2024届河南省中原名校高三下学期考前全真模拟考试理科综合试题-高中化学

2024届河南省中原名校高三下学期考前全真模拟考试理科综合
试题-高中化学
一、单选题
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A ．利用烯烃发生缩聚反应制备聚乙烯塑料
B ．华为新上市的mate60pro 手机引发关注，其芯片的基础材料是2SiO
C ．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
D ．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为34Fe O
2．最近，Schmidt 及其同事开发了一种由Pd 配合物催化的简单、高效合成螺环己二烯酮的方法，具体反应如图(部分反应条件和产物省略)。

下列说法错误是
A ．X 与对甲基苯酚互为同分异构体
B ．Z 中最多有13个碳原子共平面
C ．Y 与HBr 加成最多得到3种卤代烃(不考虑立体异构)
D ．1mol Z 与足量氢气加成，最多消耗5mol 氢气
3．催化剂(XYZ 6ME 5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X 的基态原子p 轨道电子总数比s 轨道电子总数多1个；仅Y 、M 、E 处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E 在地壳中含量最多。

下列说法不正确的是 A ．第一电离能：M ＞E ＞X B ．简单氢化物的稳定性：E ＞M C ．氧化物的熔点：X ＞Y ＞Z
D ．23Y
E -
和3ME -
的空间结构相同
4．一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(如图所示)。

该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li 2CO 3发生氧化释放出CO 2和O 2。

下列说法正确的是
A ．该电池可选用含Li +的水溶液作电解质
B ．图中Li +的移动方向是充电时的移动方向
C ．充电时，阳极发生的反应为2Li 2CO 3+C -4e -=3CO 2+4Li +
D ．该电池每循环充、放电子各4mol ，理论上可固定CO 2标准状况下22.4L
5．我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化2CO 生产HCOOH 的催化性能，反应机理如图所示。

下列说法不正确的是
A ．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行
B ．该反应过程仅涉及σ键的断裂与形成
C ．相同条件下，HCOOH （l ）比2CO （g ）稳定
D ．相同条件下，使用催化剂In （101）时，反应过程中*OCHO 所能达到的最高浓度更大
6．下列实验方案、现象、结论均正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．快速密闭消解法测定化学耗氧量时常用HgSO 4溶液掩蔽水样中的氯离子。

一定温度下，HgSO 4和NaCl 的混合溶液中存在下列平衡关系：
2+-+
Hg +Cl =HgCl 、2HgCl Cl HgCl +-+、
--23HgCl +Cl HgCl 、--2-34HgCl +Cl =HgCl ，平衡常数依次为1K 、2K 、3K 、4K ，下图可表
示不同()-
c Cl 范围内溶液中主要存在的含汞粒子，()-
pCl=-lgc Cl 。

下列说法错误的是
A ．HgCl 2是弱电解质
B ．+-3
2HgCl +HgCl 2HgCl 的平衡常数数量级为105
C ．当pCl=0.9时，()()()-2-342c HgCl >c HgCl >c HgCl
D ．当pCl=6.74时，()()()()()()()2+
+
+
-2--2-3
4
4
3c Hg
+c H +c Na =c HgCl +2c HgCl +c OH +2c SO
二、解答题
8．钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为3NaVO 和24Na CrO ，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，
()()()9106sp 3sp 4sp 4BaCO 5.110BaCrO 1.210CuCrO 3.610K K K ---=⨯=⨯=⨯，，。

回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为 。

(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有 (任写一点)。

(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙()25CaO V O ⋅，该过程中发生反应的化学方程式是 。

(4)“沉铬”时，铬转化为4CuCrO 沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为 。

(5)向“沉钒后液”中加入足量3BaCO ，可将其中的铬转化为4BaCrO 沉淀，铬的理论转化率为 (保留三位有效数字)%。

(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。

℃该晶体的化学式为 。

℃已知该晶体的密度为3
A g cm N ρ-⋅，为阿伏加德罗常数的值，则相邻2Ca +与3Cr +之间的最短
距离为 pm (列出计算式即可)。

9．[Cu(NH 3)x ]SO 4﹒yH 2O 是易溶于水的深蓝色晶体，是广谱杀菌剂。

某小组同学在实验室通过如图所示流程测定其组成
回答下列问题：
(1)[Cu(NH3)x]SO4﹒yH2O中NH3含量的测定
碱溶过程是在如下图所示装置中进行的，充分反应后，用0.4895 mol•L-1氢氧化钠溶液滴定C中的溶液，达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液10.66 mL。

