江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应与能量的变化 焓变——反应热(2)练习 苏教版

焓变——反应热
1．下列说法不正确的是（）
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
C．所有的燃烧都是放热反应
D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数
2．下列物质加入水中显著放热的是( )。

A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03
3．下列说法中正确的是
A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．化合反应都是放热的，而分解反应都是吸热的
C．放热的反应发生时有的需要加热
D．煤和石油属于可再生能源
4．下列说法正确的是（）
A．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应
B．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应
C．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多
D．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多
5．下列说法不正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
6．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。

②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。

则下列关系式正确的是（）
A．Q1=2Q2=92.4 B．Q l>2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4
7．已知在298K时有下述反应的有关数据：
C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1 =－110.5kJ/mol
C(s) + O2 (g) =CO2(g) △H2 =－393.5kJ/mol
则C(s) + CO2 (g) = 2CO(g) 的△H 为（）
A．+283.5kJ/mol B．+172.5kJ/mol C．-172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol 8．”焓”是指（）
A 与内能有关的物理量
B 反应热的变化
C 化学键所具有的能量
D 物质的一种化学性质
9． (2011·南京学业水平模拟)关于化学反应的说法错误的是( )
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
10． (2013·上海卷改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见( )
A． NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ/mol
参考答案：
1．答案： A
解析：反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放出的热量
2．答案： A
解析：
3．答案： C
解析：
4．答案： D
解析：破坏反应物中的化学键需吸收能量，形成生成物中的化学键需释放能量。

5．答案： B
解析：根据题中所给出的信息分析，放热反应的发生与加热不加热没有直接关系。

6．答案： B
解析：试题分析：甲、乙两个容积相同的密闭容器
N2(g)＋3H2(g)？2mol NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ；该反应是可逆反应，所以
①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量小于92.4KJ；②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，相当于在①的基础上反应物浓度减半，达到平衡时放出热量小于①的一半；故选B。

考点：热化学方程式
点评：解答此题需知道以下知识，反应热和化学方程式一一对应。

假如浓度减半平衡不移动的情况，②的热量是①的一半，但是平衡会向逆向移动，所以会小于①的一半①。

7．答案： B
解析：试题分析：由盖斯定律，C(s) + CO2 (g) = 2CO(g) 的△H=－110.5×2 kJ/mol -（－393.5）kJ/mol=+172.5kJ/mol。

考点：盖斯定律
点评：本题考查盖斯定律的应用。

对照题给两个反应消去O2即可。

8．答案： A
解析：
9．答案： A
解析：由图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量。

故该反应为吸热反应。

10．答案： B
解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B 正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。