2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总含答案

一、中考初中化学综合题
1．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。

（1）写出标注①的仪器名称：__________。

（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。

若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。

（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。

若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。

实验小组将进行如下三个实验探究活动。

用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。

实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。

实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。

实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。

（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。

（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。

（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。

查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。

（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。

（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。

【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水
【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△
K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，
故二氧化碳应从c 端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠
均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D 溶液中含有
氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与
碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =
CaCO 3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到
有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒
精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。

2．化学兴趣小组对某工业废水(含有H 2SO 4、Na 2SO 4)中H 2SO 4的含量进行测定．甲、乙两同
学各提出不同的测定方法，请回答有关问题：
(1)甲同学：取50g 废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，反应过程
溶液pH 变化如图．
①当加入 30gNaOH 溶液时，烧杯中的溶质为______(填化学式)。

②50g 废水中 H 2SO 4的质量分数是_______？(写出计算过程)。

(2)乙同学：改用BaCl 2溶液代替NaOH 溶液测定废水中的H 2SO 4的含量，结果可能会
_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是_______。

【答案】NaOH 、Na 2SO 4 19.6% 偏高 Na 2SO 4与BaCl 2反应
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①当加入 30gNaOH 溶液时，氢氧化钠过量，烧杯中的溶质为过量的NaOH 、生成的
Na 2SO 4；
②设50g 废水中 H 2SO 4的质量为x
242422NaOH+ H SO Na SO 2H O
2=+809820g x
0%⨯ 2080%98=20g x
⨯ x=4.9g
50g 废水中 H 2SO 4的质量分数是4.9g ÷50g ×100%=9.8%
(2)硫酸、硫酸钠都和氯化钡反应生成白色沉淀，改用BaCl 2溶液代替NaOH 溶液测定废水
中的H 2SO 4的含量，结果可能会偏高。

3．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。

（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、
________的物质除去。

（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。

（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的
化学方程式为________ 。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成
饱和溶液。

②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。

③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是
_______。

【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为
Ca ；Mg ；
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳
化；
（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；
（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g
，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯
甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温
到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最
小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。

4．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。

（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。

A 酸与金属都能反应生成盐和氢气
B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C 酸和碱都含有氢元素
D 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________ (填离子符号)。

（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是________________，C 中一定含有的溶质是________________。

②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。

实验操作现象结论
A中有氢氧化钠
________________________________
（4）将 50 g 稀盐酸加入 50 g 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 5.85%。

试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

________________
【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色 8%
【解析】
【详解】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B
不正确；
C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；
故选C。

（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的 pH＝6，说明酸过量，则
溶液中存在的阳离子为H +和Na +
（3）①白色固体A 溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A 中不含有硫酸铜，一
定含有碳酸钠和硝酸钡；则C 中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液 C 滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠
中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C 于试管，加入过量的氯化
钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。

（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
2+=+4058.550gx (50g+50g)HCl NaOH N 5.85a O
%
Cl H ⨯
4058.5=50gx (50g+50g) 5.85%
⨯ x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
5．化学用语是学习化学的重要工具。

（1）写出下列微粒的化学符号．．．．
： ①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____
（2）用下列字母．．
填空： a ．氢气 b ．小苏打 c ．无水氯化钙 d ．硝酸钾
①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____
（3）写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____
③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____
【答案】2Ne NH 4+ N 2O 5 Mg 2+ d c b a 2343Fe+2O Fe O 点燃
43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ 22Fe +2HCl= FeCl +H ↑
4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑
【解析】
【详解】
（1）①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2，故填：2Ne ；
②铵根离子的符号为NH 4+，故填：NH 4+；
③五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化学式，故填：N 2O 5；
④镁离子带有2个单位的正电荷，故填：Mg 2+。

（2）①硝酸钾中有钾和氮两种营养元素，用于做复合肥，故填d ；
②无水氯化钙可用做干燥剂，故填c ；
③小苏打的成分是碳酸氢钠，与酸反应和受热都会产生二氧化碳，可用于发酵粉，故选
b ；
④氢气可以燃烧生成水，可用于做燃料，故填a 。

（3）写出下列反应的化学方程式： ①铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，反应方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃 ；
②碳铵是碳酸氢铵，受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应方程式为：
43322NH HCO ΔNH +H O+CO ↑↑ ；
③铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：22Fe +2HCl= FeCl +H ↑；
④硫酸铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成硫酸钙、氨气和水，反应的方程式为：
4242432(NH )SO +Ca(OH)=CaSO +2NH +2H O ↑
6．二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。

