氮及其化合物课件化学人教版(2019)必修第二册
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A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
随堂练习
【变1】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量 的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲
B 气体的组成为（ ）
A．NO2、N2 C．NO2、CO2
mL空气后夹上弹簧夹
注射器活塞向左移动
NO与O2 反应生成红棕 色的 NO2
振荡注射器
红棕色气体变为无色 NO2 溶于水生成无色的
注射器活塞继续向左移动
NO
2NO+O2=NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
总反应式表示为: 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
三.氮的氧化物溶于水的计算
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.2氮及其化合物
第2课时 氮气与氮气的固定 一氧化氮和二氧化氮
在新疆与青海交界处有一山谷， 每当牧民与牧畜进入后， 风和日丽的 晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。 人称“魔鬼谷”。然而谷内确是牧草茂盛，四季常青。 老话 即雷雨发庄稼。
放电
N2+O2==2NO 2NO + O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、NO、NO2的化学性质（重点） （1）NO的化学性质
①不与酸、碱反应
②易与O2反应 2NO + O2 === 2NO2
③NO 氧化性较弱：6NO + 4NH3
5N2 + 6H2O
2NO + 2CO
N2 + 2CO2
（2）NO2的化学性质 ①与水反应，制硝酸：____2_N__O__+__O__2__=__2_N__O_2______
与 H2 反应 ____________________________
N2
与 Mg 反应 ____________________________
一、氮气与氮气的固定
3、氮的固定（重点）
概念：将大气中 游离态 的氮转化为 氮的化合物 的过程
氮 的自然固氮 高能（雷电）固 Nhomakorabea(如雷雨天气N2转化为NO)
（1）图1两集气瓶中__下______（填“上”或“下”）瓶颜色深。 （2）图2中反应的现象是__两___气__体__混__合__后__，___颜__色__消__失_______。 （3）图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有_N__O_，NO2在 该反应中显_氧__化____性。
一、氮气与氮气的固定
1、氮元素的存在形式
氮元素
游离态 化合态
2、物理性质
以氮气分子（ N2 ）的形式存在于空气中
动植物体内的蛋白质中，以及土壤、海洋里的硝酸 盐和铵盐中
氮气是一种无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度 与空气相近，熔（-210℃）沸（-196℃）点低。
一、氮气与氮气的固定 2、化学性质（重点）
B．NO、CO2 D．NO、CO2、N2
随堂练习
【变2】把少量NO2体通入过量小苏打溶液中，再使 逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管， 最后收集到的气体是（ C ）
A．氧气
B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
随堂练习
【例2】某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验（如下图 所示）。
氮元素的“位——构——性” 元素位置 原子结构
N 元素性质
第三周期 第VA族
不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合 主要化合价：__-3_、__0_、__+_2_、__+_4_、__+_5______
电子式： 结构式：N≡N
与 O2 反应 ____________________________
②自身化合：2NO2
N2O4
③NO2氧化性较强：NO2 + SO2 === NO + SO3
实验探究——NO2溶于水
实验操作
在一支50 mL的注射器里 充入20 mL NO，然后吸入 5mL水，用乳胶管和弹簧 夹封住管口，振荡注射器
实验现象 无明显现象
实验结论 NO不溶于水
打开弹簧夹，快速吸入10 无色气体变为红棕色
（4）由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：
_N__O__2 _+__S_O_2__=_=_=__N_O__+__S_O__3____。
O2
1/4L 1/16
若是5LNO2和1LO2呢？剩余气体是什么？体积有多少？其体积
约占试管体积的几分之几？
NO
1/3L 1/18
三.氮的氧化物溶于水的计算
(3)NO和O2混合气体溶于水
2NO + O2 === 2NO2
①
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②
①×3 + ②×2得：4NO + 3O2 +2H2O === 4HNO3
例3：将1LNO和1LO2的混合气体通入水中，充分反应后 问：剩余的气体是什么？体积是多少？
O2
1/4L
随堂练习
【例1】某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后， 品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（B ）
(1)NO2和NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
可利用气体体积变化差值进行计算
V剩 = V(NO)原 + 1/3V(NO2)
例1.10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余 6mL气体。剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？
NO
6ml
三.氮的氧化物溶于水的计算
(2)NO2和O2混合气体溶于水
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ①
2NO + O2 === 2NO2
②
①×2+ ②得：4NO2 + O2 +2H2O === 4HNO3
例2：常温下，将3LNO2和1LO2混合后充于试管中，并将试管倒 立在水槽中，充分反应后，剩余气体是什么？体积有多少？其
体积约占试管体积的几分之几？
固 定
生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)
分类
合成氨(工业上合成氨)
人工固氮 仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)
二、一氧化氮和二氧化氮
1、NO、NO2的物理性质
物理性质
NO
NO2
无色、有毒气体、
