高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物课件

导电导热性 良好
12/10/2021
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
(2)与水的反应 ①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释
低
放热
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碱
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
3．钠的制取及保存
2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑ 石蜡油或煤油中
A．焰色反应是化学变化 B．所有金属元素都有焰色反应 C．用玻璃棒蘸取试液进行焰色反应 D．可以用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl
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第1讲 钠及其重要的化合物
解析：焰色反应是物理变化；只有部分金属元素有焰色反应(比如 Pt 和 Fe 无焰色反 应)；玻璃棒中本身含有钠元素，应用铂丝或铁丝蘸取试液进行焰色反应；根据 Na 和 K 的焰色反应不同，可用焰色反应来区别 NaCl 和 KCl。
解析：钠元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，而黄色会干扰紫色，所以不 能判断是否含有钾元素。
答案：B
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
5．(2018·陕西延安模拟)2016 年 9 月杭州 C20 峰会焰火表演震惊世人。其中五彩缤纷 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法正确的是( )
答案：c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H＋间的置换反应，H＋浓度的 大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离 H＋的能力可知 H＋浓度的大小顺序为 c>a>b，因而反应速率为 c>a>b
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
考向二 钠与水反应实验拓展 3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、 乙所示：
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
【速记卡片】 过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 0 失去电子，化合价升高 －1 得到电子，化合价降低－2 O2 ―表―现―为―还―原―性→ Na2O2 ―表―现―为―氧―化―性→ O Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 (2)强氧化性的具体表现 Na2O2 可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞溶液：溶 液变红后褪色与二氧化硫：Na2O2＋SO2===Na2SO4 与氢硫酸：溶液变黄色浑浊与 FeCl2 溶液：生成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH 溶液的水槽中，加入一小块 金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)
a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b．钠熔化成一个光亮的小球 c．恢复到室温时，NaOH 溶液的浓度增大 d．恢复到室温时，溶液中 Na＋数目减少
(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。 原因是 SO2 的漂白性不稳定具有可逆性，Na2O2 的漂白性是因其具有强氧化性而不可逆。
(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。原因是 Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH，呈碱 性，同时 Na2O2 又有漂白性。
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
考向三 焰色反应
4．(2018·安徽十校联考)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察
到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋
__1_∶___2___
过氧化物
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
与 H2O 反应 与 CO2 反应
与盐酸反应
稳Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O 不稳定
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
1．物理性质
颜色
熔点 硬度
密度
银白色
低
小 比水的_小___，比煤油的_大___
2.化学性质
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应
与反O应2常加温热下时：：化化学学方方程程式式为为42NNaa＋＋OO22====△===2=NNa2aO2O。2。
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋H2O 较稳定 强氧化性
_供__氧___剂__、漂白剂
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
【多维思考】 1．为什么 Na2O2 不属于碱性氧化物？
提示：Na2O2 与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，故 Na2O2 不是碱性氧化物。 2．Na2O、Na2O2、NaOH 三种物质长时间暴露在空气中最终会变成什么物质？ 提示：都会变为 Na2CO3。 3．Na2O2 加入酚酞溶液中有什么现象？ 提示：先变红后褪色。
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？ 答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②Na2O2＋SO2===Na2SO4
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠 按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多 b．①收集到的气体体积较大 c．②收集到气体体积较大 答案：(1)abd (2)b
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
Na2O2 与某些氧化物反应的规律 1．过氧化钠的强氧化性
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应的重要关系 (1)气体体积差的关系
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体体积差
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
1．金属钠露置在空气中的变化过程 银N白a 色金属钠―O―2→表生面成变N暗a2O―H―2O→出生现成白N色aO固H体 ―H―2O→表N面aO变H成潮溶解液 ―C―O→2 白生色成块N状a2C物O质3·1―0→H2O―风―化→ 白色粉末状物质 生成Na2CO3
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出、④中气体明显少于③中气体。 原因是③中 Na2O2 与溶液中的水剧烈反应会有 NaOH 和 O2 产生，FeCl3 与 NaOH 反应生 成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 是不溶性的红褐色沉淀；④中 Fe2＋具有强还原性，易被 Na2O2 氧化 并生成 Fe(OH)3。
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
4．焰色反应
(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于_物__理__
变化，是元素的物理性质。
(2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：_黄___色；钾元素：__紫___色(透过蓝色钴玻璃)。
5．钠的用途
熔融
12/10/2021
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
考向一 过氧化钠的强氧化性 1．比较下列四组反应，回答下列问题。 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三组：⑤SO2 通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2 加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2 固体加入到紫色石蕊溶液中
化学
高三总复习
12/10/2021
第三章 金属及其化合物
12/10/2021
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
第 1 讲 钠及其重要的化合物
考纲要求
1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
考点一 钠的主要性质及其应用
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
考向一 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。 ①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应 消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 产生沉淀，⑤中 Ca2＋＋ HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 答案：①④⑤
①
2
1
ΔV＝1
2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2↑ 气体体积差
②
2
1 ΔV＝1
由此可见，若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量 是原气体体积的12，即为生成氧气的量。
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
(2)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物反应，可视为 Na2O2 首先与 CO2 反应，剩余 Na2O2 再与 H2O(g)反应。 (3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应时，每产生 1 mol O2 就转移 2 mol 电子。 (4)固体质量变化关系 由①②两反应可见，每 1 mol CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2 反应时，固体分别增重 28 g、2 g，从组成上看相当于吸收了 CO2 中的“CO”，或相当于吸收了水蒸气中的“H2”， 所以固体增加的质量 Δm＝28 n(C)或 Δm＝n(H)。此规律适用于 H2O、CO2 与 Na2O2 反应 的计算。
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
2．钠与水、酸、盐溶液的反应 (1)钠与水、酸的反应实质上均是和 H＋反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反 应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的 NaOH 再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ (2)钠与盐溶液的反应 先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐发生复分解反应
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
①投入 NaCl 溶液中，只有 H2 放出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②投入饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，还有 NaCl 晶体析出(温度不变)。 ③投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 ④投入 CuSO4 溶液中，有 H2 放出和蓝色沉淀生成。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
【多维思考】 1．金属钠着火，为什么不能用 H2O、CO2 灭火？通常如何灭火？ 提示：因为钠是活泼金属，能与 H2O、CO2 反应；通常用沙子掩盖灭火。 2．写出 Na 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式及反应时的主要现象。 提示：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 现象：①比与 H2O 反 应剧烈；②有气体放出；③有蓝色沉淀析出。
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
2．将一小块金属钠分别投入盛 a 水、b 乙醇、c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速 率由快到慢的顺序为____________________。
解释反应速率不同的原因： ______________________________________________ _________________________________________________________。
答案：D
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
考点二 氧化钠和过氧化钠
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第三章 第1讲 钠及其重要的化合物
颜色状态
氧化钠(Na2O) 白色固体
电子式
阴、阳离子个数比 物质类别
_1__∶__2__
碱性氧化物
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
________________________