（资料查阅）1．浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
2、HCl 与AgNO 3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的
AgCl ）。

3、盐酸可与石灰水反应：Ca （OH ）2+2HCl ═CaCl 2+2H 2O
探究一 气体的制取
（1）写出图中①的仪器名称：_____。

（2）用装置A 制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。

若装置A 用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。

（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。

关闭K 2和K 3，打开K 1，若用装置F 所示的医
用塑料袋排空气法收集CO 2，则F 装置_____（填“a ”或“b ”）端与B 装置相连。

探究二 气体的性质检验
打开K 2、关闭K 1和K 3，用于检验制取的二氧化碳性质。

（4）若装置C 中是紫色石蕊试剂，可观察到_____（填现象），证明二氧化碳与水发生了
反应。

若装置C 中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。

（5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过
高，挥发进入石灰水中。

要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。

探究三 测定气体生成的反应速率
关闭K 1、K 2，打开K 3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。

所测得数据如下：
50 5.037.8100
（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。

（7）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示
反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。

（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____（写一
点）。

【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O + O2↑ a 紫色石蕊
试剂变红 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀
37.8 0.378 二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等
【解析】
本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反
应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要
考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗；
(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方
程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。

装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二
氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O +
O2↑；
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。

关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用
塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。

若装置C中是紫色
石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。

二氧化碳与氢氧
化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(5) HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。

小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水
中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。

要验证是否是上述
原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀；
(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为
37.8 mL；
(7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所
用的时间)，则生成的二氧化碳的速率=37.8mL
100s
= 0.378mL/s。

(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。

7．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是20℃时部分物质的溶解度数据。

物质Ca(OH)2NaOH CaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
(1)配制溶液。

其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量_____________g 。

②已知水的密度为1g/cm 3，用100mL 量筒量取所需的水，_______画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：_______________________________。

(2)进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:
①向饱和澄清石灰水中通入CO 2直至过量，先生成CaCO 3，再转化为Ca(HCO 3)2，可观察到的现象是________________________________。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 2直至过量，先生成Na 2CO 3，再转化为NaHCO 3,可观察到的现象是_______________________________________________________。

③理论上吸收4.4gCO 2，需饱和澄清石灰水的质量至少为___________g ，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为__________g 。

(计算结果精确到个位)
【答案】10.0 氢氧化钠 10% 先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化()32Ca HCO ，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为3NaHCO 。

【详解】
(1) ①称取氢氧化钠固体的质量为100g 10%=10.0g ⨯。

②已知水的密度为1g/cm 3，用100mL 量筒量取所需的水，水的质量为
33100g-10g =90cm 90mL 1g/cm =，故图为。

③装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠 10%。

(2)①向饱和澄清石灰水中通入2CO 直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成3CaCO 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为()32Ca HCO ，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清。

②向10%氢氧化钠溶液中通入CO 2直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成23Na CO 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为3NaHCO ，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。

③设吸收4.4gCO 2，需氢氧化钙的质量至少为x
2232Ca(OH)CO CaCO H O
7444x 4.4g
↓+=+
7444=x 4.4g
x=7.4g
吸收4.4gCO 2，需饱和澄清石灰水的质量至少为
7.4g 100=4632g 0.16g
⨯ 设需10%氢氧化钠溶液的质量至少为y 22322NaOH +CO =Na CO H O
8044y 10% 4.4g
+⨯
8044=y 10% 4.4g
⨯ y=80g
故需10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g 。

【点睛】
=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数，=+溶液质量溶质质量溶剂质量。

碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢钠在水中溶解度较小。

8．厨房中，蕴藏着很多化学知识：
（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的_____性。

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_____。

（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。

下列食品中富含蛋白质的是_____（填字母序号）。

A ．米饭和馒头
B ．花生油和大豆油
C ．鸡蛋和牛肉
D ．水果和蔬菜
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_____（填字母序号）。

A ．食醋
B ．食盐水
C ．食用油
D ．洗洁精
【答案】吸附隔绝氧气C A
【解析】
【分析】
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；（2）物质燃烧的条件是，物质具有可燃性、温度达到可燃物的着火点、与氧气充分接触，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的；（3）米饭和馒头中富含淀粉，属于糖类，花生油和大豆油富含油脂，鸡蛋和牛肉富含蛋白质，水果和蔬菜富含维生素；（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能和碳酸钙、氢氧化镁反应，能够去除水垢。