的化学方程式为________ ，其反应类型为________ ．
（2）
D的化学名称是________ ，由D生成E的化学方程式为________ ．
（3）
J的结构简式为________．
（4）
G的同分异构体中棱磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构筒式为________（写出一种即可）
（5）
由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇． A K L
CH2CH2OH反应条件1为________ ；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为________ ．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共4题；共33分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。