2021-2022学年湖南省株洲市第八中学高二下学期期末考试化学试题

2021-2022学年湖南省株洲市第八中学高二下学期期末考试化学试题
1.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，
名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。

”下列有关说法错误
．．的是
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
2.下列各组离子中能大量共存的是
A．在新制的氯水中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．在碱性溶液中：、、、
D．无色透明的溶液中：、、、
3.化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。

已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大
的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。

下列说法不正确的是
A．化合物M中X的化合价相同
B．简单氢化物的还原性：Y>X
C．ZW可以与反应生成W的单质
D．与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y
4. NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产
物PH3中P的化合价为-3。

下列说法正确的是
A．P 4分子中含有的共价键是极性键
B．31g P 4中所含P－P键的物质的量为6 mol
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成2.24 L PH 3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×10 23
5.中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧，其主要成分之一是山奈酚，结构如图所示，下列有
关该化合物叙述错误的是
A．含氧官能团有羟基、羧基、醚键
B．小柴胡需要阴凉干燥处密封保存
C．山奈酚中含有多个羟基，能溶于水
D．1mol山奈酚与溴水反应时，最多消耗5mol
6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
向氯化铝溶液中加入足量氨
水Al 3+ +4NH 3•H 2 O = AlO
+4NH +2H 2 O
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO 2 : CO 2 +OH -
=HCO 向Ca（OH）2溶液中通入过量SO 2：SO 2 +OH - = HSO
A．A B．B C．C D．D
7.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的
MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列推断正确的是
A．由反应Ⅰ可知，Pb 3 O 4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2
B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO 3＞PbO 2＞MnO
C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO 3 =3Pb(NO 3 ) 4+4NO↑+8H 2 O
D．Pb 3 O 4可与盐酸发生反应：Pb 3 O 4 +8HCl=3PbCl 2 +4H 2 O+Cl 2↑
8. Rh基催化剂催化某反应的机理如图所示。

下列说法错误的是
A．Rh 3 O -是该反应的催化剂B．CO是反应的中间体
C．存在反应Rh +CH 4→Rh 3 CH +H 2D．总反应为CH 4 +O 2 CO 2 +2H 2 9.氯氧化法制备NaBrO3的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
B．“氧化”时，Cl 2将CaBr 2氧化为Ca(BrO 3 ) 2
C．“沉溴”时发生反应：Ca(BrO 3 ) 2 +BaCl 2 =Ba(BrO 3 ) 2↓+CaCl 2
D．BaCO 3的溶解度大于Ba(BrO 3 ) 2
10.下列有关晶体的说法不正确的是
①晶体和非晶体最大的区别在于是否有固定的熔沸点
②晶体中存在阳离子就必定存在阴离子
③羰基铁常温下是一种黄色油状液体，该物质中含有配位键，属于分子晶体
④含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑤正交晶型黑磷晶体与石墨类似，从其中剥离出单层黑磷需要破坏化学键
⑥晶体(结构模型如图)中每个分子周围与它最近且等距的分子有12个
A．①②⑤B．①②⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤
11.某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的
溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K 2 CO 3和NaCl B．该混合物可能是Na 2 CO 3和KCl C．该混合物可能是Na 2 SO 4和Na 2 CO 3D．该混合物一定是Na 2 CO 3和NaCl 12.一种借助双极膜(它是由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴阳复合膜，该膜的特点是在直
流电场的作用下，阴阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜，作为H+和OH-离子源)的电渗析制取NaOH和HCl溶液的装置如图所示。

该装置工作时，下列说法错误的是
A．1室中Na +数目增多
B．3室流出液的pH小于7
C．5室中NaOH溶液浓度变大
D．6室中的电极反应为2H 2 O-4e - =4H + +O 2↑
13.砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半
导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是
A．一个晶胞中As原子的个数为4
B．As的配位数是2
C．砷化镓、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低
D．砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键
14.我国科学家成功利用人工合淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，
其原理如下所示。

下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为
B．30g的b物质与足量银氨溶液反应可生成216gAg
C．等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同
D．淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物
15.硫脲[CS(NH2)2]是一种白色而有光泽的晶体，熔点为176～178℃，溶于冷水，可用作药
物的原料等。

实验室可用如图所示的装置(夹持、加热装置已略)制备少量的硫脲。

回答下列问题：
(1)装置A用于制取H2S气体，下列气体的制备也可在启普发生器中进行的是____(填标
号)。

a.锌粒与稀硫酸制备H2
b.铜片与浓硫酸制备SO2
c.石灰石与盐酸制备CO2
d.高锰酸钾粉末与浓盐酸制备Cl2
(2)装置B中盛放的适宜试剂是____。

(3)装置C用于产品的制备，反应过程中以合适的流速通入H2S气体，反应温度控制在
50℃，直至有少量晶体析出。

①装置C中仪器W的名称是____。

②NH2CN、Na2S在水中反应生成硫脲的化学方程式是____，通H2S的目的是____。

(4)测定产品纯度的实验步骤如下：
步骤I：称取ag产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；
步骤II：吸取20.00mL溶液A于碘量瓶中，准确加入V1mLc1mol·L-1I2溶液和
20.00mLNaOH溶液于暗处放置[发生反应：2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，
4NaIO+CS(NH2)2+H2O=CO(NH2)2+4NaI+H2SO4]
步骤III：加100mL水及10.00mL盐酸摇匀(此时溶液接近中性，加盐酸的目的是使过量的NaIO和NaI反应生成I2)，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入3.00mL 淀粉，继续滴定(发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

若产品中的杂质不参加反应，则产品中CS(NH2)2的质量分数为_____(列出含c1、V1、c2、V2、a的计算式)；若用Na2S2O3溶液滴定前不加稀盐酸中和，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

16.铁系元素是指铁、钴和镍3种元素，位于元素周期表中第VIII族，均为金属元素，在工
业生产中有重要的作用。

(1)基态铁元素的原子核外电子占据的轨道数目共_______个，基态钴元素的价电子排布式
为_______。

(2)铁系元素常常能和许多配位体形成配合物。

①若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配
位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，
EDTA()是_______齿配位体，与铁离子形成配合物时的配位原子为
_______，EDTA中所含元素的电负性由大到小的顺序为：_______。

②铁系元素形成的很多配合物有特殊的颜色，可用于鉴定铁系元素。

用检验时，
若有存在会产生干扰，可加入掩蔽剂NaF，与结合形成更稳定无色配离子，该配离子的空间构型为：_______。

(3)铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示，其中铁原子和镁原子最近的距
离是为a nm，代表阿伏伽德罗常数。

图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______。

(列计算式)
17.研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。

回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) = CH4(g)+2H2O(g) ΔH1=-164.9kJ/mol。

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。

(2)在T℃时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应Ⅰ：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：
t/min 0 10 20 30 40 50
2242
A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

(3)在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：
CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)。

达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)
①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，
v(H2)=_______mol/(L·min)。

②b点时反应的平衡常数K p=_______(kPa)-1(以分压表示)。

③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率
_______(填“增大”“不变”或减小”)。

18.化合物G是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：
②
③
(1)A中含有官能团的名称为_______，B的结构简式为：_______。

(2)C→D的反应类型为_______，E的名称为_______。

(3)写出D+F→G反应的化学方程式：_______。

(4)芳香族化合物H是B的同分异构体，有三个取代基，能与溶液发生显色反应，1molH与足量Na反应产生2g，符合以上条件的H的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式(写出一种即可)：_______。

(5)参照上述合成路线，以、、为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_______。