祥符区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

祥符区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
2．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
3．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B．氧化性：S2O82->MnO4-
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol
4．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
5．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是
A．B．C．D．
蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿
6．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（）
容器甲乙丙
容积0.5 L0.5 L V
温度T1 ℃T2 ℃T1 ℃
起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2O
A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1
B．丙容器的体积V>0.5 L
C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5
D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T1
7．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
8．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
9．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
11．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多
12．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
13．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2n
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别
D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
14．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）
A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－
D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2
15．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C
Li1-x CoO2+Li x C6。

示意图如右。

下列说法正确的是
A ．充电时，阳极的电极反应式为 Li 1-x CoO 2 +xLi ++xe -=LiCoO 2
B ．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C ．充电时锂离子由右向左移动
D ．放电时,正极质量增加
16．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A ．环丙烷
B ．环丁烷
C ．乙烯
D ．丙烷
17．在容积为2 L 的3个密闭容器中发生反应3A （g ）＋B （g ）xC （g ），按不同方式投入反应物，保
持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲
乙
丙反应物投入量 3 mol A 、2 mol B 6 mol A 、4 mol B
2 mol C 到达平衡的时间/min 58
A 的浓度/（mol·L －1）c 1c 2
C 的体积分数
w 1w 3
混合气体密度/（g·L －1）
ρ1
ρ2下列说法正确的是（ ）
A ．若x ＜4，则2c 1＜c 2
B ．若w 3＝w 1，可断定x ＝4
C ．无论x 的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D ．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v （A ）＝0.3 mol·L -1·min -118．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C （Na ＋）>c （CO 32 －）>c （HCO 3－ ）>c （OH －）
B ．CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中不变
c(CH 3COO －)
c(CH 3COOH)·c(OH －)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）
19．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
20．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
二、填空题
21．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。

己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A．有机物B和E互为同分异构体
B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
22．实验装置用于验证NaHCO3的稳定性，做了如下下实验。

D为固定蚊香的硬纸片。

试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________。

（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________。

通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气．试回答下列问题：
（4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中浓硫酸的作用是____________。

（5）若把原装置连接顺序改为甲→丙→乙→丁→戊，则在装置戊中能否收集到氧气？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。

23．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．
（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．
（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．
24．氨为重要化工原料,有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+216.4kJ/mol
b.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
则反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H=_________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）；
A.N2和H2的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变
D. =2
②P1_____P2（填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；
③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2O N2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2O N2H62++OH-K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH 范围_________（用含a、b式子表示）。

祥符区第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910答案D D B D C B C B B A 题号11121314151617181920答案
C
A
D
D
D
B
C
B
C
D
二、填空题
21．羧基 加成反应（还原反应） CH 4 +O 2 HCHO+H 2O BDE
22．2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 淡黄色物质变成白色固体，蚊香燃烧
剧烈 吸收生成的CO 2 除去水 能 甲产生的CO 2和H 2O 经过丙装置除去CO 2后水蒸汽可以与Na 2O 2反应生成O 2，经过丁干燥可以得到纯净的O 2
23．－57.3kJ•mol ﹣1 H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1 3260.4 C 6H 6（l ）+
O 2（g ）=6CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H=﹣3260.4kJ•mol ﹣1 AX 3（l ）+X 2（g ）=AX 5（s ）△H=﹣123.8kJ•mol ﹣115
2
24．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% <。