2023-2024学年广东省清远市阳山县阳山中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含解析

2023-2024学年广东省清远市阳山县阳山中学化学高二第一学期期末检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3D．Na2CO3
2、下列反应属于氮的固定的是（）
A．空气在雷电作用下产生一氧化氮B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气
3、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是( )
A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量小于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小
4、下列反应的热效应与其它三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
5、下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
B．在原电池中，铜电极只能作正极
C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
D．锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应
6、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径
B．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保
C．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
D．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A．2NaOH + Cl2 ===NaCl +NaClO+ H2O
B．3O22O3
C．Br2 + 2KI ===2KBr + I2
D．3Cu +8HNO3 ===3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
8、下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸
9、金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）
A．1B．2C．3D．4
10、准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()
A．25mL 量筒B．25mL 滴定管
C．25mL 容量瓶D．有刻度的50mL 烧杯
11、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是
A．O2发生氧化反应
B．FeSO4是氧化剂
C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子
D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
12、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．B．
C．D．
13、下列有关电解质溶液的说法中正确的是
A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同
D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
14、下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率
D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
15、下列能发生水解的粒子是( )
A．HCl B．Na＋
C． D．CH3COO-
16、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）
A．K sp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32−)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。

Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。

根据VSEPR模
ED 的立体构型为____________________。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层型预测4
8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。

18、某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。

A的结构简式为
____________________。

在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;
19、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。

已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号
0.01mol/LNaHSO3溶
液/mL 0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用
时间t/s
① 6.0 10.0 4.0 15 t1
② 6.0 14.0 0 15 t2
③ 6.0 a b 25 t3
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。

该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与
KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）
在烧杯乙中先加入少量①______，其他②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立
③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立
条件与甲完全相同，用速率检测仪测定
起始时的反应速率υ(乙）
20、Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

K a1K a2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。

已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH+
4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH+
4
)。

如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是
___________________；
②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO2-4)－c(NH+
4
)－3c(Al3＋)＝________。

室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4
溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、D
4、B
5、B
6、D
7、B
8、B
9、D
10、B
11、D
12、D
13、B
14、B
15、D
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
18、2,3-二甲基-1,3-丁二烯
19、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度>10.0 4.0Na2SO4粉末=<
20、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O酸式滴定管量筒当滴入最后
一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变校正指示剂，减少实验误差0.180无影响
21、300Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗
粒使其沉降从而净化水小于ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小10－3mol/L a点c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。