不（难）溶于水， 红棕色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水 易结合血红蛋白，
导致人体缺氧。
二、一氧化氮和二氧化氮
随堂练习
【变1】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量 的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲
B 气体的组成为（ ）
A．NO2、N2 C．NO2、CO2
mL空气后夹上弹簧夹
注射器活塞向左移动
NO与O2 反应生成红棕 色的 NO2
振荡注射器
红棕色气体变为无色 NO2 溶于水生成无色的
注射器活塞继续向左移动
NO
2NO+O2=NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
总反应式表示为: 4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
三.氮的氧化物溶于水的计算
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.2氮及其化合物
第2课时 氮气与氮气的固定 一氧化氮和二氧化氮
在新疆与青海交界处有一山谷， 每当牧民与牧畜进入后， 风和日丽的 晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风暴雨，把 人畜击毙。 人称“魔鬼谷”。然而谷内确是牧草茂盛，四季常青。 老话 即雷雨发庄稼。
放电
N2+O2==2NO 2NO + O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、NO、NO2的化学性质（重点） （1）NO的化学性质
①不与酸、碱反应
②易与O2反应 2NO + O2 === 2NO2
③NO 氧化性较弱：6NO + 4NH3
5N2 + 6H2O
2NO + 2CO
N2 + 2CO2
（2）NO2的化学性质 ①与水反应，制硝酸：____2_N__O__+__O__2__=__2_N__O_2______
与 H2 反应 ____________________________
N2
与 Mg 反应 ____________________________
一、氮气与氮气的固定
3、氮的固定（重点）
概念：将大气中 游离态 的氮转化为 氮的化合物 的过程
氮 的自然固氮 高能（雷电）固 Nhomakorabea(如雷雨天气N2转化为NO)
（1）图1两集气瓶中__下______（填“上”或“下”）瓶颜色深。 （2）图2中反应的现象是__两___气__体__混__合__后__，___颜__色__消__失_______。 （3）图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有_N__O_，NO2在 该反应中显_氧__化____性。
一、氮气与氮气的固定
1、氮元素的存在形式
氮元素
游离态 化合态
2、物理性质
以氮气分子（ N2 ）的形式存在于空气中
动植物体内的蛋白质中，以及土壤、海洋里的硝酸 盐和铵盐中
氮气是一种无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度 与空气相近，熔（-210℃）沸（-196℃）点低。
一、氮气与氮气的固定 2、化学性质（重点）
B．NO、CO2 D．NO、CO2、N2
随堂练习
【变2】把少量NO2体通入过量小苏打溶液中，再使 逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管， 最后收集到的气体是（ C ）
A．氧气
B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
随堂练习
【例2】某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验（如下图 所示）。
氮元素的“位——构——性” 元素位置 原子结构
N 元素性质
第三周期 第VA族
不容易得失电子，一般通过共用电子对与其他原子结合 主要化合价：__-3_、__0_、__+_2_、__+_4_、__+_5______
电子式： 结构式：N≡N
与 O2 反应 ____________________________
②自身化合：2NO2
N2O4
③NO2氧化性较强：NO2 + SO2 === NO + SO3
实验探究——NO2溶于水
实验操作
在一支50 mL的注射器里 充入20 mL NO，然后吸入 5mL水，用乳胶管和弹簧 夹封住管口，振荡注射器
实验现象 无明显现象
实验结论 NO不溶于水
打开弹簧夹，快速吸入10 无色气体变为红棕色
（4）由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：
_N__O__2 _+__S_O_2__=_=_=__N_O__+__S_O__3____。
O2
1/4L 1/16
若是5LNO2和1LO2呢？剩余气体是什么？体积有多少？其体积
约占试管体积的几分之几？
NO
1/3L 1/18
三.氮的氧化物溶于水的计算
(3)NO和O2混合气体溶于水
2NO + O2 === 2NO2
①
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②
①×3 + ②×2得：4NO + 3O2 +2H2O === 4HNO3
例3：将1LNO和1LO2的混合气体通入水中，充分反应后 问：剩余的气体是什么？体积是多少？
O2
1/4L
随堂练习
【例1】某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后， 品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。
下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（B ）
(1)NO2和NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
可利用气体体积变化差值进行计算
V剩 = V(NO)原 + 1/3V(NO2)
例1.10mLNO2和NO的混合气体通入水中，充分反应后，剩余 6mL气体。剩余气体是什么？原混合气体中NO2有多少？
NO
6ml
三.氮的氧化物溶于水的计算
(2)NO2和O2混合气体溶于水
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ①
2NO + O2 === 2NO2
②
①×2+ ②得：4NO2 + O2 +2H2O === 4HNO3
例2：常温下，将3LNO2和1LO2混合后充于试管中，并将试管倒 立在水槽中，充分反应后，剩余气体是什么？体积有多少？其
体积约占试管体积的几分之几？
固 定
生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)
分类
合成氨(工业上合成氨)
人工固氮 仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌的作用)
二、一氧化氮和二氧化氮
1、NO、NO2的物理性质
物理性质
NO
NO2
无色、有毒气体、
不（难）溶于水， 红棕色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水 易结合血红蛋白，
导致人体缺氧。
二、一氧化氮和二氧化氮