℃仪器B的名称为。

℃蒸馏烧瓶比C中吸收液的液面要高出很多，其目的是。

℃加热时A中有黑色固体生成，经检验该黑色固体是氧化铜，写出A中发生反应的化学方程式：。

℃下列情况中，导致NH3的含量的测定结果偏小的是(填标号)
A．滴定时使用酚酞作指示剂
B．装置A中加热时间过短
C．滴定前未将冲洗细导管末端的清洗液加入C中
(2)[Cu(NH3)x]SO4﹒yH2O中铜元素含量的测定
已知：Cu2+易与I-反应生成CuI；常温下Na2S2O3在pH为8~9时能稳定存在，pH<8时会发生歧化反应；I2+ 2S2O23-=2I-+ S4O26-。

℃准确称取0.4622g [Cu(NH3)x]SO4•yH2O投入稍过量的稀NaOH溶液中，过滤，把滤渣加入6mol•L-1 H2SO4溶液中，搅拌使滤渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2 g KI(过量)固体，
搅拌，充分反应后，加入Na 2CO 3溶液调整待测液的pH 为 ，加入 作为指示剂，用0.0860 mol•L -1 Na 2S 2O 3溶液进行滴定，当 记录消耗Na 2S 2O 3溶液的体积。

℃若反应消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为21.86 mL ，则样品中n(Cu 2+)= mol(保留三位有效数字)
℃经计算，该晶体的化学式为 。

10．氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究。

I ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO 和NO 两种尾气反应生成2N ，可有效降低汽车尾气污染，反应为2212NO(g)+2CO(g)
N (g)+2CO (g)ΔH 。

(1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（1m ΔH θ）
（标准摩尔生成焓是指在29815K ．、100kPa 条件下，由稳定态单质生成1mol 化合物时的焓变）数据。

则1ΔH = -1kJ mol ⋅。

(2)将CO 和NO 按物质的量之比1:1以一定的流速分别通过两种催化剂（Cat-1和Cat-2）进行反应，相同时间内测定逸出气体中NO 的含量，从而确定尾气脱氮率（NO 的转化率），结果如图所示。

℃250C ︒下脱氮率较高的催化剂是 （填“Cat-1”或“Cat-2”）。

℃催化剂Cat-2催化条件下，450C ︒后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 。

℃．一定条件下2NO 与2SO 可发生反应：223224SO (g)+2NO (g)
4SO (g)+N (g)ΔH <0。

(3)将2NO 与2SO 按物质的量之比1:1置于恒温恒容密闭容器中反应。

下列能说明反应达到平
衡状态的是__________（填标号）。

A ．体系压强保持不变
B ．2NO 与2SO 的物质的量之比保持不变
C ．()()23SO SO v v =消耗生成
D ．()()32c SO :c N =4:1
(4)将一定量的2NO 与2SO 置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得3SO 的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。

2SO 的平衡转化率与压强、温度及氮硫比()()22n NO m m=n SO ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣
⎦的关系如图2所示。

℃由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。

℃图2中压强：1p （填“>”“<”或“=”，下同）2p ，氮硫比：1m 2m 。

℃温度为T K ，压强恒定为1p 时，反应平衡常数p K = 。

11．木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合2CO 生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：
回答下列问题：
(1)鉴别化合物℃和化合物℃的试剂为(写一种)。

(2)分析化合物℃的结构，预测反应后形成的新物质，参考示例，完成下表。

(3)已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2:3，写出化合物V的结构简式。

(4)化合物℃的同分异构体中符合下列条件的有种(不含立体异构)。

℃含有环戊二烯()的结构；℃O原子不连在2
sp杂化的C原子上。

(5)写出℃生成℃的化学方程式。

(6)参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任
选